Questões de Provas - Questões de Concursos - Página 32

Ano: 2023 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2023 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |

Q2229855 Química

A bateria regulada por válvula (VRLA) é um tipo de bateria chumbo-ácido na qual o eletrólito está imobilizado na forma de gel ou absorvido em microfibra de vidro. Este tipo de bateria não necessita de reposição de água, pois o oxigênio (O₂) e o hidrogênio (H₂) gerados durante o funcionamento são recombinados, como indicado nas seguintes reações:
O₂ + 2 Pb → 2 PbO 2 PbO + 2 H₂SO₄ → 2 PbSO₄ + 2 H₂O 2 PbSO₄ + 4 H+ + 4 e^– → 2 Pb + 2 H₂SO₄ 2 H+ + 2 e^– → H₂
Considerando o fenômeno exposto, assinale a alternativa que apresenta a ddp (ΔE⁰) gerada na recombinação do O₂ com o H₂.
Dados: Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

A

+2,91 V

B

+2,46 V

C

+1,59 V

D

+1,23 V

E

+0,45 V

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Q2229853

Ano: 2023 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2023 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |

Q2229853 Química

As propriedades físicas de misturas e substâncias podem ser previstas e comparadas às forças intermoleculares presentes no sistema. Essas interações podem ser reconhecidas segundo o esquema abaixo: Imagem associada para resolução da questão

Considerando o fluxograma apresentado, assinale a alternativa que correlaciona corretamente o tipo de ligação intermolecular com as letras A, B, C, D e E, respectivamente.

A

dipolo induzido-dipolo induzido; dipolo-dipolo induzido; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo; íon-dipolo.

B

dipolo-dipolo induzido; dipolo-dipolo; dipolo induzido-dipolo induzido; íon-dipolo; ligação de hidrogênio.

C

dipolo-dipolo; íon-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo induzido-dipolo induzido; dipolo-dipolo induzido.

D

íon-dipolo; dipolo-dipolo induzido; ligação de hidrogênio; dipolo induzido-dipolo induzido; dipolo-dipolo.

E

ligação de hidrogênio; dipolo induzido-dipolo induzido; dipolo-dipolo induzido; dipolo-dipolo; íon-dipolo.

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Q2229802

Ano: 2023 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2023 - UFPR - Técnico em Laboratório – Industrial |

Q2229802 Química

No processo de decapagem de aço, utiliza-se uma solução diluída de ácido sulfúrico. O produto resultante da reação dessa solução com o óxido de ferro é:

A

hidrogênio e sulfeto de ferro.

B

gás carbônico e sulfeto de ferro.

C

sulfito ferroso e enxofre livre.

D

sulfato ferroso e hidrogênio.

E

sulfato ferroso e gás carbônico.

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Q2229596

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229596 Química

O técnico do laboratório de química necessita preparar 200 mL da mistura oxidante de águarégia. A água-régia consiste na mistura de HCl e HNO₃, concentrados, na proporção 3:1 (v/v), respectivamente. Portanto, para obter essa solução, o técnico deverá utilizar, a partir dos ácidos concentrados, a mistura de

A

120 mL de HCl e 80 mL de HNO₃.

B

120 mL de HNO₃ e 80 mL de HCl.

C

150 mL de HCl e 50 mL de HNO₃.

D

160 mL de HCl e 40 mL de HNO₃.

E

130 mL de HCl e 70 mL de HNO₃.

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Q2229595

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229595 Química

Dentre as vidrarias listadas a seguir, assinale a alternativa que NÃO é recomendada a secagem em estufa sob temperatura superior a 100°C.

A

Béquer.

B

Erlenmeyer.

C

Balão volumétrico.

D

Funil de vidro.

E

Balão de fundo redondo.

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Q2229594

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229594 Química

O técnico de laboratório, responsável pelas análises físico-químicas em amostras de alimentos, recebeu uma amostra de 1,5 kg de um lote de atum enlatado para determinar o teor de estanho. A análise dessa amostra revelou o conteúdo de 600 mg de estanho. Diante dessa informação e sabendo que a legislação vigente regulamenta o teor máximo de 250 ppm (partes por milhão) de estanho nessas amostras, assinale a alternativa correta.

A

Essa amostra está com teor de estanho abaixo do limite máximo permitido.

B

Esse resultado equivale a 600 mg de estanho por litro de amostra.

C

A quantidade de estanho nessa amostra é duas vezes maior que o limite máximo permitido.

D

Essa amostra está com teor de estanho acima do limite máximo permitido.

E

Em 1,0 g dessa amostra, há 400 mg de estanho.

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Q2229592

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229592 Química

Preencha a lacuna a assinale a alternativa correta. Foi designado ao técnico do laboratório de química do Instituto Federal do Maranhão que realizasse a diluição de uma solução ácida, resultando em uma concentração final 20 vezes menor que a inicial. Para isso, o técnico transferiu uma alíquota de ________ para o balão volumétrico, obtendo o volume final de 500 mL, avolumado com água destilada.

A

25 mL

B

50 mL

C

40 mL

D

20 mL

E

10 mL

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Q2229591

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229591 Química

Considerando os seguintes equilíbrios químicos, sob temperatura constante, assinale a alternativa que apresenta aquele que será deslocado em direção aos produtos, como consequência da elevação da pressão total do sistema, resultando em compressão do volume da mistura gasosa.

A

3 H₂ (g) + N₂ (g) ⇌ 2 NH₃ (g)

B

2 O₃ (g) ⇌ 3 O₂ (g)

C

H₂O(g) + C(s) ⇌ H₂ (g) + CO(g)

D

4 NH₃ (g) + 5 O₂ (g) ⇌ 4 NO(g) + 6 H₂O(g)

E

Cl₂ (g) ⇌ 2 Cl(g)

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Q2229590

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229590 Química

Para se proceder ao aquecimento de soluções e aos testes qualitativos por via seca (teste da chama) em laboratórios, é comum o emprego do bico de gás, conhecido como bico de Bunsen, conforme imagem a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

Considerando as características gerais desse dispositivo associado ao seu uso em laboratório, assinale a alternativa correta.

A

A região da chama de maior temperatura corresponde à zona neutra da chama.

B

Uma chama fuliginosa amarelada é consequência do excesso de gás oxigênio na mistura ar-combustível.

C

Para maior segurança, ao se afastar da chama do bico de Bunsen por alguns instantes e esta permanecer acesa, é recomendado que se mantenha a chama com a cor totalmente azulada, a qual provê maior luminosidade e visibilidade aos usuários que estejam em quaisquer pontos do laboratório.

D

Para se obter uma chama azulada e de elevada temperatura no bico de Bunsen, o anel de regulagem do ar primário deve estar na posição que permita a entrada completa de ar a fim de obter uma pré-mistura gasosa rica em oxigênio.

E

A combustão incompleta do gás combustível resulta em uma chama oxidante de cor azulada e de maior temperatura, adequada para promover aquecimento enérgico.

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Q2229589

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229589 Química

Foi solicitado ao técnico de laboratório de química que preparasse 500 mL de uma solução saturada (sem corpo de fundo) de BaSO₄, a 25°C. Diante dessa informação, assinale a alternativa que apresenta a quantidade (massa) máxima de BaSO₄aproximada que estará dissolvida nessa solução. Dado: K_ps (BaSO₄) = 1,0×10⁻¹⁰ (25°C).

A

5,0×10⁻⁶ kg

B

2,3×10⁻³ g

C

2,3×10⁻⁸ g

D

1,0×10⁻⁵ g

E

1,2×10⁻³ g

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Q2229588

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229588 Química

Um balão de borracha para reinalação de 5,0 litros contendo gás oxigênio a 27°C é colocado em uma geladeira a 3°C, sob pressão constante. Diante dessa situação, assinale a alternativa que apresenta a contração (variação) de volume desse balão. Dado: K (Kelvin) = °C + 273.

A

2,0 litros.

B

0,4 litros.

C

4,6 litros.

D

0,2 litros.

E

3,0 litros.

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Q2229587

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229587 Química

A Química Verde caracteriza-se pelo desenvolvimento de produtos e processos químicos que reduzem ou eliminam a geração de substâncias nocivas ao ser humano e ao ambiente. Diante da crescente preocupação acerca desse assunto, alguns autores procuraram, em seus trabalhos, definir os principais pontos ou os princípios elementares da química verde. Nesse sentido, estão elencados doze princípios que precisam ser perseguidos quando se pretende implementar a química verde em uma indústria ou instituição de ensino e/ou pesquisa na área de química. Diante dos princípios da Química Verde, especificamente a economia atômica, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
I. Uma reação química que possui elevado rendimento percentual significa dizer que terá elevada economia atômica percentual.
II. A economia atômica de uma reação química pode ser calculada pela razão entre a massa molar do produto desejado e o somatório das massas molares de todos os reagentes.
III. Uma reação química que possui economia atômica de 100% é aquela na qual os átomos dos reagentes são totalmente incorporados no produto desejado.

A

Apenas I.

B

Apenas II.

C

Apenas III.

D

Apenas I e II.

E

Apenas II e III.

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Q2229586

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229586 Química

O técnico do laboratório de química analítica realizou a titulação de 25,00 mL de solução padrão HCl 0,100 mol/L com uma solução padrão de NaOH 0,1000 mol/L, para se avaliar o erro dessa titulação. O volume gasto de NaOH para concluir a reação (ponto final), sinalizado pelo indicador fenolftaleína, foi de 25,35 mL. Diante dessa informação, assinale a alternativa que apresenta o erro dessa titulação.

A

– 0,05 mL

B

+ 0,35 mL

C

– 0,35 mL

D

+ 0,05 mL

E

+ 3,5 mL

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Q2229585

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229585 Química

Dentre as substâncias listadas a seguir, assinale aquela que NÃO é considerada um reagente padrão primário.

A

Ácido oxálico.

B

Carbonato de sódio.

C

Hidrogenoftalato de potássio.

D

Hidróxido de sódio.

E

Carbonato de cálcio.

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Q2229584

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229584 Química

No âmbito do estudo da hidrosfera, se faz necessária a avaliação dos parâmetros físicos, químicos e biológicos da água, no que diz respeito ao índice de qualidade das águas. Nesse sentido, o técnico do laboratório de análises físico-químicas de águas necessitou determinar a alcalinidade total de uma amostra de água por uma das técnicas volumétricas clássica. Diante do exposto, assinale a alternativa que corresponde à modalidade volumétrica utilizada nessa determinação.

A

Volumetria de oxirredução.

B

Volumetria de precipitação.

C

Volumetria ácido-base com o titulante HCl.

D

Volumetria ácido-base com o titulante NaOH.

E

Volumetria de complexação.

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Q2229583

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229583 Química

Para a calibração de uma pipeta volumétrica de 10 mL (volume nominal), encheu-se a pipeta até a marca de aferição com água destilada e, a seguir, pesou-se o conteúdo líquido em uma balança analítica, repetindo-se esse procedimento cinco vezes. A massa média obtida de água destilada dispensada pela pipeta foi de 9,850 g. Sabendo que a temperatura registrada para a água foi de 27,0°C, assinale a alternativa que apresenta o volume real, aproximado, dispensado por essa pipeta. Dado: densidade água destilada (a 27,0°C) = 0,996 g/mL.

A

9,75 mL

B

9,77 mL

C

9,72 mL

D

9,80 mL

E

9,89 mL

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Q2229582

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229582 Química

O técnico do laboratório de química executou um procedimento para a separação de mistura heterogênea, envolvendo uma amostra de 5,50 g composta por areia e sal (NaCl). O procedimento envolveu a dissolução fracionada com água, formando uma mistura de areia e solução salina, seguida da filtração comum, em que a areia foi retida no papel filtro e, por fim, a solução salina foi destilada para recuperar o sal. A areia retida no papel filtro foi suportada em um vidro de relógio para posterior pesagem. O técnico anotou os seguintes dados, antes e após o processo de separação:
• antes da separação: massa do vidro de relógio + papel filtro = 62,90 g; • após a separação: massa do conjunto vidro de relógio + papel filtro + areia = 65,65 g.
Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente o teor percentual (m/m) de areia nessa amostra.

A

2,75%

B

50,0%

C

0,15%

D

15,1%

E

0,50%

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Q2229579

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229579 Química

O técnico responsável pelas aulas experimentais do laboratório de química foi designado a montar uma célula galvânica e medir o potencial eletroquímico dessa célula. Para isso, foram utilizadas placas metálicas (eletrodos) de prata imersas em solução de nitrato de prata e placas metálicas de cobre imersas em solução de nitrato de cobre (II). Cada solução estava em um béquer, sendo que as duas semicélulas foram unidas por uma ponte salina. Para medir o potencial eletroquímico, os dois eletrodos foram conectados a um voltímetro. Considerando que a operação dessa célula foi realizada sob condições padrão e diante dos dados fornecidos, é correto afirmar que Dados: E⁰ Cu²⁺/Cu⁰ = +0,34 V; E0 Ag⁺/ = +0,80 V

A

o cátodo corresponde ao eletrodo de prata.

B

o agente oxidante é o cobre metálico.

C

o polo positivo da célula corresponde ao eletrodo de cobre.

D

os elétrons fluem do cátodo para o ânodo.

E

a concentração de íons cobre (II), na solução de nitrato de cobre, diminui com o funcionamento da célula.

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Q2229577

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |

Q2229577 Química

A decomposição de 8,4 g de bicarbonato de sódio, sob condições de pressão e temperatura, de 1,0 atm e 300 K, respectivamente, é dada pela reação seguinte:
2 NaHCO_3(s) → Na₂CO_3(s) + CO_2(g) + H₂O_(l)
Diante dessas informações, essa reação irá produzir Dado: R (constante dos gases ideais) = 0,08 L·atm·mol⁻¹ ·K⁻¹.

A

0,1 mol de carbonato de sódio.

B

106 g de carbonato de sódio.

C

2,4 L de dióxido de carbono.

D

0,9 g de água.

E

0,05 g de dióxido de carbono.

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Q2229536

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Meio Ambiente |

Q2229536 Química

O gálio é um metal de cor prateada, semelhante ao alumínio, muito utilizado na indústria de semicondutores para a produção de laser, LED, smartphones, telas de computador e televisão. Durante uma aula de laboratório com foco nas aplicações tecnológicas de elementos químicos, um estudante colocou o gálio na palma da mão, como mostra a imagem a seguir e o viu tornar-se líquido, demonstrando qual fenômeno?
Imagem associada para resolução da questão

A

Solidificação do gálio pela reação com umidade relativa do ar.

B

Derretimento em decorrência da presença do alumínio na composição química do gálio.

C

Evaporação pela diminuição da temperatura do estado sólido.

D

Fusão, passando o gálio do estado sólido para o estado líquido.

E

Sublimação do sólido com surgimento de um líquido.

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