Questões de Concurso Para if-to

Com relação aos comandos do programa AutoCad 2021, versão em inglês, as seguintes afirmativas são feitas:

I. DIMSTYLE: comando que permite criar ou modificar um estilo de cota. II. ERASE: comando que permite apagar objetos. III. MEASURE: comando usado para definir o limite máximo de um desenho. IV. PURGE: comando usado para remover os dados desnecessários do desenho. V. SCALE: comando usado para definir o limite máximo de um desenho.

Analise as afirmativas dadas e assinale a opção correta.

No programa AutoCad 2021, versão em inglês, há um comando que permite converter o canto agudo em canto arredondado. Esse comando pode ser acessado por

Teclas de atalho são úteis e agilizam a elaboração do desenho em ferramentas CAD. No programa AutoCad 2021, versão em inglês, as teclas de atalho padrão F7, F8 e F9 ativam ou desativam (on/off) respectivamente: 

O programa AutoCAD 2021 tem sido utilizado como principal ferramenta computacional para elaboração de desenho auxiliado por computador. Com relação a este software, em sua versão em inglês, o comando que permite criar uma cópia de um objeto selecionado na tela a uma distância especificada na área de trabalho pelo operador é 

Marque a alternativa correta. Com relação as válvulas eletropneumáticas é correto afirmar que

A figura abaixo representa um atuador pneumático de movimento retilíneo de dupla ação e um sensor de início e outro de fim de curso. O circuito de comando elétrico não envolve dispositivos eletrónicos e nem equipamentos de mesma natureza.

Assinale a alternativa correta.

Uma pressão de 30 lbf/pol² (30 PSI) corresponde nas unidades Pascal, kgf/cm² e atm, aos valores respetivamente anotados nas alternativas abaixo.

Assinale a alternativa correta. 

Uma válvula pneumática de 5 vias e 2 estados tem as vias de pressão, utilização e escape denotadas, respetivamente, por

Ainda que a tecnologia esteja presente nos laboratórios com equipamentos de ponta, ligados em computadores, permitindo medidas cada vez mais confiáveis, a química clássica não perde sua importância e em muitos casos apresenta melhor custo-benefício no desenvolvimento de rotinas analíticas.
Identifique as técnicas clássicas descritas abaixo, respectivamente:
I. Identificação de íons metálicos por meio da cor da chama.
II. Quantificação da concentração de uma substância por meio da adição controlada e quantificada de outra substância reativa de concentração conhecida.

III. Separação e identificação de substâncias pela diferença da temperatura de ebulição dos constituintes.
IV. O analito é convertido numa substância pouco solúvel. O precipitado é filtrado e lavado para remoção de impurezas e convertido, quando necessário, geralmente por meio de um tratamento térmico adequado, em um produto de composição química conhecida. O produto é então pesado. 

A implementação de um ensino de química no ensino médio, a partir da abordagem do desenvolvimento de competências, pode ser exemplificada pelas seguintes ações, exceto: 

A experimentação é uma ferramenta importante na construção do conhecimento científico, e é de grande relevância no processo de ensino aprendizagem. No entanto, faz-se necessário alguns cuidados no planejamento das aulas experimentais para que:

Átomos e moléculas têm estruturas reais que, no entanto, não podem ser percebidas através dos sentidos. A correlação entre o comportamento dessas minúsculas partículas, que fazem parte do microcosmo, e as propriedades das substâncias pertencentes ao sistema macroscópico foi e continua sendo um grande desafio da ciência química e, consequentemente, do ensino de Química. Sobre a linguagem no ensino de química é correto afirmar que: 

Alguns procedimentos de laboratório podem parecer simples, porém para que sejam feitos de maneira correta e segura faz-se necessário ter atenção a uma série de detalhes.

Um professor orienta para que os estudantes façam 100 mL de uma solução de NaOH 0,01 mol/L.

Faça os cálculos previamente, tendo atenção na pureza do reagente.

Pese rapidamente a quantidade calculada de hidróxido de sódio em lentilhas em um béquer, evitando que o frasco do reagente fique aberto por muito tempo. 

Adicione em torno de 50mL de água destilada no béquer com NaOH, dissolva bem e espere esfriar. Transfira para o balão volumétrico de 100mL utilizando funil, adicione pequenas alíquotas de água destilada no béquer transferindo-as para balão através do funil de forma que o volume não seja completo.

Adicione água destilada até que o menisco fique próximo da marca de aferição. Faça a aferição do menisco gotejando com pipeta de Pasteur. Tampe o balão, faça a homogeneização.

Sobre as instruções do professor, é correto afirmar, exceto:

O trabalho em um laboratório envolve necessariamente um grau de risco; acidentes podem acontecer e acontecem. A adoção rigorosa das normas contribui na prevenção (ou minimização dos efeitos) de acidentes.

Analise as possíveis situações que podem ocorrer e analise as ações tomadas. 

I. Uma estudante derramou uma quantidade considerável de ácido acético glacial em sua blusa. No socorro, ela deve ter sua intimidade preservada, portanto deve-se encaminhar a estudante para um banheiro feminino mais próximo para enxágue com água corrente e posteriormente à sala do médico ou enfermeiro da unidade.

II. Para qualquer tipo de acidente, faz-se necessário procurar o responsável técnico ou comissão de saúde e segurança do trabalho da instituição para que as ações de socorro possam ser executadas conforme o padrão da instituição.

III. Usuários do laboratório de química que utilizam lentes de contato só podem executar ou acompanhar experimentos se fizerem o uso de óculos de proteção.

IV. No laboratório não se deve levar comida ou bebida. Não tomar líquidos em recipientes de vidro de laboratório. Não fumar no laboratório.

Das situações apresentadas acima, estão corretas: 

A Base Nacional Comum Curricular (BNCC) é um documento de caráter normativo que define o conjunto orgânico e progressivo de aprendizagens essenciais que todos os alunos devem desenvolver ao longo das etapas e modalidades da Educação Básica.
Tendo por base a BNCC, analise as afirmações a seguir, sobre o currículo de química no ensino médio.

I. A construção dos currículos de química das escolas brasileiras passa a ser pautada no desenvolvimento de competências, tendo como referência a Base Nacional Curricular Comum.
II. Com a aprovação da BNCC, os conteúdos de química ministrados nas escolas brasileiras passam a ter uniformidade, garantindo que todos os estudantes possam desenvolver o aprendizado de maneira igualitária, independentemente de sua região ou situação econômica.
III. A inserção dos Itinerários Formativos, inclusive da formação técnica e profissional, poderá promover o aprofundamento em qualquer uma das áreas de conhecimento previstas na BNCC, possibilitando o desenvolvimento de conteúdos interdisciplinares.
IV. O núcleo obrigatório da BNCC garante a oferta da disciplina de química nos três anos do ensino médio sem redução de carga horária.

Em relação ao que é previsto na BNCC, estão corretas as afirmativas: 

Identifique os tipos de reações a seguir:

I. CH₃-CH₂-(CH₃)₂C-Cl + OH- → CH₃-CH₂-(CH₃)₂→C-OH + Cl^-

II. CH₃-CH₂-(CH₃)₂C-OH + H₂SO₄ → CH₃-CH=C(CH₃)₂ + H₂O + H₂SO₄

III. III. CH₃-CH₂-CH₂-Cl + OH^- → CH₃-CH₂-CH₂- OH + Cl^-

IV. CH3-CH2-CH=CH₂ + HBr → CH3-CH2-CH(Br)- CH₃

V. HOOC-(CH₂)₄-COOH + H₂N-(CH₂)₆-NH₂ → nH₂O + [-NH-(CH₂)₆-NH-CO-(CH₂)₄-CO-]_n

As reações expostas são, respectivamente: 

Segundo o engenheiro e epistemólogo francês, Jean-Louis Le Moigne, em seus mais distintos significados um modelo pode ser: um desenho, um diagrama, um esboço, uma ilustração, um objeto concreto, uma estrutura matemática (modelo simbólico), um software de computador, uma cópia de alguma coisa (modelo icônico). No sentido epistemológico o modelo pode ser equiparado a qualquer estrutura, seja concreta ou abstrata, que visa de algum modo representar aspectos de uma determinada realidade, fato ou coisa, ou fenômeno, mas sem nunca a alcançar completamente.
Sobre as limitações de modelos explicativos, identifique os modelos atômicos nas afirmações abaixo: 
I. Não explica as conclusões do experimento de Geiger–Marsden que consiste em um feixe de partículas alfa, normalmente executado em uma folha de ouro muito fina em uma câmara evacuada.

II. Não explica a natureza elétrica da Matéria.
III. Não explica o espectro de raia, formado por elementos multieletrônicos.
IV. Não está em acordo com a teoria do eletromagnetismo, que aponta que toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina a emissão de uma onda eletromagnética.

As limitações apresentadas acima são, respectivamente, dos modelos atômicos: 

Uma solução de ácido HX de concentração 0,01mol/L foi colocada para a medição do seu potencial hidrogênio iônico. Sabendo que a  constante de ionização do HX é 1,0 x 10⁻⁸ (0,00000001), o valor da medida será próximo de:  

Os métodos instrumentais de análise são ferramentas importantes nas determinações qualitativas, quantitativas e estruturais da matéria. Verifique as análises descritas abaixo:
I. Uma amostra de um sólido orgânico de alta pureza a ser analisado para identificar as possíveis funções orgânicas presentes em sua molécula.
II. Uma amostra de um composto orgânico analisada para contribuir na elucidação da estrutura da molécula a partir dos seus fragmentos que geram respostas de razão massa-carga.
III. Determinação da concentração de uma espécie conhecida, a partir da simples relação linear entre absorção da radiação eletromagnética e concentração.
IV. Injeção de uma amostra em uma chama, provocando a excitação eletrônica dos átomos, gerando um sinal analítico através da radiação UV-Vis gerada.


As situações descritas acima estão relacionadas, respectivamente, com as técnicas de: 

Por definição, uma solução tampão resiste a variações no pH decorrentes da diluição ou da adição de ácidos ou bases. Os químicos empregam as soluções tampão para manter o pH de soluções sob níveis predeterminados relativamente constantes.
Um estudante misturou 200mL de solução de ácido HX de concentração 0,1mol/L com 300mL de solução do sal de sódio desse ácido (NaX) que tinha concentração de 0,2mol/L. Sabendo que a constante de ionização do ácido HX é 0,000003. Qual o valor do pH da solução formada?