Questões de Concurso Para cefet-rj

Considerem-se os tempos verbais empregados no trecho “não haveria uma hipótese passável para que soubessem meu nome” (l. 20-21).
A oração em destaque pode ser reescrita, mantendo-se a conjugação verbal de acordo com a norma-padrão, assim:

O acento indicativo de crase está usado de acordo com a norma-padrão em:

O período em que o vocábulo logo apresenta a mesma classe do destacado em “Ele detestava o correio normal, mas se alguém o avisava que ia a algum lugar, logo encontrava um motivo para mandar alguma coisa a alguém” (l. 55-58) é:

A informação contida no trecho “só ele destacaria o fato de alguém ter se prestado a me trazer aquele embrulho” (l. 54-55) é corroborada por que passagem?

Quando o narrador diz “A princípio apenas suspeitei” (l. 43-44), essa suspeita é a de que o

O Texto apresenta duas partes distintas, sendo a primeira a apresentação do narrador no contexto espaço-temporal da trama e a segunda, as considerações e desconfianças em relação ao embrulho.
O trecho que marca a mudança é:

A palavra que substitui passável no trecho “hipótese passável” (l. 20), mantendo o mesmo sentido, é

O extrato do texto que justifica a afirmativa do autor “É, em todos os sentidos, uma passagem.” (l. 10-11) é

Sobre uma bancada há um frasco com 1,0 L de solução tampão aquosa, contendo 0,10 mol de HC₂ H₃ O₂ e 0,10 mol de C₂ H₃ O₂ ^- , ambos em equilíbrio segundo a equação:

HC₂ H₃ O_2(aq) + H₂ O_(l)  H₃ O⁺ _(aq) + C₂ H₃ O₂ ^- _(aq)

Com o objetivo de estudar a variação do valor do pH (capacidade freadora ou de tamponamento) dessa solução, um técnico fez experiências adicionando a três alíquotas da solução um volume específico das seguintes substâncias: (i) água pura, (ii) uma solução aquosa de base forte e (iii) uma solução aquosa de ácido forte.

Considerando esse equilíbrio e as condições externas que podem perturbá-lo até que se atinja um novo equilíbrio, constata-se que na adição de 10,0 mL de

Um professor encaminhou ao técnico de laboratório o seguinte roteiro para análise de uma água oxigenada comercial:

1^o ) Transfira uma solução padrão de permanganato de potássio 0,5000 mol/L para uma bureta limpa e seca.

2^o ) Pipete 25,00 mL de amostra de água oxigenada comercial para um balão volumétrico de 250,00 mL, acrescente água destilada até o traço de referência e faça a homogeneização. Dessa solução, pipete uma alíquota de 25,00 mL para um frasco Erlenmeyer, acrescente ±100 mL de água destilada e 5 mL de ácido sulfúrico concentrado.

3^o ) Titule o H₂ O₂ contido na alíquota com a solução padrão de permanganato de potássio até coloração levemente violeta (1^o excesso de KMnO₄ ).

A reação que ocorre na titulação é:

2 MnO₄ ^- _(aq) + 5 H₂ O_2(aq) + 6 H⁺ _(aq) → 2 Mn²⁺ _(aq) + 5 O_2(g) + 8 H₂ O(l)

Seguindo esse roteiro, o volume de solução de permanganato de potássio gasto na titulação da alíquota no frasco Erlenmeyer foi igual a 30,40 mL.

Com base nos resultados da análise, o técnico constatou que a porcentagem massa por volume (g H₂ O₂ /100 mL água oxigenada) na amostra original é igual a
Dado M(H₂O₂) = 34,00 g/mol

Para a padronização de uma solução de NaOH_(aq) , foi utilizado o padrão primário biftalato de potássio que reage com a base em questão, como representado pela equação:

KHC₈ H₄ O_4(aq) + NaOH_(aq) → KNaC₈ H₄ O_4(aq) + H₂ O_(l)

A solução aquosa de NaOH a ser padronizada e a água usada na preparação do padrão primário foram tratadas para ficar isentas de CO₂ dissolvido. Em pesa-filtro de forma baixa pesaram-se 7,4245 g de biftalato de potássio. A essa massa foi adicionada água suficiente para a sua dissolução total de forma que o padrão primário fosse transferido quantitativamente para balão volumétrico de 250,00 mL, onde o volume foi ajustado até o traço de referência pela adição de água. Uma alíquota de 25,00 mL dessa solução foi titulada com a solução de NaOH, usando a fenolftaleína como indicador do ponto final.
Sendo o volume da solução aquosa de NaOH gasto na titulação, até a mudança de cor da fenolftaleína para rosa claro, igual a 22,78 mL, a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução de NaOH é 
Dado M(KHC₈H₄O₄) = 204,23 g/mol

Um técnico dispõe de um frasco de iodeto de potássio sólido (90,0% de pureza) e de outro de nitrato de chumbo II sólido (95,0% de pureza), ambos muito solúveis em água. A partir dos conteúdos desses dois frascos, foram preparadas duas soluções: cada uma contendo 5,00 g de um dos sais em 1,00 L de solução aquosa.

A massa, em gramas, de PbI ₂ , sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções, é 
Dados M(KI) = 166 g/mol M(Pb(NO₃)₂) = 331 g/mol M(Pbl₂) = 461 g/mol

A partir de uma bureta, com incerteza de ± 0,05 mL na leitura de qualquer volume, um vidreiro fez um instrumento para medir volume contido, com escala de 0,00 mL (parte superior) a 50,00 mL (parte inferior), como mostra a Figura 1.

                                          

Acrescentou água até a marcação indicada na Figura 2, fez a leitura para chegar ao volume contido e constatou que o valor do erro relativo percentual na medida do volume contido, levando em conta a leitura a partir do menisco inferior, é, aproximadamente,

Uma das etapas da análise gravimétrica consiste em deixar o precipitado em contato com a sua água-mãe, por um tempo, com o objetivo de reduzir as impurezas no precipitado, por oclusão e por adsorção.

Esse processo é conhecido como

Os símbolos chamados de pictogramas são usados nos rótulos de substâncias químicas e têm a função de indicar os tipos de riscos aos quais um indivíduo estará exposto ao manuseá-las, de maneira a alertá-lo para os cuidados que devem ser tomados a fim de evitar acidentes. Considere que no frasco de uma determinada substância química há o pictograma representado a seguir:

                                            

Esse pictograma indica que a substância é

O armazenamento dos produtos químicos deve ser feito em local apropriado, obedecendo aos requisitos de segurança e respeitando a compatibilidade entre eles. Considere que em uma bancada de laboratório existem frascos das seguintes substâncias:

• H₂ SO₄

• HCl

• NaOH

• etano

•hexano

• Ca(OH) ₂

• H₂ O₂

• acetonitrila

• metanol

NÃO devem ser estocados na mesma prateleira de um armário

Em um laboratório de química, um técnico utilizou as substâncias HCl, NaOH e NaCl para preparar soluções aquosas 0,01 mol L^-1 de cada uma e NH₄ Cl para preparar uma solução aquosa 5% m/v. Em todas as soluções foi utilizada água destilada tratada para remoção do CO₂ dissolvido. Contudo, após o preparo, o técnico se esqueceu de identificar os quatro balões volumétricos que continham as soluções incolores em questão. Na tentativa de identificar as soluções, ele numerou os balões volumétricos de 1 a 4, retirou alíquotas de cada solução e fez testes com os indicadores: azul de bromotimol, alaranjado de metila e fenolftaleína (soluções indicadoras preparadas previamente). O técnico obteve os resultados presentes no Quadro abaixo ao realizar os testes.

  Soluções    Cor da solução na presença       Cor da solução na presença      Cor da solução na presença 

                          azul de bromotimol                  de  alaranjado de metila                de fenolftaleína

       1                         amarela                                      vermelha                                        —

       2                            azul                                          amarela                                         —

       3                         amarela                                       amarela                                      incolor

       4                           verde                                            —                                            incolor


De acordo com os resultados, o técnico concluiu que as soluções 1, 2 , 3 e 4 eram, respectivamente, 

Dados

cores dos indicadores em diferentes faixas de pH (valores aproximados).

Azul de bromotimol                    Alaranjado de metila            Fenolftaleína
pH < 6,0 – cor amarela               pH ≤ 3,1 – cor vermelha       pH < 8,2 – incolor

pH entre 6,0 e 7,6 – cor verde    pH entre 3,2 e 4,4 – cor        laranja pH entre 8,2 e 10,0 – cor rosa claro
pH > 7,6 – cor azul                     pH > 4,4 cor amarela            pH > 10 cor rosa intenso

Os polímeros são macromoléculas amplamente utilizadas para obtenção de diversos produtos. A reação de polimerização entre buta-1,3-dieno e acrilonitrila, cujas fórmulas moleculares são C₄ H₆ e C₃ H₃ N respectivamente, gera, sob condições ideais, um tipo de borracha sintética que pertence à classe dos

A medição de massa é uma atividade corriqueira que, dependendo do objetivo, requer diferentes graus de precisão. Considere as afirmativas a seguir, relativas à medição correta de 5,21 g de uma amostra de aço, cuja densidade é de 7,56 g mL^-1 , numa balança.

I - Tal medição requer o manuseio das amostras com pinças ou aparatos a?ns de modo a evitar o contato das mãos com o material que será pesado.

II - Tal medição requer o uso de balança calibrada com pesos padrões e nivelada.

III - Tal medição requer o uso de balança cuja escala apresente apenas uma casa decimal do grama.

Está correto o que se afirma em

Amostras sólidas geralmente contêm água que, a menos que sejam tomados os cuidados adequados, pode vir a interferir no resultado de análises.

Dessa forma, a água