Questões de Concurso Para sesau-al

Considerando as informações apresentadas, julgue o item subsequente.

O produto obtido na reação de hidroboração, na presença de hidróxido de sódio e água oxigenada, do 4-fenil-2-metilbut1-eno é o 4-fenil-2metilbutan-1-ol.

Considerando as informações apresentadas, julgue o item subsequente.

A reação de hidroboração do propano pode ser classificada como uma reação de adição eletrofílica. 

Considerando as informações apresentadas, julgue o item subsequente.

Na oximercuriação seguida de redução para os alcenos, o produto obtido segue a regra de Markovnikov, desta forma podemos concluir que na reação do 2-metilpent-2-eno, o produto formado é o 2-metilpentan-3-ol.

Considerando as informações apresentadas, julgue o item subsequente.

O produto obtido na reação de hidroboração do propano seguiu a regra de Markovnikov. 

O bicarbonato de sódio é comumente utilizado como antiácido estomacal para aliviar a sensação de mal estar após a ingestão de grande quantidade de alimentos, por exemplo. Sabendo que um adulto tem, em média, 100 mL de suco gástrico e que a concentração de ácido clorídrico é de 0,01 mol/L, julgue o item seguinte. 

O ponto estequiométrico dessa titulação de neutralização ocorre com um pH < 7.

O bicarbonato de sódio é comumente utilizado como antiácido estomacal para aliviar a sensação de mal estar após a ingestão de grande quantidade de alimentos, por exemplo. Sabendo que um adulto tem, em média, 100 mL de suco gástrico e que a concentração de ácido clorídrico é de 0,01 mol/L, julgue o item seguinte. 

Caso a quantidade de suco gástrico fosse reduzida pela metade, a massa de bicarbonato utilizada para neutralizar também deveria ser reduzida pela metade.

O bicarbonato de sódio é comumente utilizado como antiácido estomacal para aliviar a sensação de mal estar após a ingestão de grande quantidade de alimentos, por exemplo. Sabendo que um adulto tem, em média, 100 mL de suco gástrico e que a concentração de ácido clorídrico é de 0,01 mol/L, julgue o item seguinte. 

A massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar os 100 mL de suco gástrico é de 0,84 g, considerando-se que o antiácido estomacal tem 80% de pureza de bicarbonato de sódio na sua composição.

O bicarbonato de sódio é comumente utilizado como antiácido estomacal para aliviar a sensação de mal estar após a ingestão de grande quantidade de alimentos, por exemplo. Sabendo que um adulto tem, em média, 100 mL de suco gástrico e que a concentração de ácido clorídrico é de 0,01 mol/L, julgue o item seguinte. 

A reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido clorídrico pode ser classificada como neutralização.

Tendo as informações apresentadas como referência, julgue o item que se segue.

O clorofórmio, solvente orgânico que já foi usado como anestésico, possui alto grau de toxicidade e pode ser obtido pela reação de substituição do metano.

Tendo as informações apresentadas como referência, julgue o item que se segue.

O metano (CH₄) é um combustível menos poluente que a gasolina (C₈H₁₈) quando se leva em consideração a combustão completa de 1 kg destes combustíveis.

Tendo as informações apresentadas como referência, julgue o item que se segue.

A reação de formação do clorometano é classificada como uma reação de substituição via radical que ocorre em três etapas. 

Tendo o texto e a figura precedentes como referência, julgue o item a seguir.

A lactase é a enzima que digere a lactose, que, por sua vez, é um composto orgânico formado apenas por ametais.

Tendo o texto e a figura precedentes como referência, julgue o item a seguir.

A ligação glicosídica na molécula de lactose é formada pela ligação β entre o carbono 1 da glicose e o carbono 3 da galactose.

Tendo o texto e a figura precedentes como referência, julgue o item a seguir.

A molécula de lactose é formada por ligações sigma e pi entre os átomos.

Tendo o texto e a figura precedentes como referência, julgue o item a seguir.

A glicose e a galactose na forma cíclica são classificadas como estereisômeros, já que possuem carbonos quirais na sua estrutura. 

Tendo o texto e a figura precedentes como referência, julgue o item a seguir.

A fórmula química da lactose é C₁₂H₂₂O₁₁.

Com relação a esse estudo hipotético, julgue o próximo item.

Quanto maior a concentração dos taninos, menor a palatabilidade das folhas da espécie em estudo.

Com relação a esse estudo hipotético, julgue o próximo item.

Os flavonoides, de fato, não seriam encontrados no estudo em questão, pois são metabólitos exclusivos de raízes e caules.

Com relação a esse estudo hipotético, julgue o próximo item.

A espécie em estudo deve possuir grande ação anti-inflamatória, devido à presença de cumarinas, que são metabólitos secundários da classe dos polifenóis. 

Com relação a esse estudo hipotético, julgue o próximo item.

Saponinas são glicosídeos do metabolismo secundário vegetal, caracterizados pela formação de espuma.