Questões de Concurso Para técnico de laboratório - química
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Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
O pH ideal do plasma sanguíneo é aproximadamente 7,4. Quando, nesse meio, o pH fica menor que 6,8 ocorre acidose e quando ultrapassa 7,8 ocorre alcalose. São vários os processos que contribuem para a manutenção do pH plasmático e um dos mais importantes diz respeito ao equilíbrio mostrado a seguir:
HCO- 3 + H+ ⇆ H2CO3 ⇆ H2O + CO2
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
As afirmativas a seguir referem-se a reações de neutralização.
I. Sais derivados de ácidos fortes com bases fortes se dissolvem na água para produzir íons H3O+ ou íons OH- .
II. A reação estequiométrica entre um ácido forte e uma base fraca produz uma solução ácida.
III. A reação estequiométrica entre um ácido fraco e uma base forte produz uma solução ácida.
IV. Sais derivados de ácidos ou bases fracas se dissolvem na água para produzir íons H3O+ ou íons OH- .
Dentre as afirmativas, estão corretas apenas
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
Considere as seguintes soluções.
I. Uma solução 0,1 mol L-1 de NaCl.
II. Uma solução 0,1 mol L-1 de CH3COONa.
III. Uma solução 0,1 mol L-1 de NH4Cl.
IV. Uma solução mista de CH3COOH e CH3COONa com concentrações iguais a 0,1 mol L -1 de ambas as substâncias.
Com relação ao parâmetro acidez, podemos afirmar que as soluções são, respectivamente:
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5