Questões de Concurso Para químico

No que se refere à entropia e ao terceiro princípio da termodinâmica, julgue o item seguinte. 

Considere um gás ideal com capacidade calorífica constante de ÿ passando por um processo reversível adiabático. Nesse caso, a razão entre as temperaturas inicial e final, T₁ e T₂, e as pressões inicial e final, P₁ e P₂, desse sistema pode ser corretamente escrita pela seguinte fórmula.

No que se refere à entropia e ao terceiro princípio da termodinâmica, julgue o item seguinte. 

Para um sistema irreversível, a entropia pode ser escrita, matematicamente, como a quantidade de calor dividida pela temperatura.

No que se refere à entropia e ao terceiro princípio da termodinâmica, julgue o item seguinte. 

Considere que um molde de aço de 40 g, com capacidade calorífica à pressão constante c_p = 0,5 kJ · kg⁻¹ · K⁻¹ , inicialmente a 450 ºC, tenha sido resfriado em um óleo com capacidade calorífica à pressão constante c_p = 2,5 kJ · kg⁻¹ · K⁻¹ , inicialmente a 25 ºC. Nessa situação, a variação de entropia será superior a +16 kJ/K, considerando-se a ausência de perdas térmicas.

Com relação à espontaneidade e ao segundo princípio da termodinâmica, julgue o item que se segue.

Reações químicas espontâneas têm maior probabilidade de ocorrência em sistemas isentrópicos.

Com relação à espontaneidade e ao segundo princípio da termodinâmica, julgue o item que se segue.

Em sistemas reais, o balanço de entropia é um fator importante no cálculo dos trabalhos real e ideal. 

Com relação à espontaneidade e ao segundo princípio da termodinâmica, julgue o item que se segue.

Uma reação química com variação de entropia negativa e variação de entalpia positiva é espontânea.

No que diz respeito a energia e ao primeiro princípio da termodinâmica, julgue o item a seguir.

Um processo será reversível quando seu sentido puder ser revertido em qualquer ponto do processo por uma variação infinitesimal das condições externas.

No que diz respeito a energia e ao primeiro princípio da termodinâmica, julgue o item a seguir.

Considerando-se a aceleração da gravidade como igual a 9,8 m/s² , é correto afirmar que a energia potencial de 1 kg de água, no topo de uma queda de água de 100 m em relação à sua base, vale 980 J.

No que diz respeito a energia e ao primeiro princípio da termodinâmica, julgue o item a seguir.

Considere que 2.256,9 kJ de calor tenham sido adicionados a 1 kg de água líquida, vaporizando-a completamente à temperatura constante de 100 ℃ e à pressão constante de 101,33 kPa. Admitindo-se que os volumes específicos da água líquida e do vapor de água sejam, respectivamente, 0,00104 m³ /kg e 1,673 m³ /kg, é correto afirmar que, nas condições apresentadas, as variações de entalpia e de energia valem, respectivamente, menos de 2.090 kJ e mais de 2.250 kJ.