Questões de Concurso Para químico

Efluente é o resíduo proveniente das atividades humanas, como processos industriais e rede de esgoto, que são lançados no meio ambiente, na forma de líquidos ou de gases. Os efluentes ao serem despejados no meio ambiente causam a alteração de qualidade nos corpos receptores e consequentemente a sua poluição. Os sistemas de tratamentos de efluentes objetivam, primordialmente, atender à legislação ambiental e, em alguns casos, o reuso da água. As características físico-químicas e biológicas da água, em conjunto com os limites estabelecidos pela legislação, são os pontos de partida para definir qual o tratamento mais adequado ao efluente. Os processos de tratamento aplicados podem ser classificados em físicos, biológicos e químicos, em função da natureza dos poluentes a serem removidos ou das operações unitárias utilizadas para o tratamento. Sobre as etapas de tratamento para efluentes, assinale a alternativa incorreta.

O déficit na cobertura da população brasileira com sistemas de abastecimento de água dirigiu as políticas de saneamento para o atendimento da demanda reprimida, com a implantação e a ampliação de sistemas. A função das estações de tratamento consiste, em tornar a água potável, ou seja, adequar suas características ao padrão de potabilidade vigente. Diversos fatores se destacam para empregar a tecnologia de tratamento para a potabilização da água. Sobre isso, assinale a alternativa incorreta.

O cloro é um produto químico utilizado na desinfecção da água. Sua medida é importante e serve para controlar a dosagem que está sendo aplicada e também para acompanhar sua evolução durante o tratamento. A concentração mínima de cloro residual livre considerada através de legislação é de 0,2 mg. L ^-1 . Para realizar a análise de cloro residual livre e atender os requisitos mínimos de controle de qualidade da análise, torna-se necessário a preparação de uma curva de calibração. Para preparar os padrões da curva de calibração, deve-se utilizar uma solução estoque de 1000 mg.L^-1 de Cloro. A curva deve conter 6 pontos: 0,020 mg.L^-1 ,0,100 mg.L^-1 ,0,500 mg.L^-1 , 1,00 mg.L^-1 , 2,00 mg.L^-1 e 4,00 mg.L^-1 de Cloro. Para facilitar as a preparação dos padrões, deve–se utilizar uma solução intermediária de 10 mg. L ^{- 1} de Cloro e avolumar todos os padrões em balões de 100 mL . Qual a quantidade necessária de solução intermediária que deve ser utilizada para preparar os padrões da curva de calibração? Assinale alternativa que corresponde corretamente com os volumes.

Precisão e exatidão são parâmetros de desempenho para o bom desenvolvimento analítico. Ambos são requisitos mínimos para se obter um bom controle de qualidade que deve fazer parte da rotina analítica. Sobre precisão e exatidão, analise o texto abaixo.

      _____ é a estimativa da dispersão de resultados entre ensaios independentes, repetidos de uma mesma amostra, amostras semelhantes ou padrões, em condições _____, já a _____ se refere a quão próximo as medições de um medidor estão do valor _____. Para avaliar a exatidão, usa-se um estudo de linearidade e vício de medição.

Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.

As bases, segundo o conceito de Arrhenius, são aquelas substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação, liberando como único ânion a hidroxila (OH^-) . Uma solução-tampão é aquela que é capaz de evitar que o pH e o pOH do meio sofra grandes variações. O hidróxido de amônio (NH₄OH) é utilizado como uma base fraca em conjunto com o sal cloreto de amônio (NH₄Cl), cujo cátion em comum é o amônio (NH₄⁺ ) para formar uma solução tampão de base fraca. Assinale a alternativa que apresenta o valor do pH de uma solução a 0,056 mol.L^-1 de NaOH. (Dados: K NH₄OH = 1,8 .10^-5 e log 9 = 0,94).

A pesagem representa a primeira operação realizada em rotinas laboratoriais. A maioria das análises químicas envolve uma operação de pesagem, tanto para medir a quantidade de uma amostra, quanto para o preparo de soluções padrão. Em relação as “Boas Práticas de Pesagem.”
No que diz respeito aos cuidados em relação a pesagem, assinale a alternativa incorreta.

O carbonato de sódio (NaCO₃) é um padrão primário comumente utilizado para a padronização do ácido clorídrico (HCl) e do ácido sulfúrico. Suponha que determinado método solicite para que seja medida uma massa de 26, 5g deste sal e que a solução seja avolumada para 5 litros.
Assinale a alternativa que apresenta qual a normalidade da solução.
Dados: Na₂CO₃ (105,99 g/mol).

As propriedades periódicas são características que aumentam ou diminuem conforme o número atômico do elemento químico, ou seja, são propriedades que variam de acordo com os períodos e as famílias da tabela periódica. De acordo com tais propriedades, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).

( ) Afinidade eletrônica é a quantidade de energia requerida para tirar um elétron da camada de valência de um átomo em seu estado eletrônico fundamental e no estado gasoso.
( ) Energia de ionização é definhada como a variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo no estado gasoso, formando um íon negativo. Os halogênios possuem os maiores valores de energia de ionização, justamente por necessitarem de um elétron para completar o octeto, ficando com a configuração de gás nobre.
( ) Eletronegatividade é a capacidade que um átomo possui de atrair os elétrons envolvidos em uma ligação química. Os valores de eletronegatividade são baseados em outras propriedades dos átomos, inclusive a energia de ionização, portanto, elementos com baixa energia de ionização exibirão baixa eletronegatividade.
( ) O raio atômico representa a medida entre o núcleo e a camada de valência do átomo. Os raios atômicos diminuem em uma mesma família da tabela periódica e a diminuição é bastante pronunciado para os metais alcalinos. Ele é inversamente proporcional à eletronegatividade porque quanto ´menor for a força que o núcleo atrai a eletrosfera, maior é o raio.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

O conhecimento das características físico – químicas e bacteriológicas da água define o tipo de tratamento que será utilizado para que se alcance o padrão pré-estabelecido (potável, para uso industrial, efluentes, etc), que deve estar de acordo a legislação vigente. Assim, a análise de água deve ser realizada para determinação de características físicas, químicas e bacteriológico. Sobre os parâmetros de análises físicas da água assinale a alternativa incorreta.

A determinação do oxigênio Consumido (OC) fornece a quantidade de material orgânico, que é oxidável nas condições impostas durante o ensaio. A informação sobre a quantidade do OC é útil para definir alterações da qualidade da água a ser tratada e indicar a afetividade do processo do tratamento aplicado, além de indicar o desenvolvimento de microrganismo nas unidades de tratamento. Este método se baseia na reação de oxidação por parte do permanganato de potássio (KMnO4) em meio ácido. Assinale a alternativa que apresenta qual massa deve ser utilizada para preparar uma solução 0,125 N de KMnO₄ para o volume de 1 L, qual a massa a ser utilizada. (Massa atômica K = 39,0983 / Mn = 54,938044 / O = 15,999)

A água é sem dúvida o bem mais precioso para o ser humano e também para qualquer processo industrial existente. O tratamento da água é de suma importância, seja para a utilização doméstica, agrária ou industrial. Sobre a finalidade de purificação da água, assinale a alternativa incorreta.

A análise de uma amostra de água para determinação de ferro foi analisada através de espectrofotometria na região visível. Uma alíquota de 10,00 mL da amostra foi tratada com 2,0 mL de ácido nítrico concentrado e na solução obtida foi adicionado ortofenantrolina em excesso. Esta solução foi diluída para 50,00 mL com água deionizada e então analisada por absorção no UV-Vis em 510 nm. O valor de a obtido para a amostra foi de 0,562 enquanto que para o branco, tratado da mesma forma que a amostra, foi de 0,022. A calibração do instrumento resultou na seguinte curva: y = 0,0213 + 0,2471 x. Assinale a alternativa correta que corresponde a concentração da amostra.

O ferro, muitas vezes associado ao manganês, confere à água sabor amargo adstringente e coloração amarelada e turba, decorrente da sua precipitação quando oxidado. A forma mais comum em que o ferro solúvel é encontrado em águas é como bicarbonato ferroso Fe (HCO₃)₂. Está presente nesta forma, em águas subterrâneas profundas, limpas e incolores, que, em contato com o ar, oxidam-se turvando e, sedimentam na forma de um depósito marrom – avermelhado. Assinale a alternativa correta que representa a reação envolvida.

Muitas das impurezas contidas na água são de natureza coloidal, ou seja, ficam dispersas uniformemente, não sofrendo sedimentação pela ação da gravidade. Esse fenômeno pode ser explicado pelo fato de as partículas possuírem a mesma carga elétrica e, portanto, sofrerem repulsão mútua. Isso impede que elas se aproximem e choquem-se, formando aglomerados de dimensões maiores que poderiam precipitar naturalmente. Para resolver o problema, adicionam-se os chamados coagulastes químicos, que neutralizam a carga elétrica das partículas, promovendo a colisão entre elas, num processo denominado coagulação ou floculação (formação de aglomerados de impurezas de natureza coloidal). O sulfato de alumínio é o agente coagulante mais utilizado, sendo um pó de cor branca que, quando em solução, encontra-se hidrolisado. Assinale a alternativa correta que representa o sulfato de alumínio hidrolisado:

Alcalinidade da água é uma medida da sua capacidade de neutralizar ácidos ou absorver íons hidrogênio sem mudança significativa de pH. As principais fontes de alcalinidade em águas são pela ordem: bicarbonatos (HCO₃^- ), carbonatos (CO₃ ^2- ) e hidróxidos (OH). Assinale a equação que representa o início da adição de solução ácida na titulação ácido / base para a determinação de alcalinidade em água.

A Química Analítica é uma ciência de medição que consiste em um conjunto de ideias e métodos poderosos que são úteis em todos os campos da indústria, ciência e medicina. As medidas analíticas quantitativas também desempenham um papel fundamental em muitas áreas de pesquisa na Química, Bioquímica, Biologia, Geologia, Física e outras áreas da ciência. Calculamos os resultados de uma análise quantitativa típica, a partir de duas medidas. Uma delas é a massa ou o volume de uma amostra que está sendo analisada. A outra é a medida de alguma grandeza que é proporcional à quantidade do analito presente na amostra, como massa, volume, intensidade de luz ou carga elétrica. Geralmente, essa segunda medida completa a análise e classificamos os métodos analíticos de acordo com a natureza dessa medida final. Os métodos _____ determinam a massa do analito ou de algum composto quimicamente a ele relacionado. Em um método _____, mede-se o volume da solução contendo reagente em quantidade suficiente para reagir com todo analito presente. Os métodos _____ envolvem a medida de alguma propriedade elétrica, como o potencial, corrente, resistência e quantidade de carga elétrica.
Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.

A mistura de duas soluções iônicas pode propiciar a ocorrência de reações químicas entre os íons das soluções. A formação de sólidos, a alteração de cor, a variação de temperatura ou a liberação de gases são evidências experimentais da ocorrência dessas reações. A reação entre íons em solução aquosa ocorre sempre que há possibilidade de se formarem compostos de baixa solubilidade ou pouco ionizados. Soluções aquosas contendo, separadamente, íons Cl - , Br - , SO₄^2- , e CO₃^2- são misturadas a soluções contendo, separadamente, íons Na⁺ , Ag⁺ e Ca²⁺. Assinale a alternativa que não há formação de precipitado.

Um grande recurso que facilita a construção dos conceitos de Química, além da compreensão e correlação entre os diversos conteúdos das ciências, é a experimentação, em que é possível vivenciar e observar na prática esses conhecimentos. Para ser possível realizar experimentos no laboratório utilizamos as vidrarias, equipamentos que são chamados assim porque eles são feitos de um vidro cristal ou temperado que contém graduações em sua superfície externa. Esse tipo de vidro não reage com a maioria das substâncias usadas em laboratório e pode ser submetido ao aquecimento direto ou indireto sem quebrar. A fim de adquirir essa resistência mecânica ao calor, ao choque térmico e aos produtos químicos, costuma-se agregar um tipo de vidro especial que é o vidro borossilicato, em que é adicionado boro aos constituintes do vidro comum.
Analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F). 

( ) O vidro borossilicato possui coeficiente de dilatação maior que o do vidro comum e maior densidade, sendo, portanto, mais pesado. Além disso, seu ponto de fusão é menor. Visto que esse vidro é mais trabalhado, ele é também mais caro e, por isso, essas vidrarias devem ser manuseadas com muito cuidado.
( ) Existem algumas dessas vidrarias que são escurecidas a fim de armazenar compostos que reagem com a luz.
( ) Erlenmeyer pode ser usado para preparar soluções e aquecer líquidos, mas também serve para armazená-las. Visto que tem a boca mais estreita, possui mais fácil manuseio, por isso, é muito utilizado em titulações. Além do mais, esse afunilamento ajuda a diminuir as chances de perda de material.
( ) O balão volumétrico possui uma graduação volumétrica com maior precisão. Mas o volume é único e fixo, sendo descrito na parte externa do balão.
( ) A pipeta graduada serve para medir e transferir pequenos volumes de líquidos, ela possui várias graduações ao longo do seu tubo, podendo medir volumes fixos.
( ) A pipeta volumétrica tem uma precisão menor que a pipeta graduada. Todos os tipos de pipeta não podem ser aquecidos, e o líquido é puxado para dentro delas por meio de sucção provocada por um equipamento acoplado a elas denominado de “Pera”, pois tem um formato muito parecido com essa fruta.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

A distribuição dos elementos em nosso planeta não é uniforme. A atmosfera, a hidrosfera, a litosfera e a biosfera apresentam composição diferente e são delas que o ser humano retira todos os recursos de que necessita. Em relação aos estados físicos da matéria, assinale a alternativa incorreta.