Questões de Concurso Para professor - química

Técnicas analíticas qualitativas e quantitativas são empregadas para determinações analíticas em diferentes amostras. Nos itens abaixo estão descritas características de algumas dessas técnicas empregadas.


I. A análise __________ é um método físico-químico empregado para separar componentes de uma mistura.

II. A análise ___________ tem por base a reação de um analito com um reagente apropriado, adicionado na forma de uma solução padrão, cujo volume necessário para completar a reação é medido.

III. A análise __________ de precipitação requer a conversão da substância que está sendo determinada num precipitado insolúvel que é recolhido e pesado.

IV. A análise ___________ tem por base a deposição eletrolítica do elemento a ser determinado, sobre um eletrodo conveniente.


Assinale a alternativa que corresponde ao preenchimento correto das lacunas, de cima para baixo: 

Segundo artigo publicado na revista Química Nova na Escola, “A espectroscopia possibilitou a descoberta, em poucos anos, de inúmeros elementos químicos, em especial muitos dos que correspondiam às lacunas presentes na tabela periódica que seria publicada por Dmitri Mendeleiev em 1869”. Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a classe dos elementos e a técnica analítica usualmente empregada para sua determinação:

Um procedimento analítico para a determinação da concentração de uma solução foi realizado mediante titulação com solução padrão, empregando para cálculo a expressão 



onde:

C2 = Concentração da solução em estudo.

C1 = Concentração da solução padrão.

V1 = volume gasto na bureta.

V2 = Volume da alíquota.  


Considerando que cada uma das variáveis tenha incerteza padrão já identificada e quantificada ( uC1,uV1,uV2), e sabendo que no cálculo da incerteza final de um procedimento todas as contribuições de incertezas, expressas como padrão, podem ser combinadas, assinale a alternativa que apresenta a expressão que deve ser utilizada para o cálculo da incerteza combinada (u_c). 

 A amostragem é um processo de extração de uma pequena porção, que seja representativa da composição de todo o material a ser analisado, com vistas a garantir a confiabilidade de um resultado analítico. A amostragem tem relação direta com o estado físico dos materiais, de modo que, para a preparação de uma amostra, diferentes procedimentos são adotados. Na sequência são apresentadas algumas afirmações a respeito desse processo.  


I. Amostragem casual é o melhor método de amostragem a ser adotado, pois permite que todo o material seja analisado.

II. Uma amostra representativa permite estimar uma ou mais características para a totalidade de uma população.

III. Em líquidos, a homogeneidade do material a ser amostrado pode ser garantida pelo processo de agitação.

IV. Amostras sólidas sempre são homogêneas e não requerem procedimentos prévios à coleta.  


Assinale a alternativa em que todas as afirmativas estão CORRETAS: 

Em uma determinação analítica, um analista obteve os seguintes resultados, expressos em mg L^-1: 5,5; 5,1; 5,2; 5,2 e 4,5. Sabendo que o valor crítico para rejeição quando 3 < n < 7 é 0,710, para um nível de confiança de 95%, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE a expressão do resultado obtido, tendo como incerteza padrão do processo o valor de 0,17:

A figura abaixo representa dados obtidos experimentalmente para a verificação de condições de reprodutibilidade e repetitividade de um método analítico. Foram realizadas determinações de um material de referência por três analistas diferentes, que fizeram cinco replicatas cada um, que geraram três valores médios, os quais estão representados por pontos e linhas na figura abaixo.

Considerando a situação exposta, assinale a alternativa que apresenta as duas afirmações CORRETAS:

De acordo com o Guia Eurachem, incerteza é definida como um “parâmetro, associado ao resultado de uma medição, que caracteriza a dispersão dos valores que podem ser fundamentadamente atribuídos a um mensurando”. Esse parâmetro pode ser estimado levando em consideração dados obtidos experimentalmente. Ou ainda distribuição de probabilidades assumidas baseadas na experiência ou em outras informações, que configuram incertezas do Tipo A e B. Assinale a alternativa que apresenta o parâmetro que pode ser empregado para o cálculo da incerteza do tipo A na determinação de umidade de uma amostra:

O Brasil, a partir de 1962, passou a adotar para expressão de medidas de grandeza o sistema internacional de unidades (SI). Assinale a alternativa que apresenta corretamente as unidades que correspondem às grandezas de base, adotadas pelo SI:

De acordo com o VIM (Vocabulário Internacional de Metrologia, 2012) “grandeza é uma propriedade de um fenômeno, de um corpo ou de uma substância que pode ser expressa quantitativamente sob a forma de um número e de uma referência". Assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE as sete grandezas que são tomadas como base para o sistema internacional de grandezas (SIQ): 

 Por volta de 1200 a.C. o ferro metálico começou a ser obtido, por meio de seus minerais, em quantidades apreciáveis. Essa época ficou conhecida como a “Idade do Ferro". Nesse período, o minério e o carvão vegetal eram colocados em um buraco no solo e aquecidos, e o ar era insuflado manualmente para facilitar a queima do carvão. A partir dessa técnica, era obtido um material facilmente moldável, constituído basicamente por ferro metálico.


Este relato é um histórico importante sobre o elemento ferro, que pode ser obtido através da hematita (óxido férrico). Para a formação da hematita ocorre uma reação entre ferro metálico e gás oxigênio. Considerando este processo químico, quantas gramas de hematita, podem ser obtidas quando 20 mols de ferro reagem com quantidade suficiente de oxigênio? Assinale a alternativa CORRETA.

Uma das preocupações quando se vai proceder uma análise química é a escolha e limpeza adequada da vidraria utilizada. Dentre as mais usadas para se fazer transferências de volumes estão as pipetas. Sendo que a pipeta _______________ é calibrada para transferir um volume _______________. Sendo que a última gota do líquido não deve ser soprada. Já a pipeta _______________ é calibrada como uma bureta, sendo empregada para volume _______________. Quando a análise requer uma maior exatidão, deve ser utilizada a pipeta _______________.

Qual é a alternativa que completa, CORRETA e respectivamente, as lacunas do texto acima?

Em um laboratório de química analítica, um estudante encontrou um frasco com uma solução contendo, o seguinte rótulo: “cátion do grupo IV”. Para rotular corretamente, o aluno realizou alguns testes com alguns reagentes comuns para identificação de cátions do grupo IV e fez as seguintes observações:

1º) Ao fazer o teste utilizando solução de amônia, nenhum precipitado foi observado;

2º) Empregando uma solução de carbonato de amônio, um precipitado de cor branca foi formado, sendo este solúvel em ácidos minerais diluídos;

3º) Após utilizar ácido sulfúrico diluído, ocorreu a precipitação de um sólido branco, pesado e finamente dividido, que foi praticamente insolúvel em água.

Com base nos testes e observações do estudante, o cátion presente no frasco mal rotulado é?

Considerando as estruturas dos compostos abaixo, assinale a alternativa CORRETA em relação às ligações químicas estabelecidas entre seus átomos constituintes.

Com base no estudo das velocidades de reações, ou seja, da cinética química, assinale a alternativa INCORRETA. 

Com relação ao equilíbrio químico e aos fatores que o deslocam, assinale a alternativa CORRETA.

O ácido sulfúrico é muito importante na indústria, pois é utilizado no refino de petróleo, na fabricação de explosivos, na indústria de fertilizantes, bem como emprego para obtenção de outros ácidos. Este é considerado um _______________, pois apresenta _______________, possuindo fórmula molecular_______________.

Assinale a alternativa que completa, CORRETA e respectivamente, as lacunas do texto acima:

No começo do século XIX, um número representativo de elementos químicos foi descoberto e observou-se que os mesmos apresentavam semelhanças em suas propriedades. Com a evolução da química ocorreu a necessidade de se organizar os elementos utilizando este quesito. Com isso, surge a elaboração da tabela periódica. Considerando a tabela periódica atual e as propriedades periódicas e aperiódicas, assinale a alternativa CORRETA.

A busca pela composição, natureza e as transformações da matéria são objetos de estudo da química. Quando queremos entender estes processos, é muito importante compreender como o átomo é organizado. No decorrer da história da química, muitos cientistas contribuíram com modelos que visavam explicar como os átomos estavam organizados. Com base no histórico dos modelos atômicos, analise as afirmativas abaixo identificando com um “V" quais são VERDADEIRAS e com um “F" quais são FALSAS.


( ) Dalton afirmava que os átomos são permanentes e indivisíveis e que as transformações químicas consistem em uma separação, combinação ou rearranjo de átomos. Sua teoria contribuiu para explicação da conservação das massas em uma reação química.

( ) Após lançar o modelo de “pudim de ameixas" o físico inglês J. J. Thomson, anos mais tarde, postulou que os elétrons, carregados negativamente, estavam arranjados em anéis e circundavam completamente em órbitas a esfera positiva.

( ) Rutherford apresentou um modelo de átomo que possuía um pequeno núcleo rodeado por um grande volume no qual os elétrons estão distribuídos. O núcleo carrega toda a carga positiva e também toda massa do átomo.

( ) Bohr desenvolveu um modelo atômico no qual postulou a existência de níveis de energia eletrônica quantizada. O mesmo atentou para o fato de que os elementos exibem um espectro de linhas. 


Assinale a seguir a alternativa CORRETA, na sequência de cima para baixo:  

As pilhas e baterias são amplamente utilizadas em nossa sociedade como fonte de energia para diversos aparelhos eletroeletrônicos. Do ponto de vista químico, a energia elétrica fornecida por uma pilha é oriunda de uma reação de oxirredução espontânea. Uma pilha de mercúrio, que é utilizada em marca-passos, envolve as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais padrão (Eº) a 25 ºC:

ZnO + H₂O + 2e^-   Zn + 2OH^- (Eº = - 1,26 V)  
HgO + H₂O + 2e^-   Hg + 2OH^- (Eº = 0,098 V)

Com relação à pilha, a alternativa INCORRETA é:  

Quando um sal se dissolve em água, a solução pode ser ácida, básica ou neutra, dependendo da natureza do sal. Sabendo disso, é correto afirmar que a hidrólise do acetato de amônio (NH₄C₂H₃O₂) em água resulta em uma solução:

(Dado: K_a do ácido acético = 1,8 x 10^-5 e K_b da amônia = 1,8 x 10^-5).