Questões de Concurso Para professor - química

Com base nessas informações, julgue o próximo item.

Nessa reação, a dipirona atua como uma base de Brønsted-Lowry.

Com base nessas informações, julgue o próximo item.

A degradação da dipirona ocorre por hidrólise. 

Com base nessas informações, julgue o próximo item.

O NaOH é um óxido básico binário. 

Com base nessas informações, julgue o próximo item.

A função da fenolftaleína nessa titulação é tamponar a solução.

Com base nessas informações, julgue o próximo item.

Considerando-se que 500 mg de comprimido de HAS tenham sido dissolvidos em água e que a titulação desse ácido com NaOH 0,100 mol/L tenha gasto 25,00 mL, é correto concluir que a porcentagem de HAS no comprimido é superior a 91%. 

A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.

O hélio é o único gás nobre que não tem 8 elétrons em sua camada de valência.

A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.

Na tabela periódica moderna, não é utilizada a classificação semimetais.

A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.

A eletronegatividade é a quantidade de energia envolvida no processo em que o átomo isolado em seu estado fundamental recebe um elétron.

A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.

O modelo atômico de Bohr permitiu a Mendeleev estabelecer a tabela periódica.

A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.

O carbono assume número de oxidação negativo quando ligado a metais fortemente eletropositivos, como no caso do CaC₂. 

Com base no gráfico precedente, que apresenta as solubilidades em água de algumas substâncias, e considerando que as massas molares do NaNO₃ e do KCl valham, respectivamente, 85,00 g/mol e 74,6 g/mol, julgue o próximo item.
Em solução supersaturada, a concentração de soluto é superior à sua solubilidade a uma dada temperatura; mesmo assim, esse soluto permanece dissolvido após aquecimento e lento resfriamento do sistema.

Com base no gráfico precedente, que apresenta as solubilidades em água de algumas substâncias, e considerando que as massas molares do NaNO₃ e do KCl valham, respectivamente, 85,00 g/mol e 74,6 g/mol, julgue o próximo item.
A 50 °C, uma solução de 100 mL que contém 80 g de KNO₃ é classificada como insaturada.

Com base no gráfico precedente, que apresenta as solubilidades em água de algumas substâncias, e considerando que as massas molares do NaNO₃ e do KCl valham, respectivamente, 85,00 g/mol e 74,6 g/mol, julgue o próximo item.
Uma solução de cloreto de potássio a 10 °C possui concentração em quantidade de matéria superior a 4,2 mol/L.

Com base no gráfico precedente, que apresenta as solubilidades em água de algumas substâncias, e considerando que as massas molares do NaNO₃ e do KCl valham, respectivamente, 85,00 g/mol e 74,6 g/mol, julgue o próximo item.
Todos os compostos referenciados no gráfico apresentado são iônicos e apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.

Com base no gráfico precedente, que apresenta as solubilidades em água de algumas substâncias, e considerando que as massas molares do NaNO₃ e do KCl valham, respectivamente, 85,00 g/mol e 74,6 g/mol, julgue o próximo item.

Considere-se que uma solução de nitrato de sódio (NaNO₃) tenha sido preparada a 20 °C, dissolvendo-se 1,00 mol de NaNO₃ em 100 mL de água, e que, posteriormente, esse sistema tenha sido resfriado a 10 °C. Nesse caso, a massa do precipitado formado é superior a 40 g.  

Com base no gráfico precedente, que apresenta as solubilidades em água de algumas substâncias, e considerando que as massas molares do NaNO₃ e do KCl valham, respectivamente, 85,00 g/mol e 74,6 g/mol, julgue o próximo item.
As dissoluções dos sais apresentados no gráfico são processos endotérmicos.

Com referência ao diagrama anterior, que apresenta as fases mais estáveis em pressões e temperaturas diferentes para o enxofre, julgue o  item a seguir.
Quando submetido à pressão de 1 atm e à temperatura de 170 °C, o enxofre está na fase sólida.

Com referência ao diagrama anterior, que apresenta as fases mais estáveis em pressões e temperaturas diferentes para o enxofre, julgue o  item a seguir.  
O diagrama de fases do enxofre possui três pontos triplos, mas não é possível observar a existência simultânea de quatro fases.

Com referência ao diagrama anterior, que apresenta as fases mais estáveis em pressões e temperaturas diferentes para o enxofre, julgue o  item a seguir.  

As três fases do enxofre podem coexistir nas temperaturas de 96 °C, 120 °C e 151 °C.

Partindo das informações anteriores e considerando que M_CO2  = 44,00 g/mol e M_C10H15N = 149,00 g/mol sejam, respectivamente, as massas molares do CO₂ e do C₁₀H₁₅N, e que a constante de Avogadro (N_A) valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item subsequente.
Para a eliminação completa de 12 mg de metanfetamina do corpo, são necessárias mais de 6 × 10²⁰ moléculas de gás oxigênio.