Questões de Concurso Para professor - química

A partir da reação global apresentada, assinale a alternativa correta:
 

Em relação aos processos de tratamento da água, é correto afirmar que  

Em todo o mundo, há uma crescente busca por mudanças em diversos processos produtivos por motivos ligados a três preocupações: meio ambiente, energia e economia global. Assim, a busca por sustentabilidade se relaciona com a química da água, que inclui sua utilização em vários processos industriais. Esses processos tentam adequar os parâmetros de qualidade e o padrão de potabilidade da água. Nesse contexto, assinale a alternativa correta. 

O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância para a produção industrial de uma série de produtos. Sobre o tem, assinale a alternativa correta. 

A respeito dos conceitos de equilíbrio químico, entalpia, entropia e energia livre, assinale a alternativa correta.  

O conhecimento de como as reações se processam é muito importante para a síntese orgânica, para processos industriais e laboratoriais, para o desenvolvimento técnico-científico e para o bem-estar da sociedade. Aquelas buscam alterar as estruturas das moléculas para a produção de compostos que usamos para diferentes finalidades. Nesse contexto, o meio reacional é um fator crucial na obtenção de um produto. Considere as seguintes reações:
(H₃C)₂CCHCH₃ + HCl = X (I) H₂CCHCH₃ + H₂O = Y (meio ácido) (II)
Caso as reações ocorram na presença de peróxido de hidrogênio, pode-se afirmar que 

Ao analisarmos os componentes das células de diversos seres vivos, veremos que existem algumas substâncias que estarão sempre presentes, como, por exemplo, a água, os minerais, os carboidratos, os lipídios, as proteínas e os ácidos nucleicos. A quantidade de cada um desses elementos varia de acordo com a espécie, a idade e o tecido analisado. No entanto, a água é o componente que está sempre presente em maior quantidade. Sobre as macromoléculas, é correto afirmar que  

O calorímetro é um instrumento utilizado na medição de calor - também chamado de energia térmica - envolvido em uma mudança de estado de um sistema, que pode envolver uma mudança de fase, de temperatura, de pressão, de volume, de composição química ou qualquer outra propriedade associada com trocas de calor.
No calorímetro da figura abaixo, que opera em volume constante, 1000 moléculas de glicose foram queimadas. 

Figura: Bomba Calorimétrica. https://www.ebah.com.br/content/ABAAABOZIAG/bomba-calorimetrica
O calor do processo foi da ordem de 6397,5 KJ em temperatura igual a 25 °C. Dados: R = 8,314 JK^-Mol^- A variação de entalpia nesta reação foi igual a 

Prepara-se uma solução tampão para analisar os vários íons presentes em uma solução para que tenha concentrações de equilíbrio de ácido bórico de 7,0 . 10^-5 mol/L e borato de sódio 4,0 . 10^-5mol/L. Estime o pH dessa solução a 25ºC.  
Dados: Ka = 5,79 . 10^-10 ; pKa = 9,24 ; Log(0,57) = - 0,24 ; Log(1,70) = 0,23 ; Log(1,75) = 0,24 

Em 2010, foi solicitada patente junto aos órgãos competentes para um sistema químico de aplicação química denominado PROCESSO DE PRODUÇÃO DE UM COLETOR DE MERCÚRIO ELEMENTAR EM FASE GASOSA. O invento consiste em um coletor para mercúrio elementar em fase gasosa, obtido a partir de processos de modificação de argila natural do tipo esmectita. A preparação do coletor se deu com a introdução de oligômero de alumínio na estrutura da argila, que, após calcinação e impregnação com íons de ouro altamente dispersos, seguido da redução deste metal em fluxo gasoso de hidrogênio a 450° C, resultou no COLETOR DE MERCÚRIO. Testes de detecção de mercúrio elementar em fase gasosa presente em amostras de gás natural veicular foram realizados com base na aquisição e pré-concentração do mercúrio elementar com posterior dessorção e análise por fluorescência e mostraram eficiência no processo de adsorção por este material (argila funcionalizada com ouro) adsorvente. 
  
Figura: Coletor de mercúrio em forma de cartucho preenchido com material adsorvente (em preto)
Sobre materiais adsorventes químicos ambientais, pode-se afirmar corretamente que

Sobre a cinética enzimática, é correto afirmar que 

As células de combustíveis ou pilhas de hidrogênio usam gases como combustíveis. Em geral, têm três compartimentos. O primeiro contém hidrogênio (H₂). No segundo compartimento, outro gás que será reagente como o gás oxigênio (O₂). Ambos são separados por um terceiro compartimento, um ambiente onde estes gases irão se difundir passando pelos eletrodos e irão reagir, de tal forma que estas células convertem a energia liberada em reações de combustão dos gases em eletricidade. Esse tipo de pilha não se gasta, ou seja, os reagentes são continuamente injetados no aparelho durante o processo de oxirredução.
 
Sobre a pilha de hidrogênio, pode-se afirmar que 

Assinale a alternativa que contenha pelo menos um fator que não afeta a velocidade de uma reação no sentido direto. 

Atualmente, é possível sintetizar-se em laboratórios compostos enantioméricos que atuam como fármacos, como a Dopamina. O isômero D não possui atividade biológica, enquanto o L apresenta atividade contra o parkinsonismo. Assim, a alternativa abaixo que ilustra o enantiômero correto para a D-dopamina é
 
Fonte:https://www.feis.unesp.br/Home/departamentos/fisicaequimica/relacaodedocentes973/jeanricharddasnoyma rinho/quimica-organica.pdf

A figura abaixo mostra a estrutura do mineral feldspático com uma camada única visualizada perpendicular ao seu plano. A estrutura é estendida, girando cada camada sucessiva de 90º . Os feldspatos costumam ter um de cada quatro Si⁴⁺ substituído com Al³⁺. O desequilíbrio de carga resultante é compensado por sódio e/ou íons de potássio. 
 
A geometria molecular predominante na estrutura, composta por átomos de silício ou alumínio é 

Existe atualmente muita preocupação de que os aumentos antropogênicos nos gases do efeito estufa possam induzir o rápido aquecimento da superfície da Terra. Existem gases causadores do efeito estufa que ocorrem naturalmente e mostram grandes aumentos ao longo do século passado devido à atividade humana. Sobre o tema, analise as afirmativas a seguir.
I. O principal gás responsável pela geração do efeito estufa é o vapor de água troposférico. Sua concentração atmosférica provém unicamente de fontes naturais, tais como evapotranspiração e atividade vulcânica. II. Os principais gases antrópicos são o CO₂, o CH₄ e o N₂O. III. Modelos matemáticos climáticos projetam que as temperaturas globais de superfície provavelmente aumentarão no intervalo entre 1,1 e 6,4°C, e o nível médio das águas do mar será consequência deste fenômeno e estará associado à redução do nível do mar, fato que trará impactos ambientais e socioeconômicos significativos para as comunidades locais.
Assinale  

Em um recipiente de 10⁴mL foram colocados 0,020 mmol de pentacloreto de fósforo submetido a uma temperatura elevada, e então este composto converteu-se ao cloreto de fósforo trivalente após a decomposição térmica. O sistema em questão é reversível e tende ao equilíbrio químico. Atingida esta condição, verificou-se que a concentração do gás formado foi de 0,7 mol/L. Assim sendo, a constante de equilíbrio calculada para este processo será, aproximadamente 

Os átomos ligam-se uns aos outros de diversas maneiras para “montar” todas as coisas que estão à nossa volta. O estudo da maneira em que os átomos se ligam, ou seja, das ligações químicas, é de fundamental importância para se entender as propriedades da matéria e como ela se comporta. Há dois modos principais pelos quais as ligações químicas podem ser formadas: em um deles, a ligação iônica, as partes envolvidas (“blocos construtores”) encontram-se na forma de íons (possuem carga elétrica, decorrente do ganho ou perda de elétrons). Por exemplo, NaCl - sal de cozinha. Na ligação covalente, há o compartilhamento de elétrons entre dois átomos neutros. Por exemplo é o diamante, formado apenas por átomos de carbono ligados covalentemente.
Fonte:http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_ligacoes_quimicas.pdf
Sobre as propriedades gerais associadas a compostos iônicos e covalentes, pode-se afirmar que 

Abaixo tem-se a estrutura de argilomineral do tipo esmectita. A vermiculita é um argilomineral que se enquadra neste grupo. 
 
Sua formula química é dada por:
M_X , (Si⁺⁴_5,7Al⁺³_2,3) (Al⁺³_0,5 Mg⁺²_4,8Fe⁺³_0,7)O₂₀(OH)₄
Sendo Mx a representação da carga da camada do composto mineral supracitado. A massa molecular da vermiculita é aproximadamente 

A equação obtida a partir da relação entre as equações de Planck e de Balmer-Bohr que pode ser usada para calcular a energia associada ao salto quântico de elétrons mediante a sua excitação energética e que melhor expressa o salto de um elétron da primeira camada para a quarta camada eletrônica de um certo átomo e que foi responsável por emissão de luz de um comprimento especifico de onda. Sabendo-se que h representa a constante de Planck; c , a velocidade da luz e Rh a constante de Rydberg, a equação adequada será: