Questões de Concurso para Professor - Química

Q1690280

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690280 Química

Considerando as fórmulas químicas de ácidos, bases, óxidos e sais, assinale a opção que apresenta apenas fórmulas de compostos que podem ser obtidos em uma reação de neutralização total.

A

NaCl, Mg(NO₃)₂, NH₄CN

B

FeO, NaCl, CO₂

C

KF, CsCl, HNO₃

D

CaCO₃, PbS, NaOH

E

K₂Cr₂O₇, HCN, CuSO₄

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Q1690279

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690279 Química

A próxima figura representa a estrutura química da teriflunomida, um agente imunomodulador e anti-inflamatório utilizado no tratamento de primeira linha de pacientes com esclerose múltipla.
Imagem associada para resolução da questão

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Na estrutura química da teriflunomida, existem

A

4 carbonos primários, 7 carbonos secundários e 1 carbono terciário.

B

4 carbonos primários, 6 carbonos secundários e 2 carbonos terciários.

C

3 carbonos primários, 7 carbonos secundários e 2 carbonos quaternários.

D

3 carbonos primários, 7 carbonos secundários e 2 carbonos terciários.

E

5 carbonos primários, 6 carbonos secundários e 1 carbono quaternário.

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Q1690278

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690278 Química

A figura a seguir mostra a estrutura química do remdesivir, um profármaco de ação antiviral de amplo espectro, com atividade in vitro observada contra diversos vírus de RNA, tais como o ebola, o MERS-CoV e o SARS-CoV. Ele atua como um inibidor de RNA polimerase dependente de RNA, comprometendo o processo de replicação do genoma viral.
Imagem associada para resolução da questão

De acordo com a estrutura química apresentada, é correto afirmar que os grupos funcionais do remdesivir incluem

A

amina, éster e cetona.

B

amida, amina e éter.

C

álcool, amida e ácido carboxílico.

D

aldeído, éter e amina.

E

amina, álcool e éster.

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Q1690277

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690277 Química

O esomeprazol, cuja estrutura química está representada na figura seguinte, é um agente inibidor da bomba de prótons, com ação no controle da secreção de ácido gástrico.
Imagem associada para resolução da questão

Considerando-se a estrutura química do esomeprazol, bem como M(H) = 1,00 g/mol, M(C) = 12,00 g/mol, M(N) = 14,00 g/mol, M(O) = 16,00 g/mol e M(S) = 32,00 g/mol, é correto afirmar que sua fórmula molecular e sua massa molar são, respectivamente,

A

C₁₇H₁₇N₃O₃ e 311 g/mol.

B

C₁₇H₁₉N₂O₃S e 331 g/mol.

C

C₁₆H₁₇N₃O₂S e 315 g/mol.

D

C₁₇H₁₉N₃O₃S e 345 g/mol.

E

C₁₆H₁₈N₃O₃S e 332 g/mol.

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Q1690276

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690276 Química

Um suco de laranja estraga muito mais rapidamente que a fruta propriamente dita. Isso ocorre porque

A

a vitamina C presente na laranja ativa o oxigênio atmosférico e age como catalisador da oxidação do suco.

B

a concentração de O₂ no suco dentro da laranja intacta é muito mais baixa que no suco extraído da fruta.

C

o ar atmosférico contém microrganismos decompositores que não conseguem penetrar a casca da laranja.

D

a concentração de CO₂ no suco dentro da laranja intacta é muito mais alta que no suco extraído da fruta.

E

o oxigênio atmosférico funciona como catalisador da degradação do suco extraído da laranja.

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Q1690275

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690275 Química

A água do mar é um eletrólito, devido à alta concentração de sal, e eletrólitos causam corrosão em metais. Cascos de navios podem sofrer toda sorte de processos corrosivos eletroquímicos, tais como aeração diferencial, corrosão atmosférica e corrosão eletrolítica. A fim de evitar essa deterioração do casco, as companhias navais utilizam revestimentos protetores, tais como tintas, lacas, esmaltes, vernizes, resinas, dispersões, emulsões, óleos protetores e recoberturas. Esses revestimentos protegem o casco do navio porque

A

reagem com o ferro, produzindo Fe₂O₃, que, por sua vez, protege o casco do navio contra a corrosão.

B

contêm em sua composição uma substância inibidora da oxidação do ferro.

C

contêm em sua composição uma substância que se oxida primeiramente que o ferro, o que previne a oxidação do metal.

D

possuem menor potencial de redução que o ferro, sendo, portanto, sacrificados para proteger o casco.

E

reduzem a superfície de contato do casco com a água e com o oxigênio.

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Q1690274

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690274 Química

Texto associado

Texto 10A2-II

O álcool estearílico é usado na indústria de cosméticos para a produção de cremes, loções, máscaras capilares, entre outros, por ser compatível com vários tipos de emulsionantes e apresentar baixa irritabilidade na pele.

Devido a um problema técnico em uma das indústrias de produção desse insumo, esse produto passou a ficar escasso no mercado, o que levou uma indústria de cosméticos a considerar o estearato de metila como possível alternativa para a produção do álcool estearílico, a partir da hidrogenação do estearato de metila, em solução de heptano, por meio da seguinte reação.

C19H38O2 (sol) + 2 H2 (g) → C18H37OH (sol) + CH3OH (sol)

A planta piloto dessa indústria de cosméticos é equipada com um reator do tipo autoclave, que opera em temperatura máxima de 200 °C e pressão máxima de 1.000 psi e que pode ser utilizado para desenvolver o projeto. Para que a síntese do álcool estearílico seja bem-sucedida, o químico resolveu testar várias condições reacionais, a fim de descobrir qual delas proporcionará a obtenção de maior quantidade de álcool estearílico (rendimento) no menor tempo possível. Ele testou diversas condições experimentais, tais como tempo de reação, temperatura e pressão do reator, além de um catalisador comercial à base de cobre. Os resultados dos testes são mostrados na tabela a seguir. Sabe-se que o hidrogênio molecular (H2) é instável a temperaturas acima de 200 °C.

Na situação hipotética apresentada no texto 10A2-II, se o hidrogênio fosse estável a temperaturas acima de 200 °C, seria de se esperar que o aumento da temperatura do meio

A

diminuísse o rendimento da reação, devido ao aumento da energia de ativação da reação.

B

aumentasse o rendimento da reação, devido ao aumento da energia cinética das moléculas.

C

aumentasse o rendimento da reação, devido à diminuição da energia de ativação da reação.

D

não alterasse o rendimento da reação.

E

diminuísse o rendimento da reação, devido à combustão do estearato de metila.

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Q1690273

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690273 Química

Texto associado

Texto 10A2-II

O álcool estearílico é usado na indústria de cosméticos para a produção de cremes, loções, máscaras capilares, entre outros, por ser compatível com vários tipos de emulsionantes e apresentar baixa irritabilidade na pele.

Devido a um problema técnico em uma das indústrias de produção desse insumo, esse produto passou a ficar escasso no mercado, o que levou uma indústria de cosméticos a considerar o estearato de metila como possível alternativa para a produção do álcool estearílico, a partir da hidrogenação do estearato de metila, em solução de heptano, por meio da seguinte reação.

C19H38O2 (sol) + 2 H2 (g) → C18H37OH (sol) + CH3OH (sol)

A planta piloto dessa indústria de cosméticos é equipada com um reator do tipo autoclave, que opera em temperatura máxima de 200 °C e pressão máxima de 1.000 psi e que pode ser utilizado para desenvolver o projeto. Para que a síntese do álcool estearílico seja bem-sucedida, o químico resolveu testar várias condições reacionais, a fim de descobrir qual delas proporcionará a obtenção de maior quantidade de álcool estearílico (rendimento) no menor tempo possível. Ele testou diversas condições experimentais, tais como tempo de reação, temperatura e pressão do reator, além de um catalisador comercial à base de cobre. Os resultados dos testes são mostrados na tabela a seguir. Sabe-se que o hidrogênio molecular (H2) é instável a temperaturas acima de 200 °C.

No que tange ao efeito da pressão na situação hipotética apresentada no texto 10A2-II, julgue os itens a seguir.

I O aumento da pressão aumentou a velocidade da reação até atingir o limite desse parâmetro, pois, com o aumento da pressão de H₂, mais hidrogênio foi dissolvido na solução.
II O aumento da pressão aumentou a velocidade da reação, o que comprova que a reação é de 1.ª ordem em relação ao hidrogênio.
III O fato de haver um limite para o aumento da velocidade da reação devido à pressão indica que existe uma capacidade limitada do catalisador de suportar o H₂.
Assinale a opção correta.

A

Nenhum item está certo.

B

Apenas o item II está certo.

C

Apenas o item III está certo.

D

Apenas os itens I e II estão certos.

E

Apenas os itens I e III estão certos.

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Q1690272

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690272 Química

Texto associado

Texto 10A2-II

O álcool estearílico é usado na indústria de cosméticos para a produção de cremes, loções, máscaras capilares, entre outros, por ser compatível com vários tipos de emulsionantes e apresentar baixa irritabilidade na pele.

Devido a um problema técnico em uma das indústrias de produção desse insumo, esse produto passou a ficar escasso no mercado, o que levou uma indústria de cosméticos a considerar o estearato de metila como possível alternativa para a produção do álcool estearílico, a partir da hidrogenação do estearato de metila, em solução de heptano, por meio da seguinte reação.

C19H38O2 (sol) + 2 H2 (g) → C18H37OH (sol) + CH3OH (sol)

A planta piloto dessa indústria de cosméticos é equipada com um reator do tipo autoclave, que opera em temperatura máxima de 200 °C e pressão máxima de 1.000 psi e que pode ser utilizado para desenvolver o projeto. Para que a síntese do álcool estearílico seja bem-sucedida, o químico resolveu testar várias condições reacionais, a fim de descobrir qual delas proporcionará a obtenção de maior quantidade de álcool estearílico (rendimento) no menor tempo possível. Ele testou diversas condições experimentais, tais como tempo de reação, temperatura e pressão do reator, além de um catalisador comercial à base de cobre. Os resultados dos testes são mostrados na tabela a seguir. Sabe-se que o hidrogênio molecular (H2) é instável a temperaturas acima de 200 °C.

Considerando a situação hipotética apresentada no texto 10A2-II, assinale a opção correta, no que diz respeito ao catalisador.

A

A adição de catalisador aumentou a velocidade da reação, porém a uma taxa muito pequena para as finalidades industriais.

B

O catalisador deslocou o equilíbrio da reação para a direita, conforme o princípio de Le Châtelier.

C

O catalisador é dispensável nessa síntese, pois é possível obter bons rendimentos de reação apenas se ajustando a temperatura e a pressão.

D

O uso de catalisador é imperativo nesse caso, uma vez que a energia de ativação dessa reação é alta e não é possível trabalhar em temperaturas ainda mais altas.

E

O catalisador aumentou a velocidade da reação, porque aumentou a superfície de contato entre os reagentes.

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Q1690271

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690271 Química

O gás NO reage com o gás O₃ conforme a seguinte equação.
NO _(g)+ O_{3 (g)} ⇌ NO_{2 (g)} + O_{2 (g)}
Estudos mostraram que, quando esses dois gases são colocados em um mesmo recipiente a 25 °C e 1 atm, cada molécula colide, em média, cerca de um bilhão de vezes por segundo com outras moléculas. Se todas essas colisões resultassem em formação de produto, a reação aconteceria em uma fração de segundo. Porém, não é isso que se observa empiricamente, sendo a reação muitíssimo mais lenta.

Nesse caso, para que a reação aconteça, a simples colisão entre as moléculas não é suficiente; é necessário, também, que

A

um catalisador seja adicionado ao meio reacional.

B

a colisão seja elástica e a massa de cada produto seja igual à massa de cada um dos reagentes.

C

as moléculas colidam com energia potencial superior à energia de ativação.

D

as moléculas colidam entre si com geometria favorável à formação do complexo ativado e com energia cinética suficiente.

E

a energia de ativação da reação seja diminuída.

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Q1690270

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690270 Química

Alguns povos indígenas da Amazônia utilizam a casca da quina (Coutarea hexandra) para extrair quinina, uma substância que eles utilizam para tratar febre. Atualmente, a quinina é utilizada no tratamento da malária e de arritmias cardíacas, além de ser o flavorizante da água tônica. Os estudos sobre a cinética de degradação da quinina por ácido estabeleceram que a lei de velocidade dessa reação é dada por v = k [quinina] [ácido]² , em que v é a velocidade da reação e k é a constante de velocidade. Nesses estudos, quando 1,0 × 10^-4 mol/L de quinina foram misturados com 5,0 × 10^-3mol/L de ácido, a velocidade da reação medida foi de 2,4 × 10^-3 mol·L^-1·s^-1.

Com base nessas informações, é correto afirmar que, se as concentrações iniciais de quinina e de ácido forem, respectivamente, de 0,250 mol/L e 0,160 mol/L, então a velocidade inicial da reação será igual a

A

6,14 × 10³ mol∙L⁻¹∙s⁻¹.

B

192 mol∙L⁻¹∙s⁻¹.

C

30,72 mol∙L⁻¹∙s⁻¹.

D

3,84 × 10⁴ mol∙L⁻¹∙s⁻¹.

E

9,60 × 10⁵ mol∙L⁻¹∙s⁻¹.

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Q1690269

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690269 Química

As substâncias A, B e C reagem entre si, produzindo as substâncias D e E. A velocidade inicial dessa reação foi medida para várias concentrações iniciais de A, B e C, à temperatura constante, e os resultados obtidos são os mostrados na seguinte tabela.
Imagem associada para resolução da questão

Com relação à situação hipotética precedente, assumindo-se v como a velocidade da reação e k como a constante de velocidade, é correto afirmar que a lei de velocidade dessa reação é dada por

A

v = k[A][B][C].

B

v = k[A][B]² [C].

C

v = k[A][B][C]² .

D

v = k[A]² [B][C]² .

E

v = k[A]² [B][C].

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Q1690268

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690268 Química

Texto associado

Texto 10A2-I

A exposição à radiação ultravioleta pode causar queimadura na pele, lesão em células epiteliais, alteração do DNA, inflamação, dilatação dos vasos sanguíneos, câncer, entre outros fatores adversos. O ozônio (O3) existente na estratosfera atua como um filtro dos raios ultravioletas provenientes do Sol.

Antigamente, muitos sprays utilizavam clorofluorcarbonos (CFCs) em sua composição. Esses CFCs ficavam na atmosfera e reagiam com o ozônio, decompondo-o.

Em 1989, foi assinado um acordo internacional denominado Protocolo de Montreal, por meio do qual mais de 130 países, incluído o Brasil, comprometeram-se a eliminar progressivamente o uso dessas substâncias em sprays e outras aplicações.

Um dos CFCs mais comuns possui fórmula CF2Cl2. Na estratosfera, sob luz ultravioleta, ele sofre a seguinte reação.

CF2Cl2 → •CF2Cl + Cl•

O átomo livre de cloro (Cl•), por sua vez, pode desencadear uma cascata de reações, como, por exemplo, as apresentadas a seguir.

O3 (g) + Cl• (g) → O2 (g) + ClO• (g)

O3 (g) + ClO• (g) → 2 O2 (g) + Cl• (g)

Ainda a partir do texto 10A2-I, é correto afirmar que o mecanismo de reação apresentado entre a espécie química Cl• e o O₃ é um exemplo de

A

reação de substituição.

B

catálise homogênea.

C

catálise heterogênea.

D

reação de dupla troca.

E

reação de simples troca.

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Q1690267

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690267 Química

Texto associado

Texto 10A2-I

A exposição à radiação ultravioleta pode causar queimadura na pele, lesão em células epiteliais, alteração do DNA, inflamação, dilatação dos vasos sanguíneos, câncer, entre outros fatores adversos. O ozônio (O3) existente na estratosfera atua como um filtro dos raios ultravioletas provenientes do Sol.

Antigamente, muitos sprays utilizavam clorofluorcarbonos (CFCs) em sua composição. Esses CFCs ficavam na atmosfera e reagiam com o ozônio, decompondo-o.

Em 1989, foi assinado um acordo internacional denominado Protocolo de Montreal, por meio do qual mais de 130 países, incluído o Brasil, comprometeram-se a eliminar progressivamente o uso dessas substâncias em sprays e outras aplicações.

Um dos CFCs mais comuns possui fórmula CF2Cl2. Na estratosfera, sob luz ultravioleta, ele sofre a seguinte reação.

CF2Cl2 → •CF2Cl + Cl•

O átomo livre de cloro (Cl•), por sua vez, pode desencadear uma cascata de reações, como, por exemplo, as apresentadas a seguir.

O3 (g) + Cl• (g) → O2 (g) + ClO• (g)

O3 (g) + ClO• (g) → 2 O2 (g) + Cl• (g)

Com base nas informações do texto 10A2-I, é correto afirmar que a ação da radiação ultravioleta sobre o CF₂Cl₂ se deve

A

à atividade catalítica.

B

ao efeito da temperatura.

C

à fotólise.

D

à diminuição da energia de ativação.

E

ao aumento da eficácia das colisões.

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Q1690266

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690266 Química

A festa da virada de ano (réveillon) é marcada pela queima de fogos de artifício. No Brasil, o maior espetáculo acontece na praia de Copacabana, no Rio de Janeiro, mas este ano o evento foi cancelado por causa da pandemia. A explosão de cores no céu causada pela queima dos fogos é decorrente de um fenômeno que acontece com os elétrons dentro dos átomos, que, por sua vez, pode ser explicado pelo modelo atômico de Bohr que

A

afirma ocorrerem transições eletrônicas entre os níveis de energia, ou seja, o elétron libera fótons ao saltar de um nível mais interno para um nível mais externo.

B

define o fenômeno do salto quântico, em que os elétrons, ao absorverem energia, podem realizar um salto de um nível mais interno para um mais externo e, ao retornar para o nível de origem, liberar essa energia na forma de luz.

C

defende a ideia de que os elétrons de movimentam ao redor do núcleo com perda de energia, esta perda acontece com emissão de fótons.

D

quantifica a energia dentro da eletrosfera do átomo e afirma que o elétron libera luz ao saltar para um nível mais externo.

E

atribui as diferentes cores formadas pelos fogos de artifício ao fato de que a quantidade de energia liberada em todas as transições eletrônicas é a mesma, independentemente do nível de energia em que o elétron se encontre.

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Q1690265

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690265 Química

Os primeiros sabões eram feitos com misturas de gorduras de animais (sebo), como o material graxo, com as cinzas de madeira, que possuem substâncias alcalinas, como o carbonato de sódio e de potássio. A seguir, é apresentado um exemplo de reação de saponificação.
Imagem associada para resolução da questão

Com relação à reação de saponificação mostrada no texto anterior, assinale a opção correta.

A

A soda cáustica é uma base inorgânica classificada como forte e utilizada para produção de sabões insolúveis em água.

B

O triglicerídeo é um exemplo de éster muito solúvel em água.

C

Sabões são classificados como moléculas anfóteras, porque são capazes de se dissolver em meios polares e apolares.

D

O glicerol é um diálcool muito solúvel em água.

E

A reação de saponificação é um exemplo de uma hidrólise alcalina.

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Q1690264

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690264 Química

A glicose (C₆H₁₂O₆) é o principal carboidrato encontrado no sangue. A taxa considerada normal é de 0,70 mg/mL a 1,10 mg/mL no sangue. Valores abaixo de 0,70 mg/mL caracterizam uma pessoa com hipoglicemia e, quando esse parâmetro é superior a 1,10 mg/mL, a pessoa está com hiperglicemia.

A partir dessa informação, considere que uma pessoa com massa corporal de 70 kg tenha doado sangue em um hemocentro. Sabendo-se que M (C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol, que o volume retirado de sangue correspondeu a 9 mL/kg e que o nível de glicose nesse sangue é de 0,80 mg/mL, é correto afirmar que foram doados por este paciente

A

5,04 ⨯ 10⁻⁴ mol de glicose.

B

2,8 ⨯ 10⁻² mol de glicose.

C

6,3 ⨯ 10⁻⁴ mol de glicose.

D

1,8 ⨯ 10⁻³ mol de glicose.

E

2,8 ⨯ 10⁻³ mol de glicose.

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Q1690263

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690263 Química

Em reações químicas, o oxigênio pode reduzir a água oxigenada, que é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio — H₂O₂ (aq). As reações de oxirredução que envolvem a água oxigenada como reagente constituem casos particulares de reações, pois essa solução pode atuar como agente oxidante e também como redutor.
Imagem associada para resolução da questão

A respeito da reação de oxirredução não balanceada citada no texto acima, assinale a opção correta.

A

A reação em tela pode ser classificada como uma auto-oxirredução.

B

A água oxigenada é redutor na reação.

C

Considerando a reação balanceada com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, a semirreação de redução da água oxigenada envolve três elétrons.

D

A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dessa equação é 31.

E

O número de oxidação do oxigênio na molécula de água oxigenada é −½.

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Q1690262

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690262 Química

A adrenalina, também conhecida como epinefrina, é um hormônio liberado na corrente sanguínea que tem a função de atuar sobre o sistema cardiovascular e manter o corpo em alerta para situações de fortes emoções ou estresse, como luta, fuga, excitação ou medo.
Imagem associada para resolução da questão

Considerando-se a fórmula estrutural da adrenalina, representada na figura precedente, é correto afirmar que o número de ligações sigma e pi presentes em uma molécula de adrenalina corresponde, respectivamente, a

A

13 e 3.

B

23 e 3.

C

28 e 4.

D

24 e 3.

E

26 e 3.

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Q1690261

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690261 Química

A figura precedente representa 4 sistemas formados por moléculas, em que bolinhas de cores diferentes representam átomos de elementos diferentes, e bolinhas juntas, que os átomos estão ligados entre si. Assinale a opção correta, de acordo com essa figura.

A

Considerando as substâncias no estado gasoso, o sistema 1 pode ser classificado como uma mistura heterogênea.

B

Os sistemas 2 e 4 são classificados como misturas.

C

O sistema 2 pode representar a molécula de CO₂, que possui geometria linear.

D

O sistema 1 é classificado como mistura de duas substâncias compostas.

E

O sistema 3 pode representar uma molécula binária.

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