Questões de Concurso para Técnico em Química

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176497 Química

Considerando os processos físicos de separação de misturas homogêneas e heterogêneas, relacione as colunas e assinale a alternativa com a sequência correta.

1. Decantação. 2. Filtração. 3. Centrifugação. 4. Cristalização. 5. Destilação.

( ) Permite a separação de partículas de um sistema coloidal.
( ) Processo de separação baseado em pontos de ebulição diferentes.
( ) Processo de separação que se baseia em solubilidades diferentes.
( ) Ocorre a evaporação do diluente da solução saturada.
( ) Nas estações de tratamento da água, utiliza-se areia, pedra e carvão.

A

1 – 2 – 3 – 5 – 4.

B

3 – 5 – 1 – 4 – 2.

C

2 – 1 – 5 – 4 – 3.

D

2 – 4 – 5 – 1 – 3.

E

3 – 4 – 2 – 1 – 5.

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Q1176496

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176496 Estatística

Sobre fenômenos estatísticos aplicados à química, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Uma determinação de massa que apresentou o valor 72,206 tem cinco algarismos significativos.

B

O valor 856,24 gramas apresenta o número quatro (4) como algarismo duvidoso.

C

A densidade de uma solução é igual a 0,025 g/mL, então ela apresenta quatro números significativos.

D

A massa atômica do elemento cloro é igual a 35,456u, que pode ser arredondado como 35,46u.

E

A constante de Avogadro que equivale a 6,02.10²³ apresenta três algarismos significativos.

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Q1176495

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176495 Química

Em uma titulação por acidimetria, 20 mL de ácido sulfúrico (H₂ SO₄ ) foram neutralizados totalmente, gastando-se 40 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,2 mol/L. Nesse caso, a concentração molar do ácido sulfúrico foi

A

0,1 mol/L.

B

0,20 mol/L.

C

0,25 mol/L.

D

0,30 mol/L.

E

0,40 mol/L.

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Q1176494

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176494 Química

O funil de decantação é utilizado em laboratórios, principalmente, para separar misturas heterogêneas como

A

álcool hidratado.

B

água com gelo seco.

C

água de cloreto de bário.

D

iodo de etanol.

E

água de tetracloreto de carbono.

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Q1176493

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176493 Química

Sobre noções básicas de segurança no laboratório e noções de primeiros socorros, assinale a alternativa correta.

A

No preparo de uma solução aquosa de ácido clorídrico, devemos verter água cuidadosamente sobre o ácido.

B

Um chuveiro de segurança é dispensável em laboratórios de química, desde que tenha um extintor de incêndio tipo D.

C

Soluções aquosas de ácido fluorídrico (HF) devem ser manipuladas com luvas e mantidas em recipientes de vidro com tampa de borracha.

D

Queimaduras por agentes químicos de caráter ácido devem ser primeiramente lavados com água corrente de torneira e depois deve ser aplicada uma solução básica de NaHCO₃ 5%.

E

Os resíduos químicos de laboratório não devem ser descartados diretamente no esgoto, mesmo depois de tratados com técnicas como diluição, neutralização, destilação, precipitação entre outros.

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Q1176492

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFFS Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |

Q1176492 Química

Em uma reação de esterificação, ocorrendo em um sistema fechado a 25°C, foram adicionados 4 mols de ácido carboxílico e 3 mols de álcool. Após o equilíbrio químico ser atingido, foi obtida uma constante de equilíbrio igual a 2 (Kc = 2). As concentrações molares do ácido e do éster formado, respectivamente, serão iguais a

A

2 e 2.

B

1 e 2.

C

1,5 e 1,7.

D

0,7 e 2,3.

E

1,7 e 2,3.

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Q1170518

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170518 Química

A partir de uma análise gravimétrica, pode-se determinar o teor de substâncias em uma determinada amostra por pesagem direta desse elemento puro ou de seu derivado de composição conhecida. Um exemplo é a determinação de cloreto a partir de sua precipitação com nitrato de prata. Sobre a sequência de operações que usualmente é utilizada em processos gravimétricos, assinale a alternativa com a ordem correta.

A

Secagem – preparo da amostra – digestão – precipitação – filtração – lavagem – pesagem.

B

Preparo da amostra – digestão – precipitação – lavagem – filtração – secagem – pesagem.

C

Digestão – preparo da amostra – precipitação – secagem – filtração – lavagem – pesagem.

D

Preparo da amostra – filtração – precipitação – digestão – lavagem – secagem – pesagem.

E

Preparo da amostra – precipitação – digestão – filtração – lavagem – secagem – pesagem.

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Q1170517

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170517 Química

Qual é a concentração de íons sódio, em mol/L, presentes em 10g de cloreto de sódio dissolvidos em 50mL de água?

(Considere: MM_Na=23g/mol, MM_CI=35g/mol)

A

5,82

B

2,43

C

4,75

D

3,44

E

1,50

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Q1170516

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170516 Química

Considere a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio e assinale a alternativa que apresenta a soma dos índices m, n, o e p.

mH2SO4(aq) + nNaOH(aq) oNas2SO4(s) + pH20(l)

A

24

B

12

C

8

D

10

E

6

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Q1170515

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170515 Química

Assinale a alternativa INCORRETA sobre a prática de segurança em laboratório de química.

A

É imprescindível conhecer a toxicidade do reagente que irá ser utilizado no experimento.

B

Resíduos devem ser separados corretamente, de acordo com as suas características e destino de descarte.

C

Jaleco de algodão e luvas são os únicos equipamentos de proteção individual (EPI) que devem ser utilizados em um laboratório.

D

Não é permitido comer, beber ou fumar no laboratório.

E

Chuveiros de emergência e lavador de olhos são equipamentos de segurança indispensáveis em laboratórios e são utilizados em caso de acidentes com líquidos corrosivos e/ou inflamáveis.

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Q1170514

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170514 Química

Assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio (K) da reação de decomposição do iodeto de hidrogênio (representada a seguir), sabendo que as concentrações dos reagentes e produtos, no equilíbrio, são:
[H2]=1,83x10-3 mol/L, [l2]= 3, 12x10-3 mol/L _e[HI]= 17,67 X 10-3 mol/L. 2 HI_(g) Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

H_{2(g) +} I_2(g)

A

0,018

B

0,08

C

0,030

D

0,012

E

0,010

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Q1170513

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170513 Química

Sobre os fatores que alteram a velocidade de uma reação, assinale a alternativa correta.

A

Quanto maior a concentração dos reagentes, menor a velocidade da reação.

B

Inibidores facilitam a formação do complexo ativado.

C

Um aumento de temperatura causa uma diminuição da energia de ativação.

D

Um catalisador causa um aumento na energia de ativação.

E

Quanto menor a superfície de contato, maior a velocidade da reação.

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Q1170512

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170512 Química

É de grande importância que um técnico em química conheça e saiba fazer o uso correto dos materiais encontrados em um laboratório. Diante disso, assinale a alternativa que apresenta a correlação do equipamento com a sua correta utilização.

A

Dessecador: utilizado na destilação, tem como finalidade condensar vapores gerados pelo aquecimento de líquidos.

B

Balão volumétrico: utilizado em medidas aproximadas de volume.

C

Condensador: possui controle de temperatura e é utilizado para secagem de material.

D

Kitassato: utilizado em conjunto com o funil de Buchner em filtrações a vácuo.

E

Pipeta: aparelhos volumétricos construídos para conter exatamente um certo volume de líquido.

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Q1170511

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170511 Química

Marie Curie (1867-1934) realizoudiversos estudos envolvendo radiação.Em um de seus estudos, concluiu queátomos de rádio eram fonte de radiação.Considere a seguinte equação nucleardo decaimento alfa (α) de um núcleodo elemento rádio-226 e assinale aalternativa INCORRETA.
(_88^226)Ra-> (_86^222)Rn+(_2^4)α

A

O rádio possui um núcleo com número atômico 88.

B

Partículas α tem carga nuclear igual a +4.

C

(_88^223)Ra,(_88^224)Ra,(_88^228)Ra são isótopos do (_88^226)Ra

D

Partículas α tem grau não penetrante e podem ser detidas por uma folha de papel.

E

Após a perda de uma partícula α, o rádio-226 se converte em radônio-222.

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Q1170510

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170510 Química

Analise as seguintes moléculas e assinale a alternativa que as classifica, de acordo com a sua função orgânica.

I. CH3OH

II. CH2CH2

III. CH3CH2OCH2CH3

A

I. Éter; II. Álcool; III. Hidrocarboneto.

B

I. Ácido carboxílico; II. Hidrocarboneto; III. Éter.

C

I.Éter; II. Hidrocarboneto; III. Álcool.

D

I. Álcool; II. Hidrocarboneto; III. Éter

E

I. Éter; II. Ácido carboxílico; III. Hidrocarboneto.

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Q1170509

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170509 Química

Considere as seguintes reações para células eletroquímicas e assinale a alternativa correta.

1. Cu²⁺+Zn⁰ Imagem associada para resolução da questão Cu⁰+Zn²⁺^{E= 1,1V}

^{2. Cu0 + Zn}²⁺ Imagem associada para resolução da questão Cu²⁺+ Zn^{0 E= -1,1V}

A

Areação 1 representa uma célula eletrolítica.

B

A reação 2 representa uma célula voltaica.

C

Na reação 1, o cobre sofre oxidação.

D

A reação 2 requer uma fonte externa de energia elétrica para sua operação.

E

Na reação 1, o cobre é o anodo.

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Q1170508

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170508 Química

Para um experimento no laboratório, é necessário 500mL de solução de etilenoglicol 5mol/L. Sabendo que a densidade do etilenoglicol é 1g/cm³ , o volume necessário para o preparo dessa solução será:
Dado: MM_{etilenoglicol}= 62g;mol

A

0,015 L.

B

1,5 L.

C

155 ml.

D

155x103 ml.

E

15,5 cm3.

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Q1170507

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170507 Química

São as unidades de medida básica, no Sistema Internacional (SI), para as grandezas massa, temperatura e tempo, respectivamente:

A

quilograma (kg), Celsius (oC), hora (h).

B

grama (g), Celsius (oC), minuto (min).

C

miligrama (mg), Kelvin (K), segundo (s).

D

grama (g), Fahrenheit (F), hora (h).

E

quilograma (kg), Kelvin (K), segundo (s).

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Q1170506

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170506 Química

Preencha as lacunas e assinale a alternativa com a sequência correta.
O Ca(OH)₂é ____________, ou seja, em solução aquosa está ____________.

A

um ácido forte / completamente dissociado

B

uma base forte / completamente dissociado

C

uma base fraca / parcialmente dissociado

D

um ácido forte / parcialmente dissociado

E

uma base forte / parcialmente dissociado

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Q1170505

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170505 Química

Considerando uma solução de NaOH com concentração 100 mol/L, qual volume dessa solução deve ser diluído, por adição de água, para se obter 25mL de uma solução 10mol/L, 30 mol/L e 55mol/L, respectivamente?

A

3mL – 8mL – 14 mL.

B

2,5mL – 7,5mL – 13,75 mL.

C

13,75mL – 2,5 mL – 7,5 mL.

D

8mL – 3mL – 14mL.

E

2mL – 7mL – 13 mL.

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