Questões de Concurso Para engenheiro químico

Alguns elementos da tabela periódica possuem valores intermediários de condutividade em comparação com metais de alta condutividade elétrica e os isolantes com baixa condutividade. A semicondução intrínseca é uma propriedade do material puro. A semicondução extrínseca resulta da adição de impurezas, conhecidas como dopantes, e o processo de inclusão desses componentes é chamado de dopagem. Sobre os semicondutores elementares extrínsecos, considere as seguintes afirmativas. I. Caracteriza-se um semicondutor tipo n quando portadores de carga negativa dominam, e um tipo p quando os portadores de carga positiva dominam. II. Nos semicondutores tipo n, o silício é dopado com átomos do grupo VA, como o fósforo, e isto afeta a estrutura da banda de energia do semicondutor. III. Nos semicondutores tipo p, o silício é dopado com átomos trivalentes, e seus três elétrons de valência deixam-no com um elétron a menos que os necessários para a ligação com quatro átomos de silício adjacentes. Estão corretas as afirmativas:

O concreto é um material de construção de grande e diversificado uso, daí sua durabilidade ser fator importante na avaliação de um projeto. Quando ocorre a deterioração do aço empregado nas armaduras dos concretos por meio de processos eletroquímicos, esta pode ocorrer por de diferentes formas de corrosão. Sobre as formas de corrosão do aço em concretos, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas. ( ) A corrosão uniforme é a deterioração em toda extensão quando o aço é exposto a meios corrosivos. ( ) A corrosão pelo hidrogênio fragiliza o aço do concreto com consequente perda de ductibilidade e possível fratura da armadura. ( ) A corrosão transgranular é a que se processa entre os grãos da rede cristalina do material metálico. ( ) A corrosão por pite processa-se sob a forma de finos filamentos, pouco profundos, que se propagam em diferentes direções. Assinale a sequência CORRETA.

Um técnico preparou uma solução de NaOH em um balão de 500 mL, pesando certa massa do reagente. Para esse preparo, o técnico aproveitou 140 mL da solução do hidróxido de sódio, 0,5 mol/L, que havia trabalhado em outro experimento. Considerando que uma titulação de 20 mL da solução preparada pelo técnico reagiu completamente com 50 mL da solução de HCl, 0,2 mol/L, é correto afirmar que a massa aproximada, em gramas, de NaOH pesada no preparo da solução foi igual a:

A matéria-prima utilizada pela indústria de papel e celulose é a madeira. A parede celular vegetal que compõe a madeira é formada por uma estrutura complexa de materiais lignocelulósicos. A separação dos componentes do material lignocelulósico pode ser realizada por processos mecânicos, físicos, biotecnológicos ou químicos. Relacione a COLUNA II com a COLUNA I, associando os processos de separação dos componentes lignocelulósicos a suas respectivas caracterizações.
COLUNA I 1. Processos mecânicos 2. Processos físicos 3. Processos biotecnológicos 4. Processos químicos
COLUNA II ( ) Utiliza fungos ou bactérias que produzem enzimas capazes de quebrar as cadeias poliméricas da lignina. ( ) É um processo caro, pois a biomassa passa por processo de moagem, em que há um grande consumo de energia. ( ) Método mais comum para esse processo é o cozimento com hidróxido de sódio e sulfeto de sódio. ( ) O material é aquecido pela passagem de vapor d’água, sofrendo hidrólise.
Assinale a sequência CORRETA.

Um calorímetro em pressão constante e um calorímetro de bomba medem variações de funções de estado diferentes. Em volume constante, a transferência de calor é interpretada como ∆U e, em pressão constante, como ∆H. Considere que um calorímetro de volume constante, registrado à temperatura de 298 K, mostrou que a perda de calor que acompanha a combustão de um mol de molécula de glicose é igual 2.560 kJ. A equação química a seguir descreve o processo reacional.
C₆ H₁₂O₆ (s) + 6O₂ (g) → 6CO₂ (g) + 6H₂O (g)
Nessas condições, e considerando que os gases são ideais, é correto afirmar que a variação de entalpia da mesma reação é, em quilojoules, aproximadamente igual a:
Dado: Constante dos gases (R) = 8,31 JK^–1mol^–1