Questões de Concurso Para química

Na Tabela Periódica atual, os elementos químicos estão dispostos em grupos e períodos, de acordo com suas propriedades. Os elementos químicos cujos átomos, no estado fundamental, apresentam configuração de valência ns² n-¹)d8 situam-se no grupo

Considerando-se uma parafina C_nH_2n+2, onde n é um número inteiro), o composto de menor massa molecular que pode apresentar um isômero com atividade ótica terá a seguinte fórmula molecular:

Considere-se uma pilha composta por uma ponte salina solução aquosa de KCl), um eletrodo de estanho metálico mergulhado em uma solução aquosa 1 molar de SnCl2 e um eletrodo de prata metálica mergulhado em uma solução aquosa de AgCl, além de um contato elétrico entre os dois eletrodos. Sabe-se ainda que Ag⁺/Ag, E⁰ = 0,80 V e Sn²⁺/Sn, E⁰ = - 0,14 V. Então, o a)

Para essas substâncias, a ordem crescente de aumento de temperatura de ebulição é:

Sabe-se que H₂O₂ / H₂O, E⁰ = 1,77 V e que I₂ / I^-, E⁰ = 0,535 V. Então, atuará espontaneamente como agente oxidante a espécie

Uma solução de CrCl₂ é empregada num processo de cromação de um objeto metálico cuja massa antes era 1000 g e depois de transcorridos 40 minutos do processo passou a ser 1010 g. Sabendo-se que 1 Faraday = 96.500 Coulomb, pode-se afirmar que a corrente i), em ampère, utilizada nesse processo foi de aproximadamente

Dado que Kw = 1,0 × 10-¹⁴ e log 2,5 = 0,4, pode-se afirmar que uma solução aquosa 2 x10-³ M de Ba OH)₂ apresenta

O grau de ionização percentual de um ácido fraco monoprótico Ka=1 x 10-¹⁰) em uma solução 0,01 molar será de aproximadamente

O produto da reação do composto 2-propanol, em solução alcalina de KMnO₄, tem fórmula molecular C₃H₆O. Esse composto é o a)

Uma solução de bromo em benzeno é estável por muito tempo. Porém, ao se adicionar FeBr3 à solução, uma reação bastante rápida ocorre. Em relação a essa situação, constata-se que

Entre as substâncias formadas pela união de átomos de boro e de flúor, encontra-se o trifluoreto de boro, BF₃. Analisando-se as propriedades dessas espécies, chega-se à seguinte conclusão:

O espectro de emissão do hidrogênio cobre uma larga gama de comprimentos de onda λ). Desse modo, numa transição eletrônica do estado inicial de n=5 para o final de n=2 n= n.º quântico principal), haverá emissão de

A difusividade mássica binária através de gases pode ser encontrada tabelada, para algumas temperaturas e pressões. O valor tabelado de D_AB do etanol através do ar, para a temperatura de 25ºC e pressão de 760 mmHg é igual a 0,132 cm²/s. Calcule a difusividade do etanol através do ar, para a temperatura de 25ºC e pressão de 2 atm, utilizando o valor informado acima e a Equação de Chapman-Enskog, dada por:

onde D_AB é dado em cm²/s, P em atm, Ω_D é adimensional e depende da temperatura, M_A e M_B são as massas moleculares das espécies químicas A e B, respectivamente, T é a temperatura em K e σ_AB = (σ_A+ σ_B)/2, sendo que σ_A e σ_B são os parâmetros de Lennard-Jones das espécies químicas A e B, respectivamente. O novo valor da difusividade D_AB obtido é dado por:

Um recipiente cilíndrico isolado, de 20 cm de raio, contém 2 kg de ar a 27ºC e pressão de 100 kPa. Uma resistência elétrica de volume desprezível, capaz de fornecer 15 W de potência, é colocada no interior do recipiente. Calcular o tempo de acionamento da resistência para que a pressão do ar atinja 200 kPa. Dados: M_ar = 29kg/kmol, P_atm = 100 kPa, Cv_ar = 0,7 kJ/kg.K, P_crítica = 3800 kPa. Considere a hipótese de gás ideal.

Resposta:

Determine a pressão absoluta no reservatório onde está instalado o manômetro C ilustrado na figura abaixo. Dados: P_A = 20 psi; P_B = 10 psi; P_C = 12 psi; P_atm = 15 psi.

Resposta:

Uma solução de 10mL do ácido acetilsalicílico (AAS) 0,1mol/L foi titulada com NaOH 0,1mol/L. Considere que o volume da base adicionada foi de 5mL e o Ka do AAS é igual a T.

Nessas condições, é CORRETO afirmar que a concentração de íons H⁺ em mol/L no meio reacional é igual a

São dadas as seguintes semi reações:

Considere que a reação da célula é espontânea e que o sistema entra em equilíbrio.

Nessas condições, é CORRETO afirmar que a constante de equilíbrio para a reação da célula é aproximadamente igual a

São consideradas vantagens da utilização da técnica espectroscopia de infravermelho, EXCETO:

O tratamento convencional da água nas estações de tratamento é subdividido em etapas, que se sucedem hidraulicamente.

Sobre essas etapas, é CORRETO afirmar que estão em sequência de tratamento convencional, na seguinte ordem:

Muitos agentes complexantes orgânicos têm se tornado importantes na química analítica por causa de sua sensibilidade inerente e seletividade potencial ao reagir com íons metálicos. São propriedades do reagente complexante edilenodiaminotetracético (EDTA), EXCETO: