Questões de Vestibular de Química - Cinética Química

Enzimas são moléculas de proteína que participam de reações metabólicas bastante complexas. Uma das maneiras de descrever a ação dessas moléculas é por meio do modelo "chave-fechadura", descrita por meio da seguinte reação:

 E + S ⇌ ES ⇌ E+ P

O substrato (S) encaixa-se em um local específico da enzima (E) formando o complexo (ES). Essa espécie, ao se decompor, forma os produtos da reação (P) e regenera a enzima(E).

A função das enzimas nas diversas reações no organismo é atuar como

Coletar dados cinéticos das reações químicas e analisá-los, para determinar a velocidade das reações, levam os químicos ou engenheiros químicos a proporem mudanças que aumentam a eficiência do processo reacional. O gráfico a seguir (FIGURA 02) representa o comportamento cinético de uma reação.

Analisando a FIGURA 02, é possível dizer que a velocidade média de consumo do reagente A é de, aproximadamente:

O fosgênio, COCl₂, é um composto organoclorado tóxico e corrosivo, porém, importante na indústria de polímeros, corantes e produtos farmacêuticos. O estudo da reação reversível de produção do fosgênio determinou a entalpia de formação (reação direta) como sendo -57 kJ/mol. Considere a decomposição do COCl₂ (reação inversa) ocorrendo sob duas condições: no primeiro caso (Condição A) a energia de ativação da reação de decomposição do COCl₂ foi de +70 kJ/mol, enquanto no segundo caso (Condição B) a energia de ativação desta reação passa a ser +60 kJ/mol. Ambas as condições estão descritas graficamente nas figuras abaixo:

A respeito destes processos, assinale a alternativa correta:

Para o gráfico a seguir, é incorreto afirmar que:

H₂(g) + I₂(g) 2HI(g) v = k[H₂] [I₂]

O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química.
Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio e o iodo, a 450^oC, representada pela equação química, a expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros fatores, é preciso que