Questões de Vestibular de Química - Cinética Química

Considere uma reação hipotética que ocorre em fase gasosa e envolve os reagentes X e Y e o produto Z.

Num experimento, foram misturados, em um recipiente, 5 mol de X com 5 mol de Y. Após 1 minuto, nesse recipiente, havia 4 mol de X, 3 mol de Y e 1 mol de Z, como registrado neste quadro:



Suponha que essa reação prossegue até o consumo total do reagente limitante.

Considerando-se a quantidade inicial de X e Y, é CORRETO afrmar que a quantidade máxima de Z a ser obtida nessa reação é de

A amônia é matéria-prima para a fabricação de fertilizantes como a ureia(CON₂H₄)   o sulfato de amônio  [(NH₄)₂SO₄)] e o fosfato de amônio [(NH₄)₃PO₄]  A reação de formação da amônia se processa em duas etapas, conforme equações químicas fornecidas abaixo.

N₂(g) + 2 H₂ (g) →  N₂ H₄ (g)       (1) lenta

N₂H₄ (g) + H₂ (g) →  2 NH₃(g)    (2) rápida 

Dessa forma, a velocidade da equação global  N₂(g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g) é dada pela seguinte expressão:

A água oxigenada comercial, uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio H₂O₂, é um poderoso oxidante que devido a essa propriedade possui diversos usos, como por exemplo: no clareamento de cabelos, como agente antisséptico, na medicina veterinária, no tratamento de acne, entre outros. Normalmente, a água oxigenada deve ser guardada em frascos escuros que não permitam a passagem de luz, pois o peróxido de hidrogênio se decompõe rapidamente na sua presença, segundo a reação:


O gráfico a seguir, apresenta o perfil da decomposição H₂O₂ de ao longo do tempo de um experimento realizado com água oxigenada.

                                 

Considerando a reação química e o gráfico apresentados, e ainda que o tempo inicial é igual a zero, é correto afirmar que:

Considerando-se um rendimento de 50% para a reação (1) e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de gás ocupa 22,4 L, o volume de produzido a partir de 28 kg de é: