Questões de Vestibular de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
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Q1336788
Química
Texto associado
Os produtos cosméticos e de higiene pessoal
são utilizados há milhares de anos em todas as partes
do mundo. O aperfeiçoamento e a inovação das
embalagens, como a fabricação de tubos descartáveis,
a pesquisa e o desenvolvimento de materiais menos
tóxicos para o tingimento, alisamento ou ondulação
dos cabelos, xampus, cremes dentais com flúor
e maquiagens, entre outros, contribuíram para o
crescimento das grandes indústrias de cosméticos
e de produtos para a higiene pessoal conhecidas
atualmente.
Considerando-se que nos cremes dentais, além
de um detergente e um abrasivo, são adicionados
fluoreto, F–
, – que ao formar a flúor-apatita, Ca5(PO4)3F,
aumenta a resistência do esmalte do dente à corrosão por
ácidos – e flavorizantes, como o mentol – álcool de fórmula
molecular C10H20O –, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2010 - MACKENZIE - Vestibular |
Q1336298
Química
Considere as equações termoquímicas abaixo.
I. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH°= – 394 kJ/mol
II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ) ΔH° = – 242 kJ/mol
III. C(graf) + 2 H2(g) → CH4(g) ΔH° = – 74 kJ/mol
IV. 2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H5OH(ℓ) ΔH° = – 278 kJ/mol
É correto afirmar que
I. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH°= – 394 kJ/mol
II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ) ΔH° = – 242 kJ/mol
III. C(graf) + 2 H2(g) → CH4(g) ΔH° = – 74 kJ/mol
IV. 2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H5OH(ℓ) ΔH° = – 278 kJ/mol
É correto afirmar que
Ano: 2010
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2010 - MACKENZIE - Vestibular |
Q1336294
Química
A qualidade da água depende integralmente de suas características físicas,
químicas e biológicas, que vão influenciar no grau de tratamento a ser dado à
água natural. Diariamente, a Companhia de Saneamento Básico de São Paulo
realiza o tratamento da água que recebemos em nossa casa. Esse tratamento é
composto de diversas fases, sendo que, inicialmente, ocorre uma coagulação, que
é quando a água recebe o sulfato de alumínio. Em seguida, vem a floculação,
realizada em tanques de concreto, onde é feito um processo de aglutinação. A
decantação ocorre logo depois e, em seguida, seguem as etapas de filtração, de
desinfecção e de fluoretação. Somente depois é que a água pode ser consumida
pelas pessoas. Trata-se de um processo lento, custoso, mas necessário para
que todas as impurezas e microrganismos sejam destruídos, e a água se torne
potável.
A adição de sulfato de alumínio é o primeiro passo desse processo e pode ser representado pela equação química NÃO BALANCEADA abaixo.
Aℓ2(SO4)3 + H2O
Aℓ(OH)3 + H2SO4
Assim, de acordo com a equação dada, de adição de sulfato de alumínio, é correto afirmar que
Dado: massa molar em (g/mol) H = 1, O = 16, Aℓ = 27 e S = 32.
A adição de sulfato de alumínio é o primeiro passo desse processo e pode ser representado pela equação química NÃO BALANCEADA abaixo.
Aℓ2(SO4)3 + H2O
Aℓ(OH)3 + H2SO4
Assim, de acordo com a equação dada, de adição de sulfato de alumínio, é correto afirmar que
Dado: massa molar em (g/mol) H = 1, O = 16, Aℓ = 27 e S = 32.
Q1335893
Química
Em janeiro de 2018 foi encontrado em uma mina na África o
quinto maior diamante (uma variedade alotrópica do carbono)
do mundo, pesando 900 quilates. Considerando que um quilate equivale a uma massa de 200 mg, a quantidade, em mol,
de átomos de carbono existente nesse diamante é igual a
Q1335785
Química
O bicarbonato de sódio, NaHCO3
(s), ao ser aquecido, sofre
transformação química produzindo carbonato de sódio,
Na2
CO3
(s), dióxido de carbono, CO2
(g), e vapor de água,
H2O (g). Considerando um rendimento de 100% para a
reação, a massa de carbonato de sódio obtida a partir de
168 g de bicarbonato de sódio é
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