Questões de Vestibular de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Foram encontradas 622 questões
Ano: 2017
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2017 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q929354
Química
A metilona – um derivado das anfetaminas – produz efeitos semelhantes aos do ecstasy (MDMA), sendo, portanto, um estimulante gerador de euforia e de mais energia e capaz, também, de alterar a percepção sensorial.
Observe a fórmula estrutural da metilona, apresentada a seguir.
A metilona possui:
Q924597
Química
O Diesel S-10 foi lançado em 2013 e teve por objetivo diminuir a emissão
de dióxido de enxofre na atmosfera, um dos principais causadores da chuva
ácida. O termo S-10 significa que, para cada quilograma de Diesel, o
teor de enxofre é de 10 mg. Considere que o enxofre presente no Diesel
S-10 esteja na forma do alótropo S8 e que, ao sofrer combustão, forme
apenas dióxido de enxofre.
O número de mols de dióxido de enxofre, formado a partir da combustão de 1000L de Diesel S-10, é, aproximadamente,
Dado: Densidade do Diesel S-10 = 0,8 kg/L
O número de mols de dióxido de enxofre, formado a partir da combustão de 1000L de Diesel S-10, é, aproximadamente,
Dado: Densidade do Diesel S-10 = 0,8 kg/L
Q924370
Química
A vitamina E tem sido relacionada à prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como
antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose diária recomendada para uma pessoa
acima de 19 anos é de 15mg.
Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam 0,105 x 1020 moléculas da vitamina E, por comprimido, fórmula molecular C29H50O2, e que o número de Avogadro é 6 x 1023 mol-1, o número de comprimidos que deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter a dose recomendada diária é cerca de
Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam 0,105 x 1020 moléculas da vitamina E, por comprimido, fórmula molecular C29H50O2, e que o número de Avogadro é 6 x 1023 mol-1, o número de comprimidos que deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter a dose recomendada diária é cerca de
Q912091
Química
As reações entre ácidos e bases são conhecidas como reações de neutralização, fazendo com que o meio
atinja um pH igual ou bem próximo a 7. Em uma reação de neutralização total, a quantidade de H+ liberado
pelo ácido é igual à quantidade de OH-- . Entretanto, quando a quantidade de cátions e ânions liberados
não é igual, poderá ocorrer a neutralização parcial do ácido ou da base. Exemplo de reação parcial do
ácido é a reação entre o hidróxido de sódio (NaOH) e o ácido fosfórico (H3PO4), dada por:
NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O
Sabendo-se que Na=23, O=16, H=1 e P=31, qual a massa de ácido fosfórico (H3PO4) necessária para a obtenção de 200g de água?
NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O
Sabendo-se que Na=23, O=16, H=1 e P=31, qual a massa de ácido fosfórico (H3PO4) necessária para a obtenção de 200g de água?
Ano: 2017
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2017 - UNICAMP - Vestibular |
Q880093
Química
Texto associado
A calda bordalesa é uma das formulações mais antigas e mais
eficazes que se conhece. Ela foi descoberta na França no final
do século XIX, quase por acaso, por um agricultor que
aplicava água de cal nos cachos de uva para evitar que
fossem roubados; a cal promovia uma mudança na aparência
e no sabor das uvas. O agricultor logo percebeu que as
plantas assim tratadas estavam livres de antracnose.
Estudando-se o caso, descobriu-se que o efeito estava
associado ao fato de a água de cal ter sido preparada em
tachos de cobre. Atualmente, para preparar a calda bordalesa,
coloca-se o sulfato de cobre em um pano de algodão que é
mergulhado em um vasilhame plástico com água morna.
Paralelamente, coloca-se cal em um balde e adiciona-se água
aos poucos. Após quatro horas, adiciona-se aos poucos, e
mexendo sempre, a solução de sulfato de cobre à água de cal.
(Adaptado de Gervásio Paulus, André Muller e Luiz Barcellos, Agroecologia
aplicada: práticas e métodos para uma agricultura de base ecológica. Porto
Alegre: EMATER-RS, 2000, p. 86.)
Leia o texto para responder à questão. Na preparação da calda bordalesa são usados 100 g de
sulfato de cobre(II) pentaidratado e 100 g de hidróxido de
cálcio (cal extinta). Para uma reação estequiométrica entre
os íons cobre e hidroxila, há um excesso de
aproximadamente
Dados de massas molares em g∙mol-1: sulfato de cobre (II) pentaidratado = 250; hidróxido de cálcio = 74.
Dados de massas molares em g∙mol-1: sulfato de cobre (II) pentaidratado = 250; hidróxido de cálcio = 74.
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