Questões de Vestibular de Química - Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
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As propriedades físico-químicas das substâncias são afetadas pelas interações intra e intermoleculares.
Com base nos conhecimentos de química e nos dados da tabela, é correto afirmar:
As moléculas de CH4
e CCl4
possuem momento dipolar permanente.
As propriedades físico-químicas das substâncias são afetadas pelas interações intra e intermoleculares.
Com base nos conhecimentos de química e nos dados da tabela, é correto afirmar:
A geometria da molécula do SF6 é octaédrica.
As propriedades físico-químicas das substâncias são afetadas pelas interações intra e intermoleculares.
Com base nos conhecimentos de química e nos dados da tabela, é correto afirmar:
O SO2 é uma molécula apolar, pois possui geometria linear.
Em 18 de Fevereiro de 2015, o Google Doodle fez uma homenagem ao 270o aniversário do inventor da pilha elétrica, Alessandro Volta, um físico italiano que tinha como uma de suas paixões a eletricidade. A unidade elétrica volt é uma homenagem a esse inventor.
Volta também estudou Química, essa ciência teve grande importância no que diz respeito à pilha elétrica.
<http://tinyurl.com/m5dagtf> Acesso em: 20.02.2015. Adaptado. Original colorido.
Na imagem, podemos observar uma pilha e duas semirreações que representam os processos de oxidação e de redução,
envolvidos na confecção dessa pilha, cujos potenciais padrão de redução são:
I. Zn2+/Zn: - 0,76 V
II. 2H+/H2 : 0,00 V
Um dos materiais usados na confecção da pilha é o zinco, cujo símbolo é Zn e apresenta
• Número atômico: 30
• Massa atômica: 65,4 u
• Ponto de fusão: 419,5 °C
• Ponto de ebulição: 907 °C
• Configuração por camadas:
K L M N
2 8 18 2
As propriedades dos compostos químicos são funções das ligações entre os átomos formadores da molécula, da geometria e da polaridade molecular. Com relação aos compostos: CO2, SO2, CH4, NaBr e HF, verifique as proposições abaixo.
I. O CO2 é uma molécula linear e polar.
II. O SO2 é uma molécula angular e polar.
III.O CH4 é uma molécula piramidal e apolar.
IV.O NaBr é um composto iônico.
V. O HF é uma molécula que apresenta pontes de hidrogênio.
São verdadeiras, apenas, as proposições
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