Questões de Vestibular Comentadas sobre química
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Sobre a molécula de cafeína, é correto afirmar que:
I. A velocidade de uma reação é uma grandeza que indica como as quantidades de reagentes e produtos dessa reação variam em uma escala temporal. II. A velocidade das reações química depende da concentração dos reagentes. III. Quanto maior for a concentração de reagentes, menor será a velocidade das reações químicas. IV. Em uma reação química, a energia de ativação corresponde ao valor mínimo de energia que as moléculas de reagentes devem possuir para que seja eficaz uma colisão entre elas. V. O valor específico da energia de ativação em uma reação química é uma constante comum a todos os tipos de reações que podem ocorrer. VI. O aumento da temperatura, em uma reação química, contribui para o aumento da velocidade desta reação. VII. Uma substância caracterizada como catalisadora, aumenta a velocidade de uma reação química e, portanto, será, sem exceções, consumida durante a reação. VIII. Um catalisador aumenta a velocidade de uma reação química, pois promove aumento da energia de ativação da mesma. IX. Em uma reação química, a alteração na velocidade devido à ação de um catalisador é denominado catálise.
Na correção dessas afirmações feitas pelo aluno na prova, o professor descontou 2 pontos por cada afirmação incorreta. Sendo assim, pode-se considerar que foi descontado na prova do referido aluno:
A função orgânica e a denominação dos compostos identificados como “I” e “II” estão corretamente indicadas na alternativa
Leia o texto para responder às questões de 13 a 15. A produção de vinhos tem se desenvolvido nas últimas décadas em diversas regiões do Brasil. As características do vinho dependem de vários fatores, como condições de plantio (viticultura), processo de fermentação (vinificação) e compostos químicos participantes nessas etapas. Na viticultura, o óxido de cálcio (CaO) é usado para a correção do pH do solo, e o gesso agrícola ((CaSO4,2H2O é utilizado como fonte de cálcio e enxofre. Na vinificação, as uvas são prensadas e misturadas a leveduras, microrganismos que promovem a fermentação dos açúcares de acordo com a equação não balanceada:
Durante o processo de vinificação, adiciona-se dióxido de enxofre (SO2,) para bloquear a ação de enzimas oxidantes. Alguns compostos orgânicos responsáveis pelo aroma e sabor do vinho estão representados pelas fórmulas estruturais de1 a 6.
Leia o texto para responder às questões de 13 a 15. A produção de vinhos tem se desenvolvido nas últimas décadas em diversas regiões do Brasil. As características do vinho dependem de vários fatores, como condições de plantio (viticultura), processo de fermentação (vinificação) e compostos químicos participantes nessas etapas. Na viticultura, o óxido de cálcio (CaO) é usado para a correção do pH do solo, e o gesso agrícola ((CaSO4,2H2O é utilizado como fonte de cálcio e enxofre. Na vinificação, as uvas são prensadas e misturadas a leveduras, microrganismos que promovem a fermentação dos açúcares de acordo com a equação não balanceada:
Durante o processo de vinificação, adiciona-se dióxido de enxofre (SO2,) para bloquear a ação de enzimas oxidantes. Alguns compostos orgânicos responsáveis pelo aroma e sabor do vinho estão representados pelas fórmulas estruturais de1 a 6.
O fenômeno climático das monções, que ocorre na Ásia, propicia a dispersão de poluentes que formam particulados, como o sulfato de amônio [(NH4)2SO4]. Esse composto é formado na atmosfera pela reação da amônia (NH3) com o dióxido de enxofre (SO2), de acordo com as equações:
SO2 (g)+ 1/2O2(g) → SO3 (g)
H2O (ℓ)+SO3(g) → H2SO4 (ℓ)
2NH3 (g) + H2SO4 (ℓ) → (NH4)2SO4 (s)
Considere os valores de entalpia-padrão de formação:
SO2 (g) 
= -298 kJ/mol
NH3 (g) 
= -46 kJlmol
H2O (ℓ) 
= -286 kJ/mol
(NH4)2SO4 (s) 
= -1179 kJ/mol
Com base nas informações apresentadas, pode-se afirmar
que a entalpia-padrão de reação de formação de 1 mol de
sulfato de amônio é
A chegada do homem à Lua, há 50 anos, possibilitou a coleta das rochas lunares, cuja análise permititu datar a idade do satélite natural da Terra com maior precisão. A técnica utilizada consistiu em determinar a proporção das quantidades do radioisótopo háfnio-182 e do isótopo estável tungstênio-182 presentes nessas rochas lunares.
O processo de decaimento radioativo do háfnio-182 apresenta uma etapa intermediária, na qual se forma o radioisótopo instável tântalo-182 que, por sua vez, decai para o tungstênio-182, de acordo com a equação:
O decaimento radioativo do háfnio-182 resultando no tungstênio-182 em função do tempo ocorre de acordo com a curva apresentada no gráfico.
A emissão radioativa representada pela letra X na equação
de decaimento do háfnio-182 e a meia-vida desse radioisótopo em 106 anos são
Foi realizada uma demonstração experimental sobre a densidade de materiais e a polaridade de líquidos. Na figura, os recipientes 1 e 2 representam o comportamento de um polímero sintético sólido introduzido em dois líquidos distintos.
O recipiente 3 representa a mistura dos dois líquidos.
Com base na análise da figura, pode-se afirmar que a densidade do polímero é _________ do que a densidade do líquido orgânico, que é uma substância ____________ e forma uma mistura heterogênea com a água. No recipiente 3, a água é o líquido que constitui a fase __________ .
As lacunas são preenchidas, respectivamente, por:
Assim, a respeito do but-2-eno são feitas as seguintes afirmações:
I. a reação acima representa uma reação de redução. II. o produto obtido, na reação acima, está em configuração trans. III. a oxidação enérgica do but-2-eno, em condições apropriadas, produz ácido acético. IV. a ozonólise do but-2-eno, em presença de zinco e condições apropriadas, produz etanal.
Estão corretas somente as afirmações
De acordo com o resultado obtido experimentalmente, pode-se seguramente afirmar que a faixa de pOH da amostra desconhecida, de acordo com a coloração obtida, encontra-se entre
Sobre essa molécula, é correto afirmar que
A cadeia carbônica desse composto pode ser classificada como
Assinale a alternativa correta em relação ao ciclo[18]carbono.
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