Questões de Vestibular de Química - Representação das transformações químicas
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Q1346442
Química
Texto associado
No tanque de um automóvel, há 30 litros de um combustível composto por gasolina (isoctano) e álcool etílico, numa proporção de 75% para 25%, respectivamente, em volume. Considerando que as reações de combustão ocorram com 100% de rendimento e os dados apresentados abaixo, assinale o que for correto.
1 C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
No tanque de um automóvel, há 30 litros de um combustível composto por gasolina (isoctano) e álcool etílico, numa proporção de 75% para 25%, respectivamente, em volume. Considerando que as reações de combustão ocorram com 100% de rendimento e os dados apresentados abaixo, assinale o que for correto.
Média da distância percorrida por consumo
do combustível citado no texto : 12,0 km/l
Densidade do álcool etílico a 25 °C : 0,80 g/ml
Densidade do isoctano a 25 °C : 0,70 g/ml
Equação de combustão do isoctano:
1 C8H18(g) + 25/2 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(l)
∆H = -5100,0 kJ
Equação de combustão do álcool etílico:
1 C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
∆H = -1369,0 kJ
Quando o automóvel consumir os 30 litros do
combustível, terá percorrido 400 km.
Q1346440
Química
Texto associado
No tanque de um automóvel, há 30 litros de um combustível composto por gasolina (isoctano) e álcool etílico, numa proporção de 75% para 25%, respectivamente, em volume. Considerando que as reações de combustão ocorram com 100% de rendimento e os dados apresentados abaixo, assinale o que for correto.
1 C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
No tanque de um automóvel, há 30 litros de um combustível composto por gasolina (isoctano) e álcool etílico, numa proporção de 75% para 25%, respectivamente, em volume. Considerando que as reações de combustão ocorram com 100% de rendimento e os dados apresentados abaixo, assinale o que for correto.
Média da distância percorrida por consumo
do combustível citado no texto : 12,0 km/l
Densidade do álcool etílico a 25 °C : 0,80 g/ml
Densidade do isoctano a 25 °C : 0,70 g/ml
Equação de combustão do isoctano:
1 C8H18(g) + 25/2 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(l)
∆H = -5100,0 kJ
Equação de combustão do álcool etílico:
1 C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
∆H = -1369,0 kJ
A densidade média do combustível, admitindo
que os componentes sejam completamente
miscíveis e que não haja expansão ou
contração de volume de corrente da mistura, é
de 0,725 g/ml, a 25 °C.
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Prova Medicina-2016.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1344917
Química
O ácido glicólico é um ácido muito utilizado pelos
dermatologistas para melhorar a aparência e a textura
da pele. Pode reduzir rugas, cicatrizes de acne,
hiperpigmentação e melhorar outras condições da
pele, como hiperqueratose, queratose actínica e
queratose seborréica. O ácido glicólico apresenta a
fórmula estrutural seguinte:
e é produzido pela reação do ácido cloroacético com o
hidróxido de sódio seguida por uma re-acidificação. A
reação pode ser equacionada da seguinte maneira:
ClCH2CO2H + NaOH → HOCH2CO2H + NaCl
Desta forma, alguns milhões de quilogramas de ácido glicólico são produzidos anualmente.
Calcule a quantidade de ácido glicólico produzida a partir de 200 g de ácido cloroacético e 70,0 g de hidróxido de sódio. Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5.
e é produzido pela reação do ácido cloroacético com o
hidróxido de sódio seguida por uma re-acidificação. A
reação pode ser equacionada da seguinte maneira:
ClCH2CO2H + NaOH → HOCH2CO2H + NaCl
Desta forma, alguns milhões de quilogramas de ácido glicólico são produzidos anualmente.
Calcule a quantidade de ácido glicólico produzida a partir de 200 g de ácido cloroacético e 70,0 g de hidróxido de sódio. Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5.
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Prova Medicina-2016.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1344916
Química
Além de seu valor intrínseco em jóias e moedas, o
ouro também é importante na área médica. Graças à
sua resistência à ação de ácidos e de outras
substâncias que se encontram na saliva, o ouro é o
metal ideal para restaurações dentárias. Alguns sais
de Au+
são usados no tratamento de certos tipos de
artrite reumatoide. Os alquimistas descobriram que o
ouro se dissolve em uma mistura de ácido clorídrico
concentrado e ácido nítrico concentrado na proporção
de 3:1. Esta mistura é conhecida como água régia. A
reação entre o ouro e a água régia pode ser
representada pela equação iônica líquida:
x Au(s) + y NO3− (aq) + w H+ (aq) + z Cl− (aq) → a AuCl4− (aq) + b H2O(l) + d NO(g)
Após balancear a equação acima com os menores números possíveis, correspondentes, a soma dos coeficientes estequiométricos será:
x Au(s) + y NO3− (aq) + w H+ (aq) + z Cl− (aq) → a AuCl4− (aq) + b H2O(l) + d NO(g)
Após balancear a equação acima com os menores números possíveis, correspondentes, a soma dos coeficientes estequiométricos será:
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Prova Medicina-2016.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1344912
Química
“Paraquat” é o nome comercial do dicloreto de N,N'-
dimetil-4,4'-bipiridínio. Este sal é um dos herbicidas
mais amplamente utilizados. Apresenta ação rápida e
não-seletiva, matando o tecido verde da planta em
contato. Ele também é tóxico para os seres humanos e
animais. Está associado ao desenvolvimento da
doença de Parkinson. A análise elementar do
“Paraquat” é a seguinte: C 56%; H 5,5%; N 10,9%; Cl
27,6%. Dados: Massas molares em g . mol−1
: H = 1; C
= 12; O = 16; Cl = 35,5 e do Paraquat = 257 g·mol−1
.
De acordo com os dados fornecidos sobre o Paraquat, determine a sua fórmula mínima e a sua fórmula molecular, respectivamente.
De acordo com os dados fornecidos sobre o Paraquat, determine a sua fórmula mínima e a sua fórmula molecular, respectivamente.
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