Questões de Vestibular Sobre sistemas heterogêneos: produto de solubilidade (kps). em química

Foram encontradas 43 questões

Ano: 2021 Banca: CECIERJ Órgão: CEDERJ Prova: CECIERJ - 2021 - CEDERJ - Vestibular - Língua Inglesa - 2022.1 |
Q1859696 Química

O pH de uma solução que contém um precipitado de Cr(OH)3 (Kps = 6.0 x 10-11 a uma dada temperatura) deve ser ajustado de modo que todo o precipitado se dissolva, produzindo uma solução na qual a [Cr3+] seja 0.1 mol/L.

Nesse caso, o valor do pH é de, aproximadamente:

Dado: Kw = 1.0x 10-14

Alternativas
Ano: 2021 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2021 - USP - Vestibular - Edital 2022 |
Q1858921 Química

Cálculos renais, conhecidos popularmente por “pedras nos rins”, consistem principalmente em oxalato de cálcio, CaC2O4, espécie cuja constante de solubilidade (Kps) é de aproximadamente 2 × 10−9 . Os íons oxalato, presentes em muitos vegetais, reagem com os íons cálcio para formar oxalato de cálcio, que pode gradualmente se acumular nos rins. Supondo que a concentração de íons cálcio no plasma sanguíneo seja de cerca de 5 × 10−3 mol/L, qual seria a concentração mínima, em mol/L, de íons oxalato para que CaC2O4 precipitasse? 


Note e adote:

Desconsidere a presença de quaisquer outros íons e considere que a concentração no plasma é determinante para a precipitação do oxalato.

Alternativas
Q1675986 Química
O carbonato de cálcio é um sal inorgânico, pouco solúvel em água. Sendo o principal componente do calcário e o principal constituinte de esqueletos e conchas de animais marinhos. Qual o produto de solubilidade de uma amostra de carbonato de cálcio que apresenta uma solubilidade de 0,015 g/l a 20ºC. Imagem associada para resolução da questão
Alternativas
Ano: 2020 Banca: CEPERJ Órgão: CEDERJ Prova: CEPERJ - 2020 - CEDERJ - Vestibular - Inglês |
Q1712818 Química
O sulfato de bário é utilizado como contraste para radiografias. Porém, sabe-se que os íons Ba2+ são tóxicos, tendo uma dose letal de 0,5 g para um adulto com cerca de 70 quilogramas. Como o sal citado tem baixíssima solubilidade em água (Kps = 1.10-10), a forma tóxica Ba2+ jamais atinge a dose letal. Ainda assim, adiciona-se sulfato de potássio ao contraste, reduzindo ainda mais a solubilidade.
Considere um frasco de contraste contendo 100 mL de suspensão de sulfato de bário na presença de sulfato de potássio 0,01 mol.L-1. A massa de bário presente na forma de íons Ba2+ na suspensão está na ordem de:
Alternativas
Q1784286 Química
Uma suspensão de sulfato de bário pode ser usada como agente de contraste em exames de raios-X. O sulfato de bário é um sal pouco solúvel, com constante do produto de solubilidade 1,1 x 10-10
Em relação a uma solução aquosa saturada desse sal, contendo uma certa quantidade de sal sólido, não dissolvido, são feitas as seguintes afirmações.
I - A adição de nitrato de bário diminui a quantidade de sólido não dissolvido. II - A adição de sulfato de sódio aumenta a quantidade de sólido não dissolvido. III - Uma reação reversível, na qual a dissolução do sal é exatamente contrabalançada pela sua precipitação, é estabelecida nessa situação.
Quais estão corretas?
Alternativas
Q1395283 Química

A solubilidade, a 25 o C, do hidróxido de estrôncio é de 4,0 g por 1 L de água.

A partir dessa informação, o produto de solubilidade do Sr(OH)2 é


Dado

M Sr(OH)2 = 122 g mol-1

Alternativas
Ano: 2019 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2019.2- 2° DIA |
Q1333466 Química
O chumbo vem sendo encontrado em rios após vazamentos de rejeitos de minérios, nos estados da Bahia, Minas Gerais e Pará. O chumbo apresenta elevada toxicidade, que, ao contaminar seres vivos, provoca distúrbios de comportamento e, nos casos mais graves, pode provocar encefalopatias. Sabendo que a solubilidade do cloreto de chumbo (II) é de 1,6 x 10-2 mol.L-1 a 25°C, qual é a constante de produto de solubilidade (Kps) na mesma temperatura?
Alternativas
Ano: 2018 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2018 - UEG - Vestibular - Caderno de Provas - Inglês |
Q1302719 Química
Um sal hipotético XY apresenta produto de solubilidade (Kps) igual a 1,6 x 10-23 a determinada temperatura. A sua solubilidade, em mol.L-1 , é igual a
Alternativas
Ano: 2018 Banca: UFRGS Órgão: UFRGS Prova: UFRGS - 2018 - UFRGS - Vestibular 3° Dia |
Q939083 Química
O sulfato de cálcio CaSO4 possui produto de solubilidade igual a 9 x 10–6 . Se uma quantidade suficientemente grande de sulfato de cálcio for adicionada a um recipiente contendo 1 litro de água, qual será, ao se atingir o equilíbrio, a concentração, em mol L -1 , esperada de Ca2+ em solução aquosa?
Alternativas
Ano: 2017 Banca: UNIVESP Órgão: UNIVESP Prova: UNIVESP - 2017 - UNIVESP - Vestibular |
Q1685436 Química
Leia o texto para responde a questão.

Uma semana depois do rompimento de duas barragens na cidade de Mariana, na região central de Minas, foi divulgada a primeira análise que comprova a alta concentração de metais pesados no rio Doce. Entre os índices elevados, estão os de arsênio, que apresentou concentração de 2,63 mg/L (o normal seria somente de 0,01 mg/L), chumbo, com 1,03 mg/L, (sendo que o recomendável seria de 0,01 mg/L) e manganês, com 61,22 mg/L, muito acima do 0,1 mg/L adequado para o tratamento da água.

<http://tinyurl.com/lamariana> Acesso em: 28.05.2017. Adapatado.
Considere uma amostra de lama, coletada no rio Doce, em que se pode ter o equilíbrio químico do carbonato de chumbo II, a25°C, representado pela equação.
PbCO3(s) Pb2 +(aq) + CO3 2 –(aq)
A concentração de íons carbonato, presentes nesse equilíbrio, é
Dado: Produto de Solubilidade do PbCO3, a 25 °C: Kps = 7,4 · 10–14
Alternativas
Ano: 2017 Banca: Univap Órgão: Univap Prova: Univap - 2017 - Univap - Vestibular - Processo Seletivo 2 |
Q1390036 Química
Conforme o equilíbrio químico descrito a seguir, considere uma solução saturada de dissolução do calcário na água,
Imagem associada para resolução da questão

onde Kps é a constante do produto de solubilidade
A afirmação incorreta encontra-se na afirmativa
Alternativas
Ano: 2017 Banca: Univap Órgão: Univap Prova: Univap - 2017 - Univap - Vestibular - Processo Seletivo 3 |
Q1380881 Química

Conforme o equilíbrio químico abaixo, considere a solução saturada de dissolução do calcário na água, a afirmação incorreta é


Imagem associada para resolução da questão


sendo que Kps é a constante do produto de solubilidade,a afirmação incorreta é:

Alternativas
Ano: 2017 Banca: VUNESP Órgão: FAMERP Prova: VUNESP - 2017 - FAMERP - Conhecimentos Gerais |
Q1335977 Química
Em uma suspensão aquosa de cal hidratada ocorre o seguinte equilíbrio:

Ca(OH)2 (s) Imagem associada para resolução da questão Ca2+ (aq) + 2OH (aq)
A constante desse equilíbrio, também conhecida como Kps, é calculada pela expressão
Alternativas
Ano: 2017 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2017 - CESMAC - Prova de Medicina-2017.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333802 Química
Uma consequência importante da solubilidade envolve o uso de uma suspensão de sulfato de bário para melhorar a visibilidade dos exames de raios-X do trato gastrointestinal. A solubilidade muito baixa do sulfato de bário em solução aquosa, que contém íons tóxicos de Ba2+, torna segura a ingestão deste composto.
Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de bário, BaSO4, é definido por
BaSO4(s) Imagem associada para resolução da questãoBa2+(aq) + SO4 2−(aq) Kps = 1,0 . 10−10
calcule a solubilidade molar deste sal. 
Alternativas
Ano: 2017 Banca: IFN-MG Órgão: IFN-MG Prova: IFN-MG - 2017 - IFN-MG - Vestibular - Segundo Semestre - Prova 06 |
Q1272517 Química
Um dos problemas que nos deparamos ao usar sabões é a sua precipitação em água dura (água rica em íons Ca2+, Mg2+ e/ou Fe2+). Essa precipitação diminui a sua eficiência na limpeza. Para evitar esse contratempo, os fabricantes adicionam aos sabões uma substância chamada de sequestrante, como os fosfatos (PO4 3‒), que precipitam os íons Ca2+, Mg2+ e/ou Fe2+ antes que eles precipitem os sabões.
FIGURA 03 Imagem associada para resolução da questão
De acordo com as informações anteriores, pode-se inferir que o sequestrante contribui para diminuir o problema dos sabões em água dura, porque:
Alternativas
Ano: 2017 Banca: UDESC Órgão: UDESC Prova: UDESC - 2017 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264624 Química
O oxalato de cálcio (CaC2O4) é um sal pouco solúvel (Kps = 1x10-8), sendo a substância encontrada em maior quantidade em cálculos renais (pedras nos rins). Alimentação rica em oxalatos, baixo consumo de água e propensão genética parecem estar associados à formação de cálculos renais em humanos.
Acerca do oxalato de cálcio, assinale a alternativa incorreta.
Alternativas
Ano: 2017 Banca: PUC - RJ Órgão: PUC - RJ Prova: PUC - RJ - 2017 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia - Grupo 3 - Tarde |
Q1261727 Química
Uma amostra de um efluente industrial aquoso contém Pb2+ na concentração de 1 × 10-2 mol L-1 . Pretende-se diminuir essa concentração em solução por um fator de 1000 vezes, por meio da precipitação desse íon na forma de PbSO4- .
PbSO4(s) Imagem associada para resolução da questãoPb2+ (aq) + SO4 2- (aq) ; Kps = 2 × 10-8 (mol L-1 ) 2

A concentração mínima, em mol L-1 , de íons SO4 2- que deve ser mantida em solução para que tal diminuição ocorra é 
Alternativas
Ano: 2016 Banca: IF SUL - MG Órgão: IF Sul - MG Prova: IF SUL - MG - 2016 - IF Sul - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1271662 Química

Foram preparadas misturas de acordo com a descrição a seguir:

I: 100 mL de H2O e 4,9 g de H2SO4

II: 100 mL de H2O e 4,48 g de KOH

III: 100 mL de H2O e 0,5 g de AgOH

Dado: KpS AgOH = 10-8

Todas as afirmativas são verdadeiras, EXCETO:

Alternativas
Ano: 2016 Banca: PUC-PR Órgão: PUC - PR Prova: PUC-PR - 2016 - PUC - PR - Vestibular - Medicina |
Q738383 Química
O fosfato de estrôncio, assim como a maioria dos sais do ânion fosfato, é bastante insolúvel em água. A 25 °C a quantidade presente de íons do metal alcalinoterroso em solução é de apenas 7,5.10-7 mol.L-1. Assinale a alternativa que indica corretamente o valor do KPs (constante do produto de solubilidade) dessa substância.
Alternativas
Ano: 2016 Banca: PUC - RJ Órgão: PUC - RJ Prova: PUC - RJ - 2016 - PUC - RJ - Vestibular - 2º Dia Grupo 5 |
Q736256 Química

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3 )2+, conforme a Equação II.

Imagem associada para resolução da questão

Num sistema aquoso contendo AgCl(s) e NH3 , tem-se

Alternativas
Respostas
1: D
2: C
3: B
4: B
5: D
6: D
7: B
8: C
9: E
10: E
11: D
12: D
13: A
14: C
15: A
16: A
17: D
18: B
19: A
20: B