Questões de Vestibular de Química - Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
Foram encontradas 229 questões
Ano: 2017
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2017 - MACKENZIE - vestibular |
Q1349466
Química
Em um balão de capacidade igual a 10 L, foram adicionados 1 mol da espécie
A2(g) e 2 mols da espécie B2(g). Tais reagentes sofreram transformação de acordo
com a equação a seguir:
A2(g) + B2(g)
2 AB(g)
Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a concentração da espécie AB(g) seja de 0,1 mol·L-1, a constante de equilíbrio (KC), para esse processo, é aproximadamente igual a
A2(g) + B2(g)
2 AB(g)
Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a concentração da espécie AB(g) seja de 0,1 mol·L-1, a constante de equilíbrio (KC), para esse processo, é aproximadamente igual a
Ano: 2019
Banca:
UFVJM-MG
Órgão:
UFVJM-MG
Prova:
UFVJM-MG - 2019 - UFVJM-MG - Vestibular - Seleção Seriada - Sasi - Segunda Etapa |
Q1345384
Química
Sabe-se que os íons bário (Ba2+) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos
utilizam uma suspensão de sulfato de bário (BaSO4), um sal pouquíssimo solúvel em água, como
contrastante radiológico. Normalmente, a suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio
(K2SO4), um sal bastante solúvel em água.
BaSO4 (s) → Ba2+(aq) + SO4 2- (aq) K2SO4 (s) → 2K+ (aq) + SO4 2- (aq)
A função do sulfato de potássio nessa situação é:
BaSO4 (s) → Ba2+(aq) + SO4 2- (aq) K2SO4 (s) → 2K+ (aq) + SO4 2- (aq)
A função do sulfato de potássio nessa situação é:
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Prova Medicina-2016.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1344925
Química
O sulfeto de hidrogênio, H2S, pode ser produzido pela degradação bacteriana de matéria orgânica em condições anaeróbicas. No corpo humano o H2S também é produzido pelas bactérias que se encontram na boca e no trato gastrointestinal. Considere uma mistura de gás hidrogênio, enxofre e sulfeto de hidrogênio em um recipiente de 1L a 50°C. Sabendo que quando o sistema atinge o equilíbrio
H2(g) + S(s)
H2S(g)
as quantidades de gás hidrogênio e sulfeto de hidrogênio são 0,40 g e 0,47 g, respectivamente, determine a constante de equilíbrio, Kc para a reação em estudo.
Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; S = 32.
H2(g) + S(s)
H2S(g)
as quantidades de gás hidrogênio e sulfeto de hidrogênio são 0,40 g e 0,47 g, respectivamente, determine a constante de equilíbrio, Kc para a reação em estudo.
Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; S = 32.
Ano: 2015
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2015 - CESMAC - Prova Medicina-2016.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1344920
Química
O íon dicromato é um agente oxidante muito utilizado
na medicina como adstringente e antisséptico, para o
tratamento de ferimentos. Em solução, o íon cromato
pode se decompor para formar íon dicromato,
conforme o equilíbrio abaixo:
2 CrO42-(aq) + H+(aq)
Cr2O72-(aq) + H2O(l)
À partir deste equilíbrio, foram feitas três afirmações:
1) Em pH ácido, o equilíbrio será deslocado para a formação do íon dicromato.
2) Em pH básico, o equilíbrio será deslocado para a formação de íon cromato.
3) O equilíbrio químico não é dinâmico, por isso acima de pH 7 deve ocorrer o consumo total de íons dicromato.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
2 CrO42-(aq) + H+(aq)
Cr2O72-(aq) + H2O(l)
À partir deste equilíbrio, foram feitas três afirmações:
1) Em pH ácido, o equilíbrio será deslocado para a formação do íon dicromato.
2) Em pH básico, o equilíbrio será deslocado para a formação de íon cromato.
3) O equilíbrio químico não é dinâmico, por isso acima de pH 7 deve ocorrer o consumo total de íons dicromato.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2017
Banca:
INEP
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Provas:
INEP - 2017 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Inglesa
|
INEP - 2017 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular Primeiro Semestre - Língua Espanhola |
Q1343301
Química
O sangue funciona como uma solução-tampão, que evita que o seu pH sofra grandes alterações. Esse
pH decorre do fato das células produzirem continuamente dióxido de carbono como produto do
metabolismo celular. Parte desse gás se dissolve no sangue, estabelecendo o equilíbrio iônico abaixo.
CO2(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) ⇌ H 1+ (aq) + HCO3- (aq)
Esses equilíbrios químicos mantêm o pH do sangue em aproximadamente 7,4. A razão normal entre o HCO3- (aq) e o H2CO3(aq) é de 20:1, respectivamente. Se ela for alterada, pode causar danos ao organismo, devido às alterações metabólicas, podendo causar a morte.
Levando em conta as informações acima, é correto afirmar que
CO2(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) ⇌ H 1+ (aq) + HCO3- (aq)
Esses equilíbrios químicos mantêm o pH do sangue em aproximadamente 7,4. A razão normal entre o HCO3- (aq) e o H2CO3(aq) é de 20:1, respectivamente. Se ela for alterada, pode causar danos ao organismo, devido às alterações metabólicas, podendo causar a morte.
Levando em conta as informações acima, é correto afirmar que
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