Questões de Vestibular
Sobre sistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores. em química
Foram encontradas 234 questões
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108308
Química
Texto associado
O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em
temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser
representado pela equação global a seguir.
CH4 (g) + 2 H2O (g) ⇌ 4 H2 (g) + CO2 (g) ΔH > 0
valores de entalpia padrão de ligação (Ho
lig)
Considerando as informações anteriormente apresentadas, julgue o item.
Assinale a opção em que são apresentadas duas ações que, do ponto de vista do equilíbrio químico, favorecem a conversão do metano no processo de sua reforma a vapor.
aumento da temperatura e redução da pressão do sistema
Assinale a opção em que são apresentadas duas ações que, do ponto de vista do equilíbrio químico, favorecem a conversão do metano no processo de sua reforma a vapor.
aumento da temperatura e redução da pressão do sistema
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107644
Química
Texto associado
A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma
grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser
utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As),
oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no
detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a
escolha de estratégias de remediação de acordo com a química
local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de
bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação
química balanceada a seguir.
2 Fe3+ (aq) + H3AsO3 (aq) + H2O (l) ⇌ 2 Fe2+ (aq) + H3AsO4 (aq) + 2 H+
(aq)
Tendo essas informações como referência inicial e considerando que, para essa reação, a 298 K, ∆G = −25 kJ/mol seja a variação da energia livre de Gibbs, que ∆H = −58,6 kJ/mol seja a variação da entalpia e que √441 = 21, julgue o item.
Considerando-se que, no equilíbrio, [H3AsO3] = 7 × 10−3 mol/L, [Fe2+] = [H3AsO4] = 2,1 × 10−3 mol/L e que a constante de equilíbrio da reação em apreço seja igual a 3 × 107 , é correto inferir que, em pH 7, a concentração do íon Fe3+ é superior a 3 × 10−14 mol/L.
Considerando-se que, no equilíbrio, [H3AsO3] = 7 × 10−3 mol/L, [Fe2+] = [H3AsO4] = 2,1 × 10−3 mol/L e que a constante de equilíbrio da reação em apreço seja igual a 3 × 107 , é correto inferir que, em pH 7, a concentração do íon Fe3+ é superior a 3 × 10−14 mol/L.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107617
Química
A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formando o complexo [Co(NH3)6] 2+. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o complexo [Co(NH3)6] 2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105 .
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
Conforme o princípio de Le Châtelier, caso a reação esteja em equilíbrio, um aumento na concentração de amônia deslocaria o equilíbrio no sentido da formação do complexo.
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
Conforme o princípio de Le Châtelier, caso a reação esteja em equilíbrio, um aumento na concentração de amônia deslocaria o equilíbrio no sentido da formação do complexo.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107615
Química
A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formando o complexo [Co(NH3)6] 2+. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o complexo [Co(NH3)6] 2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105 .
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
O valor da constante de equilíbrio da reação em apreço indica que a decomposição do complexo [Co(NH3)6] 2+ é favorecida.
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
O valor da constante de equilíbrio da reação em apreço indica que a decomposição do complexo [Co(NH3)6] 2+ é favorecida.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107614
Química
A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi
utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções
aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+),
formando o complexo [Co(NH3)6]
2+. O treino da IA é feito por
meio da análise de amostras de água, com base nos dados de
absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma
eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o
complexo [Co(NH3)6]
2+ pode ser representada pela equação a
seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105
.
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
Considere que, para a preparação do complexo, seja utilizada uma solução de cloreto de cobalto (II) anidro (CoCl2). Nesse caso, a relação entre o produto de solubilidade (Kps) do CoCl2 e sua solubilidade molar (cs) seriam corretamente representados por
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
Considere que, para a preparação do complexo, seja utilizada uma solução de cloreto de cobalto (II) anidro (CoCl2). Nesse caso, a relação entre o produto de solubilidade (Kps) do CoCl2 e sua solubilidade molar (cs) seriam corretamente representados por
Ano: 2020
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2020 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - Segundo Dia - Prova 1 - Física e Química |
Q2030474
Química
No que se refere a sistemas em equilíbrio
químico, assinale a afirmação verdadeira.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |
Q2020302
Química
Texto associado
Em um experimento realizado por Thomas Graham, dois gases A e B foram liberados simultaneamente nas extremidades de um tubo de vidro; esses gases difundiram-se em direção ao centro do tubo e, no instante em que se encontraram, formaram um anel de um composto AB, como mostra a figura a seguir.
Para esses gases A e B, de massas molares MA e MB, respectivamente, verifica-se o seguinte postulado de Graham, em que vB representa a velocidade de difusão de B e vA, a velocidade de difusão de A.
Tendo como referência essas informações e considerando que MA = 4MB, julgue o item.
Considere que o gás cloreto de hidrogênio (HCl) possa
ser obtido a partir dos gases hidrogênio (H2) e cloro (Cl2)
por meio da reação reversível H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2 HCl(g) e que
um frasco fechado, a uma dada temperatura, contenha
esses três gases em equilíbrio, com 20% de H2 e 60% de
Cl2 em volume, a uma pressão total de 10 atm. Nessas
condições, a constante de equilíbrio, no que se refere à
pressão, é superior a 0,25.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |
Q2020281
Química
Texto associado
A produção mundial de ácido cítrico é de aproximadamente 63,5 milhões de quilogramas por ano, sendo esse ácido orgânico produzido pela fermentação aeróbica da sacarose (C12H22O11) por uma cultura pura do fungo filamentoso Aspergillus niger, de acordo com a reação global representada a seguir.
C12H22O11 + 3 O2 → 2 C6H8O7 + 3 H2O
Considerando as informações anteriores, julgue o item.
Caso a reação em apreço seja reversível e esteja sujeita às
leis do equilíbrio químico, um ambiente anaeróbico
favoreceria a produção de ácido cítrico.
Q1994423
Química
Considere a reação de equilíbrio químico representada abaixo, que ocorre na atmosfera e
envolve dois óxidos de nitrogênio:
N2 O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g)
A partir de um experimento, foram registradas as variações das concentrações desses óxidos em função do tempo. Observe o gráfico:
Com base nos dados obtidos, o valor da constante de equilíbrio em função das concentrações é igual a:
N2 O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g)
A partir de um experimento, foram registradas as variações das concentrações desses óxidos em função do tempo. Observe o gráfico:
Com base nos dados obtidos, o valor da constante de equilíbrio em função das concentrações é igual a:
Ano: 2021
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2021 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q1860392
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
A equação que define a constante de equilíbrio
foi formulada pelos químicos noruegueses Cato
Maximilian Gulberg (1836–1902) e Peter Waage
(1833–1900) em 1864. Considerando a constante
de equilíbrio (K), assinale a afirmação verdadeira.
Ano: 2015
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2015 - UNICENTRO - VESTIBULAR DE 2016 - Química |
Q1799727
Química
A reação de obtenção do ácido clorídrico é representada a seguir.
H2(g) + Cℓ2(g) ↔ 2HCℓ(g)
Supondo que em um recipiente fechado de 2,00 L de capacidade encontram-se 8,00 g de H2, 71,00 g de Cℓ2 e 146,00 g de HCℓ, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc).
Dados: H = 1; Cℓ = 35,5
H2(g) + Cℓ2(g) ↔ 2HCℓ(g)
Supondo que em um recipiente fechado de 2,00 L de capacidade encontram-se 8,00 g de H2, 71,00 g de Cℓ2 e 146,00 g de HCℓ, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc).
Dados: H = 1; Cℓ = 35,5
Q1797127
Química
O monóxido de nitrogênio (NO) é um dos subprodutos
da queima de combustíveis fósseis. Quando liberado
na atmosfera, pode reagir com a água presente nas
nuvens produzindo o ácido nítrico e,
consequentemente, chuva ácida. Na reação de síntese
de NO descrita abaixo, supondo que o sistema esteja
em equilíbrio, e as pressões dos gases sejam iguais a: PN2 = 0,1 atm, PO2 = 0,2 atm e
PNO
= 1,0 atm. Qual é
o valor da constante de equilíbrio (Kp)?
N2(g) + O2(g)
2 NO(g)
N2(g) + O2(g)
2 NO(g)
Ano: 2021
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2021 - PUC-MINAS - Vestibular Medicina - Caderno 1 |
Q1796712
Química
A síntese do amoníaco pelo processo de Haber-Bosch pode ser resumida na seguinte equação
química:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H° = -92,6 KJ.mol-1
Um aluno, analisando a equação fornecida, fez as seguintes afirmações:
I - É possível maximizar a produção de amoníaco se a reação ocorrer a pressões elevadas. II - Dada a natureza exotérmica da reação direta, quanto menor a temperatura do vaso reacional, maior será a produção de amoníaco.
A alternativa CORRETA é:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H° = -92,6 KJ.mol-1
Um aluno, analisando a equação fornecida, fez as seguintes afirmações:
I - É possível maximizar a produção de amoníaco se a reação ocorrer a pressões elevadas. II - Dada a natureza exotérmica da reação direta, quanto menor a temperatura do vaso reacional, maior será a produção de amoníaco.
A alternativa CORRETA é:
Ano: 2020
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2020 - FGV - Graduação em Economia - Química e Língua Portuguesa - 1º Dia |
Q1796180
Química
O gás monóxido de cloro (ClO) é muito reativo e pode se formar em condições especiais. Na
estratosfera, ele dimeriza de acordo com a equação
2ClO (g) ⇌ (ClO)2 (g)
Os dados de reações de dimerização do gás monóxido de cloro em diferentes temperaturas estão indicados na tabela.
O processo de dimerização do gás monóxido de cloro é
2ClO (g) ⇌ (ClO)2 (g)
Os dados de reações de dimerização do gás monóxido de cloro em diferentes temperaturas estão indicados na tabela.
O processo de dimerização do gás monóxido de cloro é
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2018 - UEA - 002. Prova de Conhecimentos Específicos - Biológicas |
Q1793221
Química
O gráfico representa uma reação reversível que, após certo
tempo, entra em equilíbrio.
Esse gráfico está associado à seguinte reação química:
Esse gráfico está associado à seguinte reação química:
Ano: 2017
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2017 - URCA - PROVA I: Física, Matemática, Química e História |
Q1790755
Química
Adicionando-se um pouco
de cloreto de cálcio, CaCl2, a uma solução saturada de hidróxido de cálcio,
Ca(OH)2, pode-se afirmar que:
I. Ocorrerá aumento do pH dessa solução. II. Ocorrerá diminuição do pH dessa solução. III. Não ocorrerá alteração do pH. IV. Ocorrerá precipitação de Ca(OH)2.
Marque a alternativa que indica a(s) afirmação(ões) correta(s):
I. Ocorrerá aumento do pH dessa solução. II. Ocorrerá diminuição do pH dessa solução. III. Não ocorrerá alteração do pH. IV. Ocorrerá precipitação de Ca(OH)2.
Marque a alternativa que indica a(s) afirmação(ões) correta(s):
Ano: 2019
Banca:
UFRGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular - UFRGS - Biologia, Química e Geografia |
Q1784291
Química
A combustão incompleta de substâncias, contendo carbono, pode formar o monóxido de carbono, o
qual é extremamente tóxico. O monóxido de carbono, na presença de oxigênio, pode ser convertido
no dióxido de carbono, em catalisadores automotivos, de acordo com a reação abaixo.
2 CO (g) + O2 (g) ⇋ 2 C02 (g)
Em um determinado recipiente, contendo inicialmente monóxido de carbono e oxigênio, estabeleceuse um equilíbrio em que se pode determinar a pressão total da mistura, 6,1 atm, e as pressões parciais de monóxido de carbono e de dióxido de carbono, as quais foram, respectivamente, 0,5 atm e 4,0 atm.
O valor da constante de equilíbrio será igual a
2 CO (g) + O2 (g) ⇋ 2 C02 (g)
Em um determinado recipiente, contendo inicialmente monóxido de carbono e oxigênio, estabeleceuse um equilíbrio em que se pode determinar a pressão total da mistura, 6,1 atm, e as pressões parciais de monóxido de carbono e de dióxido de carbono, as quais foram, respectivamente, 0,5 atm e 4,0 atm.
O valor da constante de equilíbrio será igual a
Ano: 2019
Banca:
UFRGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular - UFRGS - Biologia, Química e Geografia |
Q1784289
Química
Em altas temperaturas, o hidrogênio molecular pode estar em equilíbrio com o hidrogênio atômico
através da seguinte reação
H2(g) ⇋ 2 H (g)
Sobre essa reação, são feitas as seguintes afirmações.
I - A quantidade de hidrogênio atômico aumenta com o aumento da temperatura, porque a reação é endotérmica. II - Em condições de baixa temperatura, não há energia suficiente para romper a ligação. III- A variação de entalpia envolvida na reação é o dobro da entalpia de formação do hidrogênio atômico nas condições da reação.
Quais estão corretas?
H2(g) ⇋ 2 H (g)
Sobre essa reação, são feitas as seguintes afirmações.
I - A quantidade de hidrogênio atômico aumenta com o aumento da temperatura, porque a reação é endotérmica. II - Em condições de baixa temperatura, não há energia suficiente para romper a ligação. III- A variação de entalpia envolvida na reação é o dobro da entalpia de formação do hidrogênio atômico nas condições da reação.
Quais estão corretas?
Ano: 2018
Banca:
INEP
Órgão:
UFC
Prova:
INEP - 2018 - UFC - Vestibular - Ciências Humanas \ Ciências da Natureza - manhã |
Q1699759
Química
As substâncias nitrogenadas desempenham importante papel
em nossa sociedade. Dentre as de maior importância estão a
amônia e o ácido nítrico, usadas na fabricação do náilon e do
poliuretano. A conversão de NH3 em NO com o uso de
catalisador é o primeiro passo para a fabricação industrial do
ácido nítrico e a rota industrial para a obtenção de substâncias
oxigenadas do nitrogênio. A reação de produção de NO a partir
de NH3 é:
Quando a reação atinge o equilíbrio, uma maneira de aumentar a produção de NO(g) é aumentando a(o):
Quando a reação atinge o equilíbrio, uma maneira de aumentar a produção de NO(g) é aumentando a(o):
Q1687829
Química
Para estudar equilíbrio químico de íons Co2+ em solução, uma turma de estudantes realizou uma série de experimentos explorando a seguinte reação:
Nesse equilíbrio, o composto de cobalto com água, [Co(H2O)6]2+(aq), apresenta coloração vermelha, enquanto o composto com cloretos, [CoCl4]2-(aq), possui coloração azul.
Para verificar o efeito de ânions de diferentes sais nessa mudança de cor, 7 ensaios diferentes foram realizados. Aos tubos contendo apenas alguns mL de uma solução de nitrato de cobalto II, de coloração vermelha, foram adicionadas pequenas quantidades de diferentes sais em cada tubo, como apresentado na tabela, com exceção do ensaio 1, no qual nenhum sal foi adicionado.
Após agitação, os tubos foram deixados em repouso por um tempo, e a cor final foi observada.
A alternativa que representa a cor final observada nos ensaios 5, 6 e 7, respectivamente, é:
Note e adote:
Solubilidade dos sais em g/100 mL de água a 20 °C
AgCℓ 1,9 x 10-4 NaCℓ 35,9
CuCℓ 9,9 x 10-3 Na2SO4 13,9
KCℓ 34,2 K2SO4 11,1
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