Questões de Vestibular de Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol L^-1 com 50 mL de solução aquosa de ácido clorídrico 0,10 mol L^-1 . Nessa reação, há formação de água. As espécies Na⁺ e Cl ^- os são íons espectadores.

NaOH_(aq) + HCl_(aq) → H₂ O_(l) + NaCl_(aq)

Admitindo como desprezível a expansão de volume como resultado dessa reação, a concentração de Cl^- , em quantidade de matéria (mol L^-1 ), na solução resultante é aproximadamente igual a:

Um químico dissolveu 0,040 g de NaOH em água formando 1000 mL de solução, cuja densidade é 1,00 g mL^-1 . A informação que o químico não poderia colocar no rótulo dessa solução é:

Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol L^-1 com 50 mL de solução aquosa de ácido clorídrico 0,10 mol L^-1 . Nessa reação, há formação de água. As espécies Na⁺ e Cl^- os são íons espectadores.

NaOH_(aq) + HCl_(aq) → H₂O_(l) + NaCl_(aq)

Admitindo como desprezível a expansão de volume como resultado dessa reação, a concentração de Cl^- , em quantidade de matéria (mol L^-1 ), na solução resultante é aproximadamente igual a: (A)

Volumes iguais a 100 mL das bases fortes NaOH e KOH, ambas na concentração de 0,100 mol L^-1, são misturados a 105 mL de solução de ácido sulfúrico 0,100 mol L^-1. O volume da mistura foi levado a 1000 mL com água. Considerando a dissociação total do NaOH e do KOH e a ionização total do ácido sulfúrico em água (ou seja: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-), o pH da solução aquosa final é

Soluções aquosas de ácido clorídrico, HCl (aq), e de ácido acético, H₃CCOOH (aq), ambas de concentração 0,10 mol/L, apresentam valores de pH iguais a 1,0 e 2,9, respectivamente.

Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas soluções foram titulados com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (aq), de concentração adequada. Nessas titulações, a solução de NaOH foi adicionada lentamente ao recipiente contendo a solução ácida, até reação completa. Sejam V₁ o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de HCl e V₂ o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de H₃CCOOH. A relação entre V₁ e V₂ é