Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de
sódio 0,10 mol L-1
com 50 mL de solução aquosa de ácido
clorídrico 0,10 mol L-1
. Nessa reação, há formação de
água. As espécies Na+ e Cl - os são íons espectadores. NaOH(aq) + HCl(aq) → H2
O(l)
+ NaCl(aq) Admitindo como desprezível a expansão de volume como
resultado dessa reação, a concentração de Cl- , em quantidade
de matéria (mol L-1
), na solução resultante é aproximadamente
igual a:

Question

Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de
sódio 0,10 mol L-1
 com 50 mL de solução aquosa de ácido
clorídrico 0,10 mol L-1
. Nessa reação, há formação de
água. As espécies Na+ e Cl - os são íons espectadores. NaOH(aq) + HCl(aq) → H2
O(l)
 + NaCl(aq) Admitindo como desprezível a expansão de volume como
resultado dessa reação, a concentração de Cl- , em quantidade
de matéria (mol L-1
), na solução resultante é aproximadamente
igual a: Alternativa A: 0,05 Ou Alternativa B: 0,10 Ou Alternativa C: 0,14 Ou Alternativa D: 0,18 Ou Alternativa E: 0,20

Wesley Ribeiro · Accepted Answer

Alternativa [A] 0,05 Areação já está balanceada, logo, 0,1 mol dos reagentes, fara 0,1 mol dos produtos (NaCl), como ele quer do ion Cl, só dividir. 0,05 - Na0,05 - Cl

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Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio...

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