No laboratório, dispõe-se de uma solução de ácido clorídric...
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Q1052697
Química
No laboratório, dispõe-se de uma solução de ácido
clorídrico com concentração 12 mol/L para ser utilizada
na preparação de 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 3,0 mol/L. O volume do ácido clorídrico concentrado
que deverá ser empregado é
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Esta questão abrange o conceito de diluição de soluções. Dessa forma, basta relacionar as concentrações e os volumes das soluções inicial e final para saber o volume do HCl concentrado (ou volume do HCl inicial) que deverá ser empregado. Observemos os dados e a resolução da questão:
Dados:Mi = 12 mol/L (concentração inicial da solução de HCl);
Mf = 3,0 mol/L (concentração final da solução de HCl);
Vf = 50,0 mL = 0,05 L (volume final da solução de HCl).
Resolução:
Para encontrar o volume do HCl concentrado basta utilizar a equação de diluição abaixo, uma vez que o número de mols na solução inicial e o número de mols na solução final precisam ser iguais:
ni = nf (1)Como n = M ∙ V (2), em que M é a concentração molar e V o volume da solução, substituindo (2) em (1), tem-se:
Mi ∙ Vi = Mf ∙ Vf
12,0 ∙ Vi = 3,0 ∙ 0,05
Vi = 0,15/12,0 = 0,0125 L ou 12,5 mL
Gabarito do Professor: Letra D.
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Comentários
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Resolvi da seguinte maneira
C1 . V1 = C2 . V2
12 . V1 = 3 . 0,05
V1 = 0,0125 Litros = 12,5 ml
Cheguei no resultado, mas se houver algum erro, por favor me corrijam.
50*3 = 150\12 = 12,5
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