Considerando-se que, para titular completamente 10 mL de uma...

Para responder a questão era necessário saber a estequiometria da reação de neutralização entre o H2SO4 e o NaOH

H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O

Pela estequiometria da reação, observa-se que a relação entre a quantidade de mols do H2SO4 e do NaOH é de 1:2

Inicialmente, calcula-se a quantidade de mols de NaOH que foi utilizada (não se esqueça de transformar de mL para L)

15 mL = 0,015 L

n = 0,015 L x 1,2 mol/L = 0,018 mol de NaOH

Fazendo a proporção, temos que:

1 mol de H2SO4 ----------- 2 mol de NaOH

x mol de H2SO4 ----------- 0,018 mol de NaOH

x = 0,009 mol de H2SO4

Para calcular a concentração em mol/L, divide-se a quantidade de matéria encontrada pelo volume da solução:

C = 0,009 mol / 0,010 L = 0,9 mol/L

Acerta a estequiometria e faz C.V=C.V.