Questões de Vestibular de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas
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Uma estudante de química realizou quatro experimentos, que consistiram em misturar soluções aquosas de sais inorgânicos e observar os resultados. As observações foram anotadas em uma tabela:
Experimento Solutos contidos inicialmente Observações
nas soluções que foram misturadas
1 Ba(C
O3)2 Mg(IO3)2
formação de
precipitado branco
2 Mg(IO3)2 Pb(C
O3)2 formação de
precipitado branco
3 MgCrO4 Pb(C
O3)2 formação de
precipitado amarelo
4 MgCrO4 Ca(C
O3)2 nenhuma transformação observada
A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco
solúveis em água somente os compostos
As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
Está correto o que se afirma em
Em 18 de Fevereiro de 2015, o Google Doodle fez uma homenagem ao 270o aniversário do inventor da pilha elétrica, Alessandro Volta, um físico italiano que tinha como uma de suas paixões a eletricidade. A unidade elétrica volt é uma homenagem a esse inventor.
Volta também estudou Química, essa ciência teve grande importância no que diz respeito à pilha elétrica.
<http://tinyurl.com/m5dagtf> Acesso em: 20.02.2015. Adaptado. Original colorido.
Na imagem, podemos observar uma pilha e duas semirreações que representam os processos de oxidação e de redução,
envolvidos na confecção dessa pilha, cujos potenciais padrão de redução são:
I. Zn2+/Zn: - 0,76 V
II. 2H+/H2 : 0,00 V
Um dos materiais usados na confecção da pilha é o zinco, cujo símbolo é Zn e apresenta
• Número atômico: 30
• Massa atômica: 65,4 u
• Ponto de fusão: 419,5 °C
• Ponto de ebulição: 907 °C
• Configuração por camadas:
K L M N
2 8 18 2
A imagem apresenta duas semirreações, sendo uma de um elemento não metálico. Dada a fila de reatividade de metais:
alcalinos>alcalinoterrosos>Al>Zn>Fe>H2>Cu>Ag>Pt>Au
é correto afirmar que, a substância simples desse elemento pode ser obtida por meio da reação de
Independentemente do tipo de atividade exercida em um laboratório químico, são diversos os riscos existentes nesse ambiente de trabalho, entre os quais podemos citar os riscos químicos.
“Risco Químico é o perigo a que determinado indivíduo está exposto ao manipular produtos químicos que podem causar-lhe danos físicos ou prejudicar-lhe a saúde. Os danos físicos relacionados à exposição química incluem, desde irritação na pele e olhos, passando por queimaduras leves, indo até aqueles de maior severidade, causados por incêndio ou explosão. Os danos à saúde podem advir de exposição de curta e/ou longa duração, relacionada ao contato de produtos químicos tóxicos com a pele e olhos, bem como à inalação de seus vapores, resultando em doenças respiratórias crônicas, doenças do sistema nervoso, doenças nos rins e fígado e, até mesmo, alguns tipos de câncer.”
<http://tinyurl.com/lfezqwg>Acesso em: 17.04.2015.
Na natureza, os metais são encontrados principalmente na forma de óxidos, carbonatos, sulfatos, sulfetos e fosfatos. Para extrair os metais desses minérios, é necessário aplicar processos metalúrgicos, hidrometalúrgicos ou eletrometalúrgicos. Na tabela a seguir, estão listados alguns metais, com seus respectivos minérios e seus principais compostos.
Assinale a alternativa que contenha, respectivamente, as fórmulas X, Y, W e Z.
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