Questões de Vestibular de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas
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Q467566
Química
20 mL de HCl 0,5 mol L-1 foram neutralizados por 10 mL de solução aquosa de NaOH. Qual foi a concentração dessa solução?
Ano: 2014
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Provas:
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 1
|
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 2 |
Q467083
Química
A solubilidade da maioria dos solutos sólidos aumenta à medida que a temperatura da solução se eleva. Esse comportamento pode ser previsto através da representação gráfica da solubilidade das diversas espécies químicas em função da temperatura, como mostrado na figura a seguir.
De acordo com o gráfico, quando uma solução de KClO3 for preparada pela dissolução de 70 g do sal em 250 g de água a uma temperatura de 70 °C e, em seguida, o sistema for resfriado até a temperatura de 30 °C, a massa, em gramas, do sal que precipitará será de, aproximadamente,
De acordo com o gráfico, quando uma solução de KClO3 for preparada pela dissolução de 70 g do sal em 250 g de água a uma temperatura de 70 °C e, em seguida, o sistema for resfriado até a temperatura de 30 °C, a massa, em gramas, do sal que precipitará será de, aproximadamente,
Ano: 2014
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Provas:
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 1
|
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 2 |
Q467076
Química
Soluções são preparadas a partir da dissolução de um soluto em um solvente e suas concentrações podem ser determinadas em termos de molalidade (m), que é a quantidade de matéria de soluto presente em uma determinada massa de solvente, em quilogramas. Uma solução de ácido sulfúrico contendo 490 g de soluto por litro de solução apresenta densidade de 1,29 g.mL-1 . A molalidade dessa solução é igual a
Q466708
Química
Sulfato de cobre(II) e óxido de cobre(I) são duas substâncias químicas amplamente utilizadas na agricultura para o combate a pragas. As fórmulas dessas duas substâncias são, respectivamente,
Q466705
Química
Texto associado
Leia as informações sobre o nióbio para responder à questão.
Desde a década de 70, não há comercialização do minério bruto ou do concentrado de nióbio (pirocloro) no mercado interno ou externo. O metal é vendido, sobretudo, na forma da liga ferro-nióbio (FeNb STD, com 66% de teor de nióbio e 30% de ferro), obtida a partir de diversas etapas de processamento. Segundo o governo, as exportações de ferro-liga de nióbio atingiram em 2012 aproximadamente 71 mil toneladas, no valor de US$ 1,8 bilhão.
(http://g1.globo.com. Adaptado.)
Desde a década de 70, não há comercialização do minério bruto ou do concentrado de nióbio (pirocloro) no mercado interno ou externo. O metal é vendido, sobretudo, na forma da liga ferro-nióbio (FeNb STD, com 66% de teor de nióbio e 30% de ferro), obtida a partir de diversas etapas de processamento. Segundo o governo, as exportações de ferro-liga de nióbio atingiram em 2012 aproximadamente 71 mil toneladas, no valor de US$ 1,8 bilhão.
(http://g1.globo.com. Adaptado.)
O nióbio metálico pode ser obtido pelo processo conhecido como aluminotermia. Nesse processo, pentóxido de nióbio e alumínio, ambos em pó finamente dividido, reagem formando o nióbio metálico e óxido de alumínio, conforme a equação:
x Nb2 O5 (s) + y Al (s) → z Nb (s) + w Al2 O3 (s)
Nessa equação, os coeficientes estequiométricos x, y, z e w valem, respectivamente,
x Nb2 O5 (s) + y Al (s) → z Nb (s) + w Al2 O3 (s)
Nessa equação, os coeficientes estequiométricos x, y, z e w valem, respectivamente,
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