Questões de Vestibular de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas

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Q1332801
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. , Química Orgânica , Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto. , Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.
Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332801 Química
A fenilamina, com fórmula C6H5NH2, mais conhecida como anilina:
Alternativas
Q1280039
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Substâncias e suas propriedades , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
Ano: 2014 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2014 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2ª fase |
Q1280039 Química

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


ELEMENTO QUÍMICO          NÚMERO ATÔMICO       MASSA ATÔMICA

         

          H                                              1                                           1,0

         He                                             2                                           4,0

         Li                                               3                                           6,9

         C                                               6                                          12,0

         N                                               7                                          14,0

         O                                               8                                          16,0

         F                                                9                                          19,0

        Ne                                             10                                          20,2

        Na                                             11                                           23,0

        Si                                              14                                           28,1

        P                                               15                                           31,0

        S                                               16                                           32,0

       Cl                                               17                                           35,5

        K                                               19                                           39,0

       Ca                                               20                                          40,0

       Mn                                              25                                           55,0

       Co                                               27                                           58,9

       Zn                                                30                                           65,4

       Ge                                               32                                           72,6

       As                                                33                                          75,0

       Nb                                                41                                          93,0

       Pb                                                82                                          208,0 

No seu livro A Ilha Misteriosa, o ficcionista Júlio Verne (1828–1905) conta como os sobreviventes de um balão acidentado aqueceram a pirita (sulfeto de ferro) que se converteu em sulfato férrico e reagiu com a água para produzir ácido sulfúrico. Em seguida, produziram ácido nítrico reagindo o ácido sulfúrico com salitre (nitrato de potássio). As equações abaixo, não balanceadas, traduzem, de maneira simplificada, o ocorrido:
I. FeS2 + O2 → Fe2(SO4)3 + SO2
II. Fe2(SO4)3 + H2O → Fe(OH)3 + H2SO4
III. H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3
A partir da leitura do texto e da interpretação das equações, assinale com V ou F, conforme sejam verdadeiras ou falsas, as assertivas abaixo.
( ) A equação I traduz uma reação de deslocamento.
( ) A soma dos coeficientes da equação II é 13.
( ) Na equação III, existe um sal ácido.
( ) Na pirita, o nox do ferro é +2.
( ) Para produzir 94,5 kg de ácido nítrico, são necessários 121,5 kg de salitre.
( ) A equação II traduz uma reação de óxido redução.
A sequência correta, de cima para baixo, é:

Alternativas
Q1279818
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica. ,
Ano: 2016 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2016 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279818 Química

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



O soro fisiológico e a lágrima são soluções de cloreto de sódio a 9% em água, sendo isotônicos em relação às hemácias e a outros líquidos do organismo. Considerando a densidade absoluta da solução 1 g/mL a 27 °C, a pressão osmótica do soro fisiológico será aproximadamente
Alternativas
Q1272448
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2010 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Segunda Fase - Física e Química |
Q1272448 Química

DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA

Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K

Para produzir determinado fertilizante, necessita-se de uma solução de ácido sulfúrico de concentração, em quantidade de matéria, 3,0 g/mol, e se dispõe para isso de 6 L do referido ácido com a concentração, em quantidade de matéria, de 4,0 g/mol. O procedimento mais comumente adotado para obter a tal solução é
Alternativas
Q1271305
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2018 Banca: INEP Órgão: UFV-MG Prova: INEP - 2018 - UFV-MG - Vestibular - 2° Dia |
Q1271305 Química
Um estudo realizado por uma organização não-governamental brasileira revelou dados alarmantes sobre a qualidade da água: apenas 4,1% dos 294 pontos avaliados possuem boa qualidade, enquanto 75,5% estão em situação regular e 20,4% apresentam água ruim ou péssima. Um dos indicadores da qualidade da água é a quantidade de oxigênio dissolvido (OD) nela. Segundo o Conselho Nacional do Meio Ambiente (CONAMA), a quantidade de OD em águas para abastecimento público não pode ser inferior a 4mg.L-1 .
Fonte: Adaptado de: Revista Isto É, Edição 2518 de 23 de Março de 2018. http://www.mma.gov.br/port/conama/legiabre.cfm?codlegi=43 - Acesso em 23 de Maio de 2018.
Durante uma análise em laboratório, um pesquisador avaliou 100,0 mL de diferentes amostras em um aparelho, que revelou as seguintes quantidades de oxigênio expressas em mol:
Tabela 1 - Resultados da quantidade de oxigênio dissolvido para diferentes amostras Amostra OD / mol I 2,5 x 10-5 II 1,2 x 10-5 III 1,6 x 10-6 IV 3,2 x 10-5 V 6,0 x 10-7
VI 8,0 x 10-6 As amostras que estão dentro do padrão estabelecido pelo CONAMA são:
Alternativas
Respostas
991: A
992: A
993: A
994: A
995: A
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