Questões de Vestibular de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas
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Q1354975
Química
O gráfico representa a variação do coeficiente de solubilidade de nitrato de potássio com a temperatura.
Uma análise desse gráfico permite afirmar:
Q1354041
Química
Adicionando diferentes tipos de sais à água é possível observar a dissolução dessas substâncias, a formação de sistemas
em equilíbrio dinâmico e a precipitação de partículas sólidas. Analise o gráfico abaixo que representa a solubilidade de
um sal em água.
A partir dos dados constantes do gráfico, pode-se afirmar:
A partir dos dados constantes do gráfico, pode-se afirmar:
Ano: 2009
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês
|
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Espanhol |
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Francês |
Q1353565
Química
Num laboratório de química, o estoque de
reagentes disponível pode ser formado por
soluções concentradas. Partir-se de uma
solução concentrada para se obter uma
solução diluída é um procedimento de rotina
em laboratório
Na preparação de uma solução diluída, com base em uma mais concentrada, retira-se um volume de solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L para se preparar 500 mL de uma solução diluída de 0,2 mol/L.
Se C1V1=C2V2, o volume inicial de solução de NaOH 1 mol/L retirado para se obter a solução diluída corresponderá a:
Na preparação de uma solução diluída, com base em uma mais concentrada, retira-se um volume de solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L para se preparar 500 mL de uma solução diluída de 0,2 mol/L.
Se C1V1=C2V2, o volume inicial de solução de NaOH 1 mol/L retirado para se obter a solução diluída corresponderá a:
Q1353552
Química
Existem sais que são muito solúveis em água e existem outros cuja solubilidade é muito pequena. Sobre essas substâncias, analise
as afirmativas.
I - Colocando-se, em água, uma quantidade de sal superior à sua solubilidade, obtém-se uma solução saturada em equilíbrio com a porção do sal não dissolvida, formando um sistema homogêneo. II - Detecta-se experimentalmente que as concentrações dos íons H3O+ e OH− para as soluções salinas podem ou não ser alteradas em relação às da água pura e que soluções de cloreto de amônio (NH4Cl) são alteradas, com a concentração de H3O+ aumentando e de OH− diminuindo, assim, tem-se que soluções de cloreto de amônio são ácidas. III - Sais que formam soluções básicas têm um ânion capaz de reagir com a água, alterando, para maior, a concentração do íon OH− . IV - A reação de hidrólise de qualquer sal ocorre sempre com a formação de um ácido ou uma base fraca.
Estão corretas as afirmativas
I - Colocando-se, em água, uma quantidade de sal superior à sua solubilidade, obtém-se uma solução saturada em equilíbrio com a porção do sal não dissolvida, formando um sistema homogêneo. II - Detecta-se experimentalmente que as concentrações dos íons H3O+ e OH− para as soluções salinas podem ou não ser alteradas em relação às da água pura e que soluções de cloreto de amônio (NH4Cl) são alteradas, com a concentração de H3O+ aumentando e de OH− diminuindo, assim, tem-se que soluções de cloreto de amônio são ácidas. III - Sais que formam soluções básicas têm um ânion capaz de reagir com a água, alterando, para maior, a concentração do íon OH− . IV - A reação de hidrólise de qualquer sal ocorre sempre com a formação de um ácido ou uma base fraca.
Estão corretas as afirmativas
Q1353551
Química
Um estudante de química prepara 1 litro de cada solução aquosa abaixo.
Solução I: Cloreto de sódio (NaCl): 0,26 molar
Solução II: Nitrato de cálcio [Ca(NO3)2]: 0,15 molar
Solução III: Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3]: 0,11 molar
A relação entre as massas dos cátions presentes nas soluções é bem
próxima de:
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