Questões de Vestibular de Química - Substâncias e suas propriedades
Foram encontradas 862 questões
Q1266887
Química
Londres já foi considerada uma das cidades de maior
poluição ambiental da Europa. Além do ozônio (O3), a
capital britânica era assolada por poluentes como
partículas de fuligem e dióxido de nitrogênio (NO2), cujas
concentrações eram consideradas as piores entre todas as
capitais na União Europeia. Mas este quadro é parte do
passado. Atualmente, a poluição do ar em Londres
apresenta uma taxa de 15 microgramas e se aproxima
cada vez mais do patamar desejado pela Organização
Mundial da Saúde (OMS). Londres é um exemplo a ser
seguido pela cidade de São Paulo, que apresentava no
ano passado, índices de poluição duas vezes superiores ao
teto estabelecido pela OMS.
Texto adaptado de http://sustentabilidade.estadao.com.br/noticias/geral,poluicao-do-arem-sao-paulo-e-duas-vezes-o-limite-da-oms,10000050538 Acesso em 23 de agosto de 2017.
Acerca dos compostos mencionados no fragmento de texto acima, é possível afirmar que:
Texto adaptado de http://sustentabilidade.estadao.com.br/noticias/geral,poluicao-do-arem-sao-paulo-e-duas-vezes-o-limite-da-oms,10000050538 Acesso em 23 de agosto de 2017.
Acerca dos compostos mencionados no fragmento de texto acima, é possível afirmar que:
Ano: 2010
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266773
Química
A figura abaixo traz um modelo da estrutura
microscópica de determinada substância no estado
sólido, estendendo-se pelas três dimensões do espaço.
Nesse modelo, cada esfera representa um átomo e
cada bastão, uma ligação química entre dois átomos.
A substância representada por esse modelo
tridimensional pode ser
A substância representada por esse modelo
tridimensional pode ser
Ano: 2010
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266772
Química
Considere 4 frascos, cada um contendo diferentes substâncias, a saber:
Frasco 1: 100 mL de H2O(l)
Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,5 mol/L
Frasco 3: 100 mL de solução aquosa de KOH de concentração 1,0 mol/L
Frasco 4: 100 mL de solução aquosa de HNO3 de concentração 1,2 mol/L
A cada um desses frascos, adicionaram-se, em experimentos distintos, 100 mL de uma solução aquosa de HCl de concentração 1,0 moI/L. Medindo-se o pH do líquido contido em cada frasco, antes e depois da adição de HCl(aq), pôde-se observar aumento do valor do pH somente
Q1266571
Química
Texto associado
<https://tinyurl.com/y4mmd9w> Acesso em: 01.10.2019. Adaptado.
A Química do Slime
A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do século XX, quando James Wright criou um material com
características muito parecidas com a borracha. Atualmente, devido às mais variadas formulações disponibilizadas em
plataformas e mídias digitais, pode-se produzir o próprio slime em casa.
O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de sódio (NaHCO3), 100 mL de
água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando
misturamos o bicarbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato
de sódio (Na3BO3).
A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na+), que vão interagir com as
moléculas do PVAc, formando um composto de elevada viscosidade e elasticidade.
Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme representado.
A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio, conhecido como “Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, conforme representado na equação 1.
O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme representado na equação 2.
O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas ligações que interligam as cadeias do polímero que
constitui o slime.
Na equação 3, as ligações químicas I, II, III e IV, formadas
no trecho da cadeia do slime, são denominadas
Q1266569
Química
Texto associado
<https://tinyurl.com/y4mmd9w> Acesso em: 01.10.2019. Adaptado.
A Química do Slime
A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do século XX, quando James Wright criou um material com
características muito parecidas com a borracha. Atualmente, devido às mais variadas formulações disponibilizadas em
plataformas e mídias digitais, pode-se produzir o próprio slime em casa.
O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de sódio (NaHCO3), 100 mL de
água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando
misturamos o bicarbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato
de sódio (Na3BO3).
A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na+), que vão interagir com as
moléculas do PVAc, formando um composto de elevada viscosidade e elasticidade.
Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme representado.
A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio, conhecido como “Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, conforme representado na equação 1.
O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme representado na equação 2.
O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas ligações que interligam as cadeias do polímero que
constitui o slime.
A interação entre os íons sódio e as estruturas do PVAc é denominada, corretamente, como
Conheça nossos planos