Questões de Vestibular de Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

A obtenção de gás cloro (Cl₂ ) em laboratório é realizada em duas etapas. Na primeira, ácido sulfúrico  concentrado é gotejado sobre cloreto de sódio sólido, obtendo-se o gás clorídrico. Em seguida, uma solução concentrada de ácido clorídrico reage com dióxido de manganês. O processo pode ser representado pelas reações: 

             H₂SO₄ (conc) + NaCl(s) → HCl(g) + NaHSO₄ (s)

            4 HCl(aq) + MnO₂ (s) → MnCl₂ (aq) + 2 H₂ O(l) + Cl₂ (g)


Sobre essas reações foram feitas as seguintes afirmações:


I. As duas reações podem ser classificadas como de oxirredução.

II. O dióxido de manganês (MnO₂ ) atua como agente oxidante na segunda reação. 

III. Na segunda reação, nem todos os átomos de cloro presentes no HCl sofrem variação de Nox.

IV. O ácido clorídrico (HCl) é considerado um ácido fraco. 


Estão corretas apenas as afirmações 

Considere uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de pH 12. Utilizando-se a aparelhagem adequada, foi borbulhado um gás até que a solução apresentasse pH 9. Sobre esse experimento, foram feitas algumas afirmações:


I. A concentração de cátions H⁺ é 1000 vezes maior na solução de pH 9 em relação à solução de pH 12. 

II. A concentração de ânions OH^- na solução de pH 9 é 75% da concentração desse mesmo ânion na solução de pH 12.

III. Os gases borbulhados podem ser CH₄ ou NH₃ . 

IV. Os gases borbulhados podem ser CO₂ ou SO₂ . 


Estão corretas apenas as afirmações 

20 mL de HCl 0,5 mol L^-1 foram neutralizados por 10 mL de solução aquosa de NaOH. Qual foi a concentração dessa solução?

A solubilidade da maioria dos solutos sólidos aumenta à medida que a temperatura da solução se eleva. Esse comportamento pode ser previsto através da representação gráfica da solubilidade das diversas espécies químicas em função da temperatura, como mostrado na figura a seguir.

                        

De acordo com o gráfico, quando uma solução de KClO₃ for preparada pela dissolução de 70 g do sal em 250 g de água a uma temperatura de 70 °C e, em seguida, o sistema for resfriado até a temperatura de 30 °C, a massa, em gramas, do sal que precipitará será de, aproximadamente,

Soluções são preparadas a partir da dissolução de um soluto em um solvente e suas concentrações podem ser determinadas em termos de molalidade (m), que é a quantidade de matéria de soluto presente em uma determinada massa de solvente, em quilogramas. Uma solução de ácido sulfúrico contendo 490 g de soluto por litro de solução apresenta densidade de 1,29 g.mL^-1 . A molalidade dessa solução é igual a