Questões de Vestibular
Sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química
Foram encontradas 305 questões
Ano: 2024
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2024 - UFPR - 1ª Fase - Prova de Conhecimentos Gerais |
Q3271473
Química
Observações realizadas durante eclipses solares permitiram a constatação de uma emissão característica de cor verde
na coroa solar. No século XIX, esse resultado levou a comunidade científica a acreditar na existência de um novo
elemento químico, o qual foi denominado coronium, por causa da origem de sua descoberta. Apenas no início do
século XX, evidências mostraram que esse elemento não existe, e a emissão verde, na realidade, deve-se à presença
do íon de ferro altamente ionizado Fe13+ (Fe, Z = 26). Considerando os valores de Z para Ne = 10, Ar = 18 e Kr = 36, a
distribuição eletrônica de mais baixa energia desse íon altamente ionizado é:
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107618
Química
A IA, em conjunto com a espectrofotometria UV-VIS, foi utilizada para estimar a concentração de amônia em soluções aquosas, por meio da complexação com íons cobalto (Co2+), formando o complexo [Co(NH3)6] 2+. O treino da IA é feito por meio da análise de amostras de água, com base nos dados de absorbância, aumentando-se o intervalo de detecção de forma eficiente. A reação entre o íon Co2+ e a amônia para formar o complexo [Co(NH3)6] 2+ pode ser representada pela equação a seguir, cuja constante de equilíbrio vale 1,3 × 105 .
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
O número de átomos de cobalto em 235,6 g de cobalto metálico é superior a 2,6 × 1024.
Co2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ⇌ [Co(NH3)6] 2+ (aq)
Considerando que a constante de Avogadro seja igual a 6,02 × 1023 mol−1, julgue o item.
O número de átomos de cobalto em 235,6 g de cobalto metálico é superior a 2,6 × 1024.
Ano: 2022
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2022 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q2065088
Química
Na tabela periódica, existe uma categoria especial, os
chamados metais de transição, com características próprias
na distribuição de elétrons em seus orbitais. Considerando
apenas a sequência que vai do escândio ao zinco, analise as
assertivas a seguir
I. Os elementos da série de metais de transição estão situados no bloco d, entre os grupos 2 e 13 da tabela periódica. II. Nessa série, elétrons adicionais são colocados nos orbitais 3d, de acordo com a regra de Hund. III. O germânio, rigorosamente, por conta de sua distribuição eletrônica, é também considerado um metal de transição. IV. A distribuição eletrônica do metal em transição níquel é [Ar] 3d8 4s2.
Estão corretas
I. Os elementos da série de metais de transição estão situados no bloco d, entre os grupos 2 e 13 da tabela periódica. II. Nessa série, elétrons adicionais são colocados nos orbitais 3d, de acordo com a regra de Hund. III. O germânio, rigorosamente, por conta de sua distribuição eletrônica, é também considerado um metal de transição. IV. A distribuição eletrônica do metal em transição níquel é [Ar] 3d8 4s2.
Estão corretas
Ano: 2022
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2022 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q2065082
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
O polímero PET (polietileno tereftalato) é ummaterial que faz parte do cotidiano, utilizado na fabricaçãode garrafas, que servem para embalar líquidos, de bebidas aremédios, mas que também pode ser encontrada em outrostipos de embalagens e em outros setores da indústria, comoo têxtil, que usa o material como matéria-prima parafabricação de tecidos. A estrutura do polímero PET é
Considerando apenas as ligações entre os átomos de carbonocom carbono e carbono com hidrogênio, os números deligações sigmas (σ), dos tipos: sp3- s ; sp2- sp2; sp2- s, e dotipo pi (π) p - p, encontrados na estrutura do monômero dopolímero PET são
Considerando apenas as ligações entre os átomos de carbonocom carbono e carbono com hidrogênio, os números deligações sigmas (σ), dos tipos: sp3- s ; sp2- sp2; sp2- s, e dotipo pi (π) p - p, encontrados na estrutura do monômero dopolímero PET são
Ano: 2022
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2022 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q2065081
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Com relação à configuração eletrônica dos átomos,
são feitas as seguintes afirmações:
I. os elétrons são distribuídos em subníveis na ordem dos valores crescentes de “n + ℓ“ (nº quântico principal mais nº quântico secundário). II. dois elétrons de um mesmo átomo não podem ter os mesmos quatro números quânticos. III. a ocupação menos estável dos elétrons nos orbitais de um átomo é aquela em que é máximo o número de elétrons desemparelhados. IV. no estado fundamental, os elétrons ocupam os orbitais atômicos de modo que a energia total do átomo seja a máxima possível.
É correto apenas o que se afirma em
I. os elétrons são distribuídos em subníveis na ordem dos valores crescentes de “n + ℓ“ (nº quântico principal mais nº quântico secundário). II. dois elétrons de um mesmo átomo não podem ter os mesmos quatro números quânticos. III. a ocupação menos estável dos elétrons nos orbitais de um átomo é aquela em que é máximo o número de elétrons desemparelhados. IV. no estado fundamental, os elétrons ocupam os orbitais atômicos de modo que a energia total do átomo seja a máxima possível.
É correto apenas o que se afirma em
Q2054680
Química
O raio iônico afeta as propriedades físicas e
químicas de um composto iônico. A estrutura
tridimensional de um composto iônico
depende das dimensões relativas dos seus
cátion e ânions. Considerando os seguintes
pares de íons (a) N3− ou F−
; (b) Mg2+ ou Ca2+;
(c) Fe2+ ou Fe3+, assinale a alternativa que
indica qual das duas espécies dos pares
possui maior raio, respectivamente.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |
Q2020337
Química
Texto associado
O Sirius é uma fonte de luz síncrotron, localizada em
Campinas-SP, que contém várias estações de pesquisa
denominadas linhas de luz. Uma dessas estações foi reservada
para a realização de experimentos por 15 equipes de cientistas,
das quais, quatro são compostas somente por mulheres. Cada
equipe poderá utilizar a estação de maneira exclusiva por uma
semana e a escolha de qual equipe utilizará o Sirius em
determinada semana será feita de maneira aleatória.
Tendo como referência essas informações, julgue o item seguinte.
Quando o cálcio-41 captura um elétron, é formado o
nuclídeo 
.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |
Q2020334
Química
Texto associado
O Sirius é uma fonte de luz síncrotron, localizada em
Campinas-SP, que contém várias estações de pesquisa
denominadas linhas de luz. Uma dessas estações foi reservada
para a realização de experimentos por 15 equipes de cientistas,
das quais, quatro são compostas somente por mulheres. Cada
equipe poderá utilizar a estação de maneira exclusiva por uma
semana e a escolha de qual equipe utilizará o Sirius em
determinada semana será feita de maneira aleatória.
Tendo como referência essas informações, julgue o item seguinte.
Os íons K+
e Cl−
são isótopos entre si.
Q1994419
Química
O elemento químico de menor número atômico é o mais abundante no Universo. Ele possui
quantidade de prótons igual a 1 e faz parte da composição da água.
Esse elemento químico é denominado:
Esse elemento químico é denominado:
Q1994346
Química
O carbono 14, um isótopo radioativo com meia-vida de 5700
anos, é gerado de forma constante na atmosfera a partir da
interação de nêutrons com o nitrogênio atmosférico. Esse 14C
reage com o O2 e produz 14CO2. Em função de seu decaimento
e de suas taxas de deposição e formação, a proporção de
14CO2 e de 12CO2 na atmosfera é razoavelmente constante ao
longo da história geológica da Terra. Esses gases são
absorvidos por produtores primários pela fotossíntese, e os
isótopos de C são transferidos aos organismos heterotróficos
pela teia alimentar.
Com a queima de combustíveis fósseis, produzidos há milhões
de anos, quantidades significativas de CO2 têm sido lançadas
na atmosfera, aumentando a concentração desse gás.
Com base no exposto, o CO2 emitido a partir da queima de
combustíveis fósseis
Q1862520
Química
O radioisótopo 18F é empregado em exames de tomografia por emissão de pósitrons.
O número de nêutrons presentes nesse radioisótopo é igual a:
Ano: 2021
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2021 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - 2ª Fase - Física e Química |
Q1860382
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Isótopos são átomos de um mesmo elemento
químico que possuem a mesma quantidade de
prótons, mas diferenciam-se pelo número de massa.
O elemento químico neônio consiste em três
isótopos: Ne-20, Ne-21 e Ne-22, cujas respectivas
massas atômicas são 20,0; 21,0 e 22,0. Sabendo
que o menos abundante deles é o Ne-21, com
apenas 0,4% e, na tabela periódica, a massa
atômica média do neônio é 20,2, é correto dizer que
nele há cerca de
Q1795889
Química
O segundo postulado da teoria atômica de Dalton
estabelecia que “átomos de um mesmo elemento químico são idênticos e iguais em peso”. Por mais de um
século essa concepção foi hegemônica, o que levou a
um problema, aparentemente sem solução, relacionado
à determinação das massas atômicas dos elementos
químicos, cujos valores variavam de um experimento
para outro. O surgimento da espectrometria de massas,
no início do Século XX, solucionou o problema com a
grande contribuição de Francis W. Aston, que recebeu o
Prêmio Nobel de Química em 1922. A técnica analítica
consiste em separar íons no estado gasoso, por meio
da relação massa/carga de átomos e moléculas. Tal ferramenta permitiu a determinação precisa das massas
atômicas dos elementos.
O desenvolvimento da espectrometria de massas levou à confirmação da existência dos
O desenvolvimento da espectrometria de massas levou à confirmação da existência dos
Ano: 2020
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2020 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - Segundo Dia - Prova 1 - Física e Química |
Q2030483
Química
Os halogênios, pertencentes à família 17 da
tabela periódica, possuem essa denominação porque
são formadores de sais inorgânicos. Não são muito
abundantes na natureza e geralmente são
encontrados em sais presentes na água do mar,
principalmente o cloro e o flúor. O iodo, o bromo e o
astato aparecem na natureza em quantidades
extremamente pequenas. Considerando a estrutura,
propriedades e usos dos halogênios, assinale a
afirmação verdadeira.
Ano: 2020
Banca:
UniREDENTOR
Órgão:
UniREDENTOR
Prova:
UniREDENTOR - 2020 - UniREDENTOR - Vestibular - Medicina - Vagas Remanescentes |
Q1406153
Química
O carbono é encontrado na
natureza como uma mistura de
átomos 12C e 13C. A diferença
destes dois átomos de carbono pode
ser corretamente explicada da
seguinte forma:
Ano: 2019
Banca:
UFRGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular - UFRGS - Biologia, Química e Geografia |
Q1784272
Química
O Brasil concentra 98% das reservas
conhecidas de nióbio no mundo. O nióbio é
muito utilizado na produção de aços especiais,
que apresentam alta resistência mecânica e
são usados na fabricação de dutos para óleo e
gás, automóveis, navios, pontes e viadutos.
Considere as afirmações abaixo, sobre esse elemento químico.
I - Está localizado no Grupo 10 e no quarto período da tabela periódica. II - Apresenta, em um de seus isótopos, 41 prótons e 52 nêutrons no núcleo atômico. III- Pode ser classificado como um lantanídeo.
Quais estão corretas?
Considere as afirmações abaixo, sobre esse elemento químico.
I - Está localizado no Grupo 10 e no quarto período da tabela periódica. II - Apresenta, em um de seus isótopos, 41 prótons e 52 nêutrons no núcleo atômico. III- Pode ser classificado como um lantanídeo.
Quais estão corretas?
Ano: 2019
Banca:
UFRGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular - UFRGS - Biologia, Química e Geografia |
Q1784271
Química
Em 2019, o mundo celebra o Ano Internacional
da Tabela Periódica dos Elementos Químicos,
em reconhecimento a sua importância para o
desenvolvimento da ciência moderna.
Considere os elementos X, Y e Z da tabela periódica, levando em conta as seguintes afirmações.
1 - X tem 3 elétrons na última camada. 2 - Y tem tendência a formar quatro ligações covalentes. 3 - Z necessita receber dois elétrons para adquirir a configuração de um gás nobre. 4 - Z tem raio atômico semelhante a Y.
Os elementos X, Y e Z são, respectivamente,
Considere os elementos X, Y e Z da tabela periódica, levando em conta as seguintes afirmações.
1 - X tem 3 elétrons na última camada. 2 - Y tem tendência a formar quatro ligações covalentes. 3 - Z necessita receber dois elétrons para adquirir a configuração de um gás nobre. 4 - Z tem raio atômico semelhante a Y.
Os elementos X, Y e Z são, respectivamente,
Ano: 2019
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2019 - UNICENTRO - Vestibular - PAC - 1ª Etapa |
Q1402793
Química
Considere três átomos X, Y e Z. Sabe-se que X e Y são isótopos e que os números de prótons dos átomos envolvidos, quando somados, correspondem a 67, da mesma forma que X e Z são isótonos, e que a soma dos nêutrons dessas três espécies é igual a 94.
O valor do número de massa do átomo Z é igual a
Ano: 2019
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2019 - UNICENTRO - Vestibular - PAC - 1ª Etapa |
Q1402792
Química
A quantidade de elétrons do ânion A3- é igual ao número de prótons do átomo B, que, por sua vez, é isótopo do átomo C, que apresenta número de prótons e número de massa, respectivamente, 49 e 98.
A quantidade de prótons do elemento A é
Ano: 2019
Banca:
MULTIVIX
Órgão:
MULTIVIX
Prova:
MULTIVIX - 2019 - MULTIVIX - Vestibular - Medicina |
Q1400606
Química
Três elementos químicos, chamados aleatoriamente de A, B e C são isóbaros e possuem os seguintes números de nêutrons: 22, 21 e 20, respectivamente. Considerando que o número atômico de A é 18, quais são os números atômicos de B e C, respectivamente?
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