Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 963 questões
Q222802
Química
Para se minimizar o agravamento do efeito estufa, é importante considerar-se a relação entre a energia obtida e a quantidade de 
liberada na queima do combustível.
Neste quadro, apresentam-se alguns hidrocarbonetos usados como combustíveis, em diferentes circunstâncias, bem como suas correspondentes variações de entalpia de combustão completa:
Tendo-se em vista essas informações, é CORRETO afrmar que, entre os hidrocarbonetos citados, aquele que, em sua combustão completa, libera a maior quantidade de energia por mol de
produzido é o
liberada na queima do combustível. Neste quadro, apresentam-se alguns hidrocarbonetos usados como combustíveis, em diferentes circunstâncias, bem como suas correspondentes variações de entalpia de combustão completa:
Tendo-se em vista essas informações, é CORRETO afrmar que, entre os hidrocarbonetos citados, aquele que, em sua combustão completa, libera a maior quantidade de energia por mol de
produzido é o
Q222797
Química
Ao se preparar uma solução aquosa concentrada de sal de cozinha, Na 
observou-se, durante a dissolução, um resfriamento do sistema
Considerando-se a situação descrita e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afrmar que
observou-se, durante a dissolução, um resfriamento do sistemaConsiderando-se a situação descrita e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afrmar que
Q222436
Química
A transpiração é um fenômeno que auxilia na manutenção da temperatura do corpo, visto que a mudança de fase do suor consome energia térmica. Trata-se de um fenômeno
Q222361
Química
Em novembro de 1783, na presença do rei Luís XVI e da rainha Maria Antonieta, foi realizado em Paris o primeiro vôo tripulado em um balão inflado com ar quente. Poucos dias depois, em dezembro do mesmo ano, o químico francês Jacques Alexandre Cesar Charles (1746 – 1823), famoso por seus experimentos com balões, foi responsável pelo segundo vôo usando um gás muito mais leve que o ar – o hidrogênio, recém descoberto à época. Mesmo apresentando grande risco de explosão, porque esse gás é altamente inflamável, a aventura teve sucesso e o hidrogênio ainda foi usado por mais de 150 anos.
Imaginando-se que, para geração do hidrogênio, Charles usou cerca de 240,0 litros de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 12 mol.L-1 e 80,64 kg de ferro metálico puro, através da reação química representada pela equação:
Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCI2(aq) + H2(g)
Então, na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, o volume de gás hidrogênio, considerado gás ideal, para inflar o balão foi de aproximadamente:
Imaginando-se que, para geração do hidrogênio, Charles usou cerca de 240,0 litros de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 12 mol.L-1 e 80,64 kg de ferro metálico puro, através da reação química representada pela equação:
Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCI2(aq) + H2(g)
Então, na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, o volume de gás hidrogênio, considerado gás ideal, para inflar o balão foi de aproximadamente:
Q222357
Química
Nos aparelhos portáteis modernos, usados com freqüência na atualidade, como filmadoras, computadores, máquinas fotográficas digitais e telefones celulares, as baterias de íons de lítio vêm sendo cada vez mais utilizadas, porque possuem inúmeras vantagens frente a outros modelos, dentre eles as de níquel e cádmio e níquel metal hidreto. Além de armazenarem muito mais energia, as baterias de lítio proporcionam um tempo maior de uso sem recarga, são mais leves, não são afetadas pelo efeito memória e podem ser recarregadas sem a necessidade de esperar a descarga total. Isso sem falar que ainda diminuem o risco ambiental, principalmente quando comparadas às baterias que contém cádmio, que é um metal pesado que produz graves efeitos tóxicos aos organismos vivos, mesmo em concentrações muito pequenas.
A figura a seguir, ilustra um esquema do processo eletroquímico que ocorre nas baterias de íons de lítio. 
Dessa forma, na descarga da bateria, as reações químicas nos dois pólos são:
Pólo Negativo:
LiyC6 (s) → C6 (s) + y Li+ (solv.) + y e-
Pólo Positivo:
LixCoO2(s) + y li+ (solv.) + y e- → lix+yCoO2(s)
Sobre tais reações, pode-se dizer que:
Q221110
Química
Uma chave, imersa em uma solução de sulfato de cobre, é conectada a uma placa de cobre por meio de uma pilha comum, como mostra a figura abaixo.
Observa-se que a chave fica amarela por causa da
Observa-se que a chave fica amarela por causa da
Ano: 2006
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2006 - UFRN - Vestibular - História - Química |
Q218843
Química
Texto associado
As questões 19, 20 e 21 referem-se à situação seguinte:
A variação da entalpia-padrão na reação (1) é:
Ano: 2007
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2007 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q218456
Química
Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio.
São dadas as entalpias-padrão de formação:
A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação
São dadas as entalpias-padrão de formação:
A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação
Ano: 2007
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2007 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q218453
Química
Quando se fala em isótopos radioativos, geralmente a opinião pública os associa a elementos perigosos, liberados por reatores nucleares. No entanto, existem isótopos de elementos naturais que estão presentes no nosso dia-a-dia. O gráfico mostra a cinética de desintegração do rádio-226, que pode estar presente em materiais de construção, em geral em concentrações muito baixas para que se possa comprovar qualquer relação com danos à saúde. As coordenadas de um ponto do gráfico são indicadas na figura.
A meia-vida desse isótopo, em anos, é igual a
A meia-vida desse isótopo, em anos, é igual a
Ano: 2007
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2007 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q218452
Química
A figura representa uma célula de eletrólise de soluções aquosas com eletrodo inerte. Também são fornecidos os potenciais padrão de redução (Eo) de algumas espécies.
Para essa célula, foram feitas as seguintes afirmações:
I. O pólo positivo é o eletrodo do compartimento Y.
II. O ânodo é o eletrodo do compartimento X.
III. A ddp para a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl(aq) é positiva.
IV. Na eletrólise de solução aquosa de NaCl(aq) há formação de gás hidrogênio no eletrodo do compartimento Y.
V. Na eletrólise da solução aquosa de NaCl(aq) há formação de gás cloro no compartimento X.
São corretas somente as afirmações
Para essa célula, foram feitas as seguintes afirmações:
I. O pólo positivo é o eletrodo do compartimento Y.
II. O ânodo é o eletrodo do compartimento X.
III. A ddp para a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl(aq) é positiva.
IV. Na eletrólise de solução aquosa de NaCl(aq) há formação de gás hidrogênio no eletrodo do compartimento Y.
V. Na eletrólise da solução aquosa de NaCl(aq) há formação de gás cloro no compartimento X.
São corretas somente as afirmações
Q218169
Química
Texto associado
Considerando as informações apresentadas, julgue os itens
seguintes.
Considerando as informações apresentadas, julgue os itens
seguintes.
A reação I corresponde a decaimento radioativo com emissão de partícula alfa.
Q218168
Química
Texto associado
Considerando as informações apresentadas, julgue os itens
seguintes.
Considerando as informações apresentadas, julgue os itens
seguintes.
O fato de as reações I e II apresentadas ocorrerem no interior das estrelas, como referido no texto, é compatível com a constatação de que é necessária muita energia para superar a repulsão elétrica existente entre átomos reagentes.
Q218135
Química
Texto associado
Texto para os itens de 97 a 99
Considere uma bateria de chumbo com ddp de 12 V. As duas
semi-reações não-balanceadas dessa bateria são apresentadas a seguir.
Com relação a essas reações, julgue os próximos itens.
Considere uma bateria de chumbo com ddp de 12 V. As duas
semi-reações não-balanceadas dessa bateria são apresentadas a seguir.
Com relação a essas reações, julgue os próximos itens.
Considere que a bateria referida no texto seja composta por uma associação em série de seis pilhas, em que a reação de cada uma delas é dada pela expressão
Sabendo que o potencial de redução da reação I, quando balanceada, é -0,35 V, calcule, em volts, o potencial de redução da reação II balanceada. Multiplique o valor obtido por 100, e desconsidere, para a marcação na folha de respostas, a parte fracionária do resultado final obtido, após realizar todos os cálculos solicitados.
( a resposta é 165 ).
Sabendo que o potencial de redução da reação I, quando balanceada, é -0,35 V, calcule, em volts, o potencial de redução da reação II balanceada. Multiplique o valor obtido por 100, e desconsidere, para a marcação na folha de respostas, a parte fracionária do resultado final obtido, após realizar todos os cálculos solicitados.
( a resposta é 165 ).
Q218134
Química
Texto associado
Texto para os itens de 97 a 99
Considere uma bateria de chumbo com ddp de 12 V. As duas
semi-reações não-balanceadas dessa bateria são apresentadas a seguir.
Com relação a essas reações, julgue os próximos itens.
Considere uma bateria de chumbo com ddp de 12 V. As duas
semi-reações não-balanceadas dessa bateria são apresentadas a seguir.
Com relação a essas reações, julgue os próximos itens.
Na bateria referida, para cada mol de Pb(s) consumido, 2 mols de elétrons são transferidos do pólo negativo para o pólo positivo.
Q218133
Química
Texto associado
Texto para os itens de 97 a 99
Considere uma bateria de chumbo com ddp de 12 V. As duas
semi-reações não-balanceadas dessa bateria são apresentadas a seguir.
Com relação a essas reações, julgue os próximos itens.
Considere uma bateria de chumbo com ddp de 12 V. As duas
semi-reações não-balanceadas dessa bateria são apresentadas a seguir.
Com relação a essas reações, julgue os próximos itens.
A reação I ocorre no ânodo da bateria.
Q218068
Química
Texto associado
Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.
Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.
A tabela a seguir apresenta as entalpias de ligações que podem ser formadas entre átomos de carbono, oxigênio e hidrogênio.
Considerando essas informações, conclui-se que o ΔH da reação de número X apresentada no texto, a 25 °C e 1 atm, o pode ser corretamente representado pelo gráfico abaixo.
Considerando essas informações, conclui-se que o ΔH da reação de número X apresentada no texto, a 25 °C e 1 atm, o pode ser corretamente representado pelo gráfico abaixo.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE - 2010 - UNB - Vestibular 1° Semestre - 2011 - Segundo Dia |
Q217009
Química
Texto associado
A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.
A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.
Nas opções a seguir, assinale aquela que apresenta o gráfico que melhor representa o decaimento radioativo típico de primeira ordem para o isótopo 235 U do urânio.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE - 2010 - UNB - Vestibular 1° Semestre - 2011 - Segundo Dia |
Q217008
Química
Texto associado
A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.
A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.
O nacionalismo moderno serve de base para vários argumentos em favor do desenvolvimento dos programas nucleares de diversos países. As bases desse nacionalismo estão na reação romântica ao Iluminismo e às suas pretensões universalistas ao longo do século XIX.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE - 2010 - UNB - Vestibular 1° Semestre - 2011 - Segundo Dia |
Q217007
Química
Texto associado
A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.
A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.
A energia liberada em um processo de fissão nuclear tem origem eletrostática.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE - 2010 - UNB - Vestibular 1° Semestre - 2011 - Segundo Dia |
Q217006
Química
Texto associado
A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.
A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.
Considerando que a tabela abaixo contém os dados para o decaimento alfa, de primeira ordem, do isótopo radioativo do estrôncio 90 Sr, é correto afirmar que o tempo de meia-vida desse isótopo é de mais de 60 anos.
Conheça nossos planos