Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas e energia em química
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A manutenção da vida dos animais depende da energia que é obtida do consumo de alimentos como carboidratos, gorduras e proteínas. No entanto, carboidratos são as principais fontes de energia dos animais, estes sofrem combustão durante a respiração celular. Deve-se observar que cada mol de glicose em processo de combustão libera 720 kcal, conforme equação abaixo:
C6H12O6 + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) + energia
Determine a variação de entalpia de formação (ΔHf) do monômero glicose (C6H12O6), a partir dos valores de ΔHf do CO2 e da H2O que são produtos da combustão deste açúcar.
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔHf = -95 kcal/mol
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔHf = -70 Kcal/mol
dado: constante de Faraday: F = 96.500C/mol.
Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar:
As lacunas do texto podem ser preenchidas corretamente por
Considere as seguintes afirmações:
I. Um catalisador adequado deslocará o equilíbrio da reação no sentido da conversão do NO em
II. O aumento da pressão favorece a formação do NO.
III. A 2400 K há maior quantidade de NO do que a 1200 K. IV. A reação de formação do NO é endotérmica.
São corretas as afirmações contidas somente em
A bateria é construída com placas de zinco e de cobre, entre as quais, são dispostas soluções aquosas de sulfato de zinco e de sulfato de cobre, embebidas em papel de filtro.
Considerando-se o funcionamento dessa bateria, é INCORRETO afirmar que,
2 C6H6 (l) + 15 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 6H2O (l) ΔH = -6,55 x 103 kJ
Suponha que uma amostra, contendo 2 mols de benzeno e 30 mols de oxigênio, é submetida à combustão completa em um sistema fechado.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, nesse caso, ao final da reação,
Nestas fguras, estão representados, esquematicamente, os materiais então utilizados por eles:
Para facilitar a dissolução de nitrato de cobre em água, João usou uma haste de zinco. No fnal do experimento, a haste estava corroída e formou-se uma solução incolor e um sólido, que, após algum tempo, se depositou no fundo do recipiente.
Maria, por sua vez, utilizou uma haste de cobre para dissolver nitrato de zinco em água. No fnal do experimento, ela obteve uma solução incolor e a haste manteve- se intacta.
Sabe-se que as soluções aquosas de nitrato de cobre (II), são azuis e que as de nitrato de zinco (II), são incolores.
Considerando-se os dois experimentos descritos, é CORRETO afrmar que
Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo de cada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfco:
Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfco e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afrmar que
Alguns dos processos físicos, químicos e bioquímicos que ocorrem com o mercúrio, após seu lançamento no ambiente, estão representados nesta figura:
Considerando-se as informações fornecidas por essa figura e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que
Pode-se dizer que houve uma transmutação. Assinale a alternativa que apresenta os elementos que completam corretamente as reações I, II e III, respectivamente.
O potencial total para essa pilha é:
As reações de formação do dióxido de enxofre e do trióxido de enxofre e as respectivas variações de entalpia, ΔH, são:
A formação de trióxido de enxofre a partir do dióxido de enxofre é dada pela reação:
A alternativa que representa os valores indicados por x, y, z e w é:
As reações responsáveis pela formação desses compostos estão representadas nestas duas equações:
Sabe-se que a velocidade da reação II é maior que a da reação I.
Comparando-se essas duas reações, é CORREtO afrmar que, na II,
Para tanto, cada um desses metais foi mergulhado em três soluções diferentes ? uma de nitrato de cobre, , uma de nitrato de magnésio, , e uma de nitrato de zinco, .
Neste quadro, estão resumidas as observações feitas ao longo dos testes:
Considerando-se essas informações, é CORREtO afrmar que a disposição dos três metais testados, segundo a ordem crescente de reatividade de cada um deles, é
MH + NiO(OH) → M + Ni(OH)
,com uma diferença de potencial de saída de 1,35 V. Teoricamente, a tensão mínima, em volts, que se deve aplicar para recarregar essa bateria é de: