Questões de Vestibular Sobre transformações químicas e energia em química

Foram encontradas 985 questões

Ano: 2010 Banca: COPESE - UFT Órgão: UFT Prova: COPESE - UFT - 2010 - UFT - Vestibular - Prova 02 |
Q228673 Química

A manutenção da vida dos animais depende da energia que é obtida do consumo de alimentos como carboidratos, gorduras e proteínas. No entanto, carboidratos são as principais fontes de energia dos animais, estes sofrem combustão durante a respiração celular. Deve-se observar que cada mol de glicose em processo de combustão libera 720 kcal, conforme equação abaixo:

C6H12O6 + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) + energia


Determine a variação de entalpia de formação (ΔHf) do monômero glicose (C6H12O6), a partir dos valores de ΔHf do CO2 e da H2O que são produtos da combustão deste açúcar. 


C(s) + O2(g) → CO2(g)        ΔHf = -95 kcal/mol  


H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)   ΔHf = -70 Kcal/mol 

Alternativas
Ano: 2010 Banca: COPESE - UFT Órgão: UFT Prova: COPESE - UFT - 2010 - UFT - Vestibular - Prova 02 |
Q228669 Química
A obtenção do Magnésio metálico por eletrólise do MgXI2 fundido, apresenta como semi-reação: Mg 2+ + 2e- → Mg. Se durante um processo for aplicada uma corrente elétrica de 50,0A por um período de 1h, qual a massa aproximada de magnésio formada?
dado: constante de Faraday: F = 96.500C/mol.
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Ano: 2007 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2007 - UEG - Vestibular - Prova 1 |
Q228259 Química
Tendo em vista a figura e os dados fornecidos, é CORRETO afirmar:

Imagem 036.jpg

Alternativas
Ano: 2007 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2007 - UEG - Vestibular - Prova 1 |
Q228258 Química
As equações termoquímicas abaixo representam etapas de alguma forma relacionadas com a formação do cloreto de sódio.
Imagem 034.jpg
Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar:

Alternativas
Ano: 2007 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2007 - UEG - Vestibular - Prova 1 |
Q228253 Química
A respeito da estrutura da matéria e das propriedades da radiação eletromagnética, é CORRETO afirmar:
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Ano: 2006 Banca: VUNESP Órgão: UNIFESP Prova: VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227661 Química
A solubilidade da sacarose em água é devida à formação de forças intermoleculares do tipo ........................................... que ocorrem entre estas moléculas. Esse dissacarídeo, quando hidrolisado por ação de soluções aquosas de ácidos diluídos ou pela ação da enzima invertase, resulta em glicose e frutose. A combustão de 1 mol de glicose (C5H12O6) libera ............ kJ de energia. Considere os dados da tabela e responda.

                                                 Imagem associada para resolução da questão

As lacunas do texto podem ser preenchidas corretamente por
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Ano: 2006 Banca: VUNESP Órgão: UNIFESP Prova: VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227654 Química
O monóxido de nitrogênio é um dos poluentes atmosféricos lançados no ar pelos veículos com motores mal regulados. No cilindro de um motor de explosão interna de alta compressão, a temperatura durante a combustão do combustível com excesso de ar é da ordem de 2400 K e os gases de descarga estão ao redor de 1200 K. O gráfico representa a variação da constante de equilíbrio (escala logarítmica) em função da temperatura, para a reação de formação do NO, dada por

                                                      Imagem 086.jpg

Considere as seguintes afirmações:

I. Um catalisador adequado deslocará o equilíbrio da reação no sentido da conversão do NO em Imagem 087.jpg

II. O aumento da pressão favorece a formação do NO.

III. A 2400 K há maior quantidade de NO do que a 1200 K. IV. A reação de formação do NO é endotérmica.

São corretas as afirmações contidas somente em
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Ano: 2006 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2006 - UFMG - Vestibular - Prova 2 |
Q226055 Química
Nesta figura, está representado um circuito elétrico formado por uma bateria conectada a uma lâmpada:

                                         Imagem 096.jpg

A bateria é construída com placas de zinco e de cobre, entre as quais, são dispostas soluções aquosas de sulfato de zinco e de sulfato de cobre, embebidas em papel de filtro.

Considerando-se o funcionamento dessa bateria, é INCORRETO afirmar que,
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Ano: 2006 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2006 - UFMG - Vestibular - Prova 2 |
Q226051 Química
A reação de combustão do benzeno, C6Hpode ser representada pela equação

                       2 C6H6 (l)  +  15 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 6H2O (l)  ΔH = -6,55 x 103 kJ

Suponha que uma amostra, contendo 2 mols de benzeno e 30 mols de oxigênio, é submetida à combustão completa em um sistema fechado.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, nesse caso, ao final da reação,

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Ano: 2007 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2007 - UFMG - Vestibular - Prova 1 |
Q225250 Química
João e Maria estavam fazendo experiências no Laboratório de Química.

Nestas fguras, estão representados, esquematicamente, os materiais então utilizados por eles:

Imagem 079.jpg

Para facilitar a dissolução de nitrato de cobre em água, João usou uma haste de zinco. No fnal do experimento, a haste estava corroída e formou-se uma solução incolor e um sólido, que, após algum tempo, se depositou no fundo do recipiente.

Maria, por sua vez, utilizou uma haste de cobre para dissolver nitrato de zinco em água. No fnal do experimento, ela obteve uma solução incolor e a haste manteve- se intacta.

Sabe-se que as soluções aquosas de nitrato de cobre (II), Imagem 080.jpg são azuis e que as de nitrato de zinco (II), Imagem 081.jpg são incolores.

Considerando-se os dois experimentos descritos, é CORRETO afrmar que
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Ano: 2007 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2007 - UFMG - Vestibular - Prova 1 |
Q225247 Química
Numa aula no Laboratório de Química, os alunos prepararam, sob supervisão do professor, duas soluções aquosas, uma de cloreto de potássio, KCl, e uma de cloreto de cálcio, Imagem 067.jpg .

Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo de cada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfco:

Imagem 068.jpg

Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfco e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afrmar que
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Ano: 2007 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2007 - UFMG - Vestibular - Prova 1 |
Q225245 Química
Na extração do ouro, os garimpeiros costumam utilizar mercúrio. Nesse caso, boa parte desse metal é lançada no ambiente, o que se constitui em risco ambiental.

Alguns dos processos físicos, químicos e bioquímicos que ocorrem com o mercúrio, após seu lançamento no ambiente, estão representados nesta figura:

Imagem 059.jpg

Considerando-se as informações fornecidas por essa figura e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que
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Ano: 2008 Banca: UFLA Órgão: UFLA Prova: UFLA - 2008 - UFLA - Vestibular - Prova 1 |
Q224941 Química
Reação nuclear é um termo que abrange todas as transformações nucleares, da emissão natural de partículas a ou ß até os processos de fissão e fusão. Se um núcleo se transforma em outro núcleo como na reação:

Imagem 073.jpg

Pode-se dizer que houve uma transmutação. Assinale a alternativa que apresenta os elementos que completam corretamente as reações I, II e III, respectivamente.

Imagem 074.jpg

Alternativas
Ano: 2008 Banca: UFLA Órgão: UFLA Prova: UFLA - 2008 - UFLA - Vestibular - Prova 1 |
Q224939 Química
Considere o seguinte esquema e marque a alternativa INCORRETA.

Imagem 069.jpg

Alternativas
Ano: 2008 Banca: UFAC Órgão: UFAC Prova: UFAC - 2008 - UFAC - Vestibular - Prova 1 |
Q224685 Química
A equação química que ocorre em uma pilha está indicada abaixo:

Imagem 020.jpg

O potencial total para essa pilha é:
Alternativas
Ano: 2008 Banca: UFAC Órgão: UFAC Prova: UFAC - 2008 - UFAC - Vestibular - Prova 1 |
Q224683 Química
O aumento da concentração de Imagem 017.jpg na atmosfera, resultante da queima de combustíveis orgânicos, contribui para a intensificação do efeito estufa e o conseqüente aumento no aquecimento global do planeta. A 25 °C, a queima do etanol e do metano libera 1.400 kJ/mol e 900 kJ/mol de energia, respectivamente. A razão entre a quantidade de energia liberada por mol de Imagem 018.jpg emitido pela combustão do etanol e do metano são, respectivamente:
Alternativas
Ano: 2008 Banca: UFAC Órgão: UFAC Prova: UFAC - 2008 - UFAC - Vestibular - Prova 1 |
Q224682 Química
O dióxido de enxofre é um subproduto da queima de combustíveis fósseis, podendo combinar-se com a água para formar ácido sulfuroso. Alternativamente, o dióxido de enxofre pode reagir com o oxigênio da atmosfera para formar trióxido de enxofre, que por sua vez, forma em água, o ácido sulfúrico.

As reações de formação do dióxido de enxofre e do trióxido de enxofre e as respectivas variações de entalpia, ΔH, são:

Imagem 015.jpg

A formação de trióxido de enxofre a partir do dióxido de enxofre é dada pela reação:

Imagem 016.jpg

A alternativa que representa os valores indicados por x, y, z e w é:

Alternativas
Ano: 2008 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2008 - UFMG - Vestibular - Prova 1 |
Q224394 Química
O propeno, Imagem 090.jpg ao reagir com o brometo de hidrogênio, HBr, produz uma mistura de dois compostos ? o brometo de n-propila, Imagem 091.jpg e o brometo de isopropila, Imagem 092.jpg

As reações responsáveis pela formação desses compostos estão representadas nestas duas equações:

Imagem 093.jpg

Sabe-se que a velocidade da reação II é maior que a da reação I.

Comparando-se essas duas reações, é CORREtO afrmar que, na II,
Alternativas
Ano: 2008 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2008 - UFMG - Vestibular - Prova 1 |
Q224388 Química
Num laboratório, foram feitos testes para avaliar a reatividade de três metais ? cobre, Cu, magnésio, Mg, e zinco, Zn.

Para tanto, cada um desses metais foi mergulhado em três soluções diferentes ? uma de nitrato de cobre, Imagem 070.jpg , uma de nitrato de magnésio,Imagem 071.jpg , e uma de nitrato de zinco, Imagem 072.jpg .

Neste quadro, estão resumidas as observações feitas ao longo dos testes:

Imagem 073.jpg

Considerando-se essas informações, é CORREtO afrmar que a disposição dos três metais testados, segundo a ordem crescente de reatividade de cada um deles, é

Alternativas
Ano: 2009 Banca: IV - UFG Órgão: UFG Prova: UFG - 2009 - UFG - Vestibular - Prova 1 |
Q222978 Química
Baterias de níquel-hidreto metálico, MH, são empregadas em aparelhos eletrônicos como telefones, máquinas fotográficas etc. Considere que a reação global desse tipo de bateria seja

MH + NiO(OH) → M + Ni(OH)Imagem 087.jpg

,com uma diferença de potencial de saída de 1,35 V. Teoricamente, a tensão mínima, em volts, que se deve aplicar para recarregar essa bateria é de:
Alternativas
Respostas
921: E
922: A
923: C
924: C
925: B
926: C
927: E
928: D
929: B
930: A
931: D
932: A
933: C
934: B
935: E
936: B
937: B
938: B
939: B
940: E