Questões de Vestibular Comentadas sobre transformações químicas em química

A figura representa um experimento de coleta de 0,16 g de gás oxigênio em um tubo de ensaio inicialmente preenchido com água destilada a 27 °C.
                                                          

Quando o nível da água dentro do tubo de ensaio é o mesmo que o nível de fora, a pressão no interior do tubo é de 0,86 atm. Dadas a pressão de vapor  (H₂O) a 27 °C = 0,040 atm e R = 0,082 atm·L·K^–1 ·mol ^–1 , o volume de gás, em mL, dentro do tubo de ensaio é igual a

Para determinar-se a quantidade de íons carbonato, CO₃^2-, e de íons bicarbonato, HCO₃^- em uma amostra de água, adiciona-se a esta uma solução de certo ácido.

As duas reações que, então, ocorrem estão representadas nestas equações:

                                          I) CO₃^2- (aq) + H^- (aq) → HCO^3- (aq)                                          II) HCO₃^- (aq) + H^- (aq) → H₂CO₃ (aq)


Para se converterem os íons carbonato e bicarbonato dessa amostra em ácido carbônico, foram consumidos 20 mL da solução ácida. Pelo uso de ndicadores apropriados, é possível constatar-se que, na reação I, foram consumidos 5 mL dessa solução ácida e, na reação II, os 15 mL restantes.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na amostra de água analisada, a proporção inicial entre a concentração de íons carbonato e a de íons bicarbonato era de

A reação de combustão do benzeno, C₆H₆ pode ser representada pela equação

                       2 C₆H₆ (l)  +  15 O₂ (g) → 12 CO₂ (g) + 6H₂O (l)  ΔH = -6,55 x 10³ kJ

Suponha que uma amostra, contendo 2 mols de benzeno e 30 mols de oxigênio, é submetida à combustão completa em um sistema fechado.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, nesse caso, ao final da reação,

Pequenos pedaços de lítio, Li, sódio, Na, e potássio, K, metálicos – todos com a mesma quantidade em mol – foram colocados em três recipientes diferentes, cada um deles contendo uma mistura de água e fenolftaleína (um indicador ácido-base).

Nos três casos, ocorreu reação química e observou-se a formação de bolhas.

Ao final das reações, as três soluções tornaram-se cor-de-rosa.


O tempo necessário para que cada uma dessas reações se complete está registrado neste quadro:

                                                  

Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que

Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO₃, e de cloreto de sódio,NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AlCl, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO₃, sal solúvel em água.

A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro:

                                       

Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso.

Assim sendo, é CORRETO afirmar que X – ou seja, a massa de cloreto de prata produzida – é

Analise este quadro, em que se apresenta o número de prótons, de nêutrons e de elétrons de quatro espécies químicas:

                                    

Considerando-se as quatro espécies apresentadas, é INCORRETO afirmar que