Questões de Vestibular CEDERJ 2019 para Vestibular
Foram encontradas 8 questões
Ano: 2019
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Provas:
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Q1263764
Química
Um dos mais importantes processos industriais é a fixação do nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representado pela equação a seguir:
N2
(g) + 3H2
(g) 
2NH3(g) ΔH = - 92kJ.mol-1
Em relação a esse processo, haverá maior concentração do produto quando ocorrer
Ano: 2019
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
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Q1263765
Química
Tem-se dois balões A e B, ligados por um tubo de
comunicação munido de torneira. O balão A contém 3.2 g de
O2
(g) e o balão B está vazio (vácuo). Abrindo-se a torneira de
comunicação, depois de um tempo prolongado, a pressão do
O2
(g) nos balões interligados é igual a 0.41 atm.
Considerando-se desprezível o volume do tubo de comunicação e sabendo-se que o volume do balão A é igual a 4.1 L e que a temperatura foi mantida em 27 ºC durante todo processo, o volume do balão B corresponde a:
Considerando-se desprezível o volume do tubo de comunicação e sabendo-se que o volume do balão A é igual a 4.1 L e que a temperatura foi mantida em 27 ºC durante todo processo, o volume do balão B corresponde a:
Ano: 2019
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
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Q1263766
Química
Uma mistura entre Na2CO3 + NaHCO3 e materiais
inertes foi analisada da seguinte maneira:
(i) Uma amostra de massa 0.3 g foi dissolvida em água e titulada com solução padrão de HCl 0.1 M.
(ii) Até que o ponto final da titulação fosse marcado pela fenolftaleína, foram consumidos 9.0 mL do volume do titulante (HCl).
(iii) O indicador metilorange foi adicionado. Com as duas titulações, até o ponto final marcado pela mudança de cor do indicador metilorange, foram consumidos 30 mL do volume do titulante.
Respectivamente, os percentuais de carbonato e de bicarbonato na amostra original são de:
(i) Uma amostra de massa 0.3 g foi dissolvida em água e titulada com solução padrão de HCl 0.1 M.
(ii) Até que o ponto final da titulação fosse marcado pela fenolftaleína, foram consumidos 9.0 mL do volume do titulante (HCl).
(iii) O indicador metilorange foi adicionado. Com as duas titulações, até o ponto final marcado pela mudança de cor do indicador metilorange, foram consumidos 30 mL do volume do titulante.
Respectivamente, os percentuais de carbonato e de bicarbonato na amostra original são de:
Ano: 2019
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
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Q1263767
Química
Algumas amostras, que apresentam teores da espécie
SO4
= que variam de 20.0 a 48.0%, foram analisadas pelo método
BaSO4 (que consiste na precipitação como BaSO4
). Para produzir
um precipitado de BaSO4 de massa 3.0g, a menor quantidade de
amostra a ser utilizada e a correspondente quantidade máxima de
BaSO4 a ser precipitada são, respectivamente:
Ano: 2019
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
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Q1263768
Química
A capsantina é um corante vermelho natural da classe das xantofilas . Ela é o principal carotenoide no pimentão vermelho ( Capsicum annuum ) e um componente da oleorresina de pimentão .
A molécula de capsantina apresenta
Ano: 2019
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
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Q1263769
Química
São processos com ΔH positivo:
Ano: 2019
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
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Q1263770
Química
Em um balão volumétrico de 1 L, foi preparada uma
solução aquosa, adicionando-se uma massa correspondente
a 0.06 mol de dihidrogenofosfato de potássio (KH2
PO4
) sólido
a 300 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio
(KOH) 0.1 mol.L-1 e completando-se o volume do balão com
água destilada. Adicionando-se a 100 mL dessa solução
1 mL de solução aquosa de KOH 0.1 mol.L-1 obtem-se uma
segunda solução.
Sabe-se pKa = - logKa = 7.20, em que Ka é a constante de dissociação do H2 PO4 - em água a 25 ºC.
O pH da primeira solução e a relação do pH da segunda solução com o pH da primeira são, respectivamente:
Sabe-se pKa = - logKa = 7.20, em que Ka é a constante de dissociação do H2 PO4 - em água a 25 ºC.
O pH da primeira solução e a relação do pH da segunda solução com o pH da primeira são, respectivamente:
Ano: 2019
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
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Q1263771
Química
Em uma célula eletrolítica contendo solução de CoSO4
,
dois eletrodos inertes foram imersos. Sabe-se que as semi
reações são:
Co+2 + 2e- → Co(s) Eº = - 0.28 V
4e- + O2 (g) + 4 H+ → 2H2O Eº = 1.23V
Após a passagem, pela célula, de uma corrente de 5.0 A durante 1.5 h, as massas de cobalto metálico e de gás oxigênio produzidas são, respectivamente:
Co+2 + 2e- → Co(s) Eº = - 0.28 V
4e- + O2 (g) + 4 H+ → 2H2O Eº = 1.23V
Após a passagem, pela célula, de uma corrente de 5.0 A durante 1.5 h, as massas de cobalto metálico e de gás oxigênio produzidas são, respectivamente:
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