Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso
contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3)2
+, conforme a Equação II. AgCl(s) Ag+(aq) + Cl -(aq) Kps
= 1 x 10-10 (Equação I)
Ag+(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) Kf
= 1 x 1011 (Equação II) Num sistema aquoso contendo AgC(s) e NH3
, tem-se
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Resposta:
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