Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso
contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3)2
+, conforme a Equação II. AgCl(s) Ag+(aq) + Cl -(aq) Kps
= 1 x 10-10 (Equação I)
Ag+
(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) Kf
= 1 x 1011 (Equação II) Num sistema aquoso contendo AgC(s) e NH3
, tem-se

Question

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso
contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3)2
+, conforme a Equação II. AgCl(s) Ag+(aq) + Cl -(aq)         Kps
 = 1 x 10-10 (Equação I)
Ag+
(aq) + 2NH3(aq)   Ag(NH3)2+(aq)         Kf
 = 1 x 1011 (Equação II) Num sistema aquoso contendo AgC(s) e NH3
, tem-se Alternativa A: maior solubilização do AgCl à medida em que a concentração de NH3
 é diminuída. Ou Alternativa B: a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2
+
(aq) + Cl - (aq). Ou Alternativa C: o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 1011 Ou Alternativa D: que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH3)2
+] [Cl - ]) / [ AgCl]. Ou Alternativa E: concentrações iguais de Ag+ e Cl - não importando a concentração de NH3
.

Pontifícia Universidade Católica do Rio de Janeiro · Accepted Answer

Alternativa [B] a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2
+
(aq) + Cl - (aq).

Quer um estudo ilimitado?

Quer um estudo ilimitado?

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a par...

Questões de assuntos semelhantes

Provas relacionadas