Questões PUC - RJ 2016 para Vestibular - 2º Dia Grupo 4

Q736196

Ano: 2016 Banca: PUC - RJ Órgão: PUC - RJ Prova: PUC - RJ - 2016 - PUC - RJ - Vestibular - 2º Dia Grupo 4 |

Q736196 Química

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH₃)₂ ⁺, conforme a Equação II.

AgCl_(s) Imagem associada para resolução da questão Ag+_(aq) + Cl ^-_(aq) K_ps = 1 x 10^-10 (Equação I)

Ag⁺ _(aq) + 2NH_3(aq) Imagem associada para resolução da questão Ag(NH₃)₂ + _(aq) K_f = 1 x 10¹¹(Equação II)

Num sistema aquoso contendo AgCl_(s) e NH₃ , tem-se

maior solubilização do AgCl à medida em que a concentração de NH₃ é diminuída.

a equação global do equilíbrio é AgCl_(s) + 2NH_3(aq) Ag(NH₃)₂ + _(aq) + Cl^-_(aq).

o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 10¹¹

que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH₃)₂ ⁺] [Cl^- ])/[ AgCl ].

concentrações iguais de Ag⁺ e Cl^- não importando a concentração de NH₃ .

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