Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a par...
Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3)2 +, conforme a Equação II.
AgCl(s) 
Ag+(aq) + Cl -(aq) Kps
= 1 x 10-10 (Equação I)
Ag+
(aq) + 2NH3(aq) 
Ag(NH3)2
+
(aq) Kf
= 1 x 1011 (Equação II)
Num sistema aquoso contendo AgCl(s) e NH3
, tem-se
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Resposta: (B) a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2 + (aq) + Cl- (aq).
a) INCORRETO. A magnitude da constante da equação II e o princípio de Le-Chatelier indicam que, quanto maior a quantidade de NH3 maior será a solubilização do AgCl.
b) CORRETO. Ao se somarem as equações ter-se-ia a equação global AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2 + (aq) + Cl- (aq).
c) INCORRETO. Ao se somarem as Equações I e II, a constante global é obtida pelo produto Kps × Kf, ou seja, 10.
d) INCORRETO. Essa constante seria dada por ([Ag(NH3)2 + ] [Cl- ])/[ NH3(aq)].
e) INCORRETO. Na medida em que Ag+ reage para formar Ag(NH3)2 + , tem-se maior concentração de Clem relação ao Ag+ .
Fonte:
https://www.puc-rio.br/vestibular/repositorio/provas/2017/download/gabaritos/Vest2017_gabarito_G4_20161010_v2.pdf
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