Questões de Vestibular UEM 2011 para Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês
Foram encontradas 3 questões
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês |
Q1349946
Química
Texto associado
A principal substância orgânica nitrogenada
excretada pelas aves é o ácido úrico, removido do
sangue pelos rins e conduzido à cloaca pelos
ureteres. Na cloaca, o ácido úrico, altamente
concentrado, adquire cor esbranquiçada e
consistência pastosa e, posteriormente, é eliminado
juntamente com as fezes. O sangue humano
também contém ácido úrico, cuja concentração,
normalmente, varia entre 3,5 e 7,2 mg/dL.
Considerando que a massa molar do ácido úrico é
168,0 g/mol, assinale o que for correto.
No sangue humano, uma concentração de
ácido úrico no valor de 4,5 x 10– 4 mol/dL, está
fora da faixa de normalidade.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Inglês
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UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês |
Q1349962
Química
Texto associado
Ao preparar uma solução de Ca(NO3)2 (nitrato de cálcio) em laboratório, um aluno, inadvertidamente, pesou 1,64 g de NH4NO3 (nitrato de amônio) por engano e o dissolveu em água destilada, preparando 1,0 L de solução. Considerando a densidade da água igual a 1,0 g/mL a 25 °C, e dadas as massas molares dos sais,
Ca(NO3)2 = 164 g/mol
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Ao preparar uma solução de Ca(NO3)2 (nitrato de cálcio) em laboratório, um aluno, inadvertidamente, pesou 1,64 g de NH4NO3 (nitrato de amônio) por engano e o dissolveu em água destilada, preparando 1,0 L de solução. Considerando a densidade da água igual a 1,0 g/mL a 25 °C, e dadas as massas molares dos sais,
Ca(NO3)2 = 164 g/mol
NH4NO3 = 80 g/mol, assinale a alternativa correta.
A concentração da solução de NH4NO3
preparada é de, aproximadamente, 0,020
mol/L.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês |
Q1349963
Química
Texto associado
Ao preparar uma solução de Ca(NO3)2 (nitrato de cálcio) em laboratório, um aluno, inadvertidamente, pesou 1,64 g de NH4NO3 (nitrato de amônio) por engano e o dissolveu em água destilada, preparando 1,0 L de solução. Considerando a densidade da água igual a 1,0 g/mL a 25 °C, e dadas as massas molares dos sais,
Ca(NO3)2 = 164 g/mol
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Ao preparar uma solução de Ca(NO3)2 (nitrato de cálcio) em laboratório, um aluno, inadvertidamente, pesou 1,64 g de NH4NO3 (nitrato de amônio) por engano e o dissolveu em água destilada, preparando 1,0 L de solução. Considerando a densidade da água igual a 1,0 g/mL a 25 °C, e dadas as massas molares dos sais,
Ca(NO3)2 = 164 g/mol
NH4NO3 = 80 g/mol, assinale a alternativa correta.
O título em massa da solução de Ca(NO3)2,
considerando-se a massa de 1,64 g desse sal
em 1,0 L de solução, é de 30%.
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