A regra de Hund, como o próprio nome indica,
foi formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico
alemão Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da
estrutura nuclear, já conhecida e medida, das
moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares
adequadas por via direta, resultando na regra de
Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital
incompleto é menor quando nela existe o maior
número possível de elétrons com spins paralelos.
Considerando a distribuição eletrônica do átomo de
enxofre em seu estado fundamental (Z = 16),
assinale a opção que apresenta a aplicação correta
da regra de Hund.

Question

ELEMENTO      NÚMERO      MASSA                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA                                                 H                      1                   1,0                                                 C                      6                   12,0                                                 N                      7                   14,0                                                 O                      8                   16,0                                                 F                       9                   19,0                                                Na                     11                  23,0                                                Si                      14                  28,1                                                P                       15                  31,0                                                S                       16                  32,0                                               Cl                       17                  35,5                                                K                        19                  39,0                                                Cr                        24                  52,0                                                Cu                        29                  63,5                                               As                        33                  75,0                                                Br                         35                  80,0                                                Ag                        47                  108,0                                               Sn                        50                  119,0                                                Ir                         77                   192,0                                               Au                        79                   197,0                                               Hg                        80                   200,0 A regra de Hund, como o próprio nome indica,
foi formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico
alemão Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da
estrutura nuclear, já conhecida e medida, das
moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares
adequadas por via direta, resultando na regra de
Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital
incompleto é menor quando nela existe o maior
número possível de elétrons com spins paralelos.
Considerando a distribuição eletrônica do átomo de
enxofre em seu estado fundamental (Z = 16),
assinale a opção que apresenta a aplicação correta
da regra de Hund. Alternativa A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz0  Ou Alternativa B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1 Ou Alternativa C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py0 3pz2  Ou Alternativa D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py2 3pz1

Lukas · Accepted Answer

Alternativa [B] 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1 1° diagrama de Paulling, 2° Regra de Hund e 3° exclusão de pauli. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3p4> px / py / pz 3p4 > 3px2 / 3py1 / 3pz1 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 / 3py1 / 3pz1 resposta B)

Quer um estudo ilimitado?

Quer um estudo ilimitado?

A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada ...

Comentários

Clique para visualizar este comentário

Questões de assuntos semelhantes

Provas relacionadas