Uma quantidade equivalente, em mol, de dois gases, nitrogên...

por que a A está errada?

Antônio, repare que pressão é diferente de volume (são grand. inversam. prop.)

Cada gás tem sua massa logo não haverá igualdade de volume de ambos no recipiente

Fração molar (Numero de mols de um elemento sobre a soma de todos os mols da mistura)= Xm

Xm=n1/nt

onde:

n1=Mols de O2 na mistura

nt=Mols de N2 e O2 somados

percebe-se que, segundo a avogadro, os gases possuem o mesmo número de mols em uma mesma Temperatura e pressão.

Mols de 02=Mols de N2

Xm(fração molar do O2)= 1/2=0,5

Isso daria a letra C como resposta, porem.

"A fração molar pode ser obtida de maneira semelhante, estabelecendo-se relações com as pressões, volumes parciais e porcentagem em volume." Fonte: Usberco: Pag:231(5 edição)

O que isso quer dizer?

Xm(fração molar)= V1/VT

onde: V1= Volume do O2 ou do N2

Vt= Volume total da mistura

sendo assim:

0,5=V1/2L

V1(O2 ou N2)= 1L, ou seja, os volumes e o numero de moléculas são iguais.

REPOSTA Letra A e C.

Qualquer erro em meu raciocínio, por favor, me avise.