A equação química abaixo (não balanceada) representa um dos processos utilizados para a obtenção do cloro gasoso.

NaCl + MnO₂+ H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Cl₂ + H₂O

Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e foi realizada a uma temperatura de 27 °C e a uma pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o volume de Cl₂ obtido, em litros, foi, aproximadamente,

Question

A

100,86.

B

90,86.

C

50,43.

D

45,43.

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Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [A] 100,86. Primeiramente é necessário realizar
o balanceamento da reação apresentada na questão.

                 2NaCl+ MnO2 + 2H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2H2O

Dessa forma, é possível visualizar que são necessários 2 mols de NaCl
para produzir 1 mol de Cl2.
2 mols NaCl ----- 1 mol de Cl2

2 x 58,5 g NaCl  ----- 1 x 71 g
Cl2

600 g NaCl 
-----  y

Y = 600 x 71 / 2 x 58,5

Y = 364,10 g
Como a reação teve rendimento de apenas 80% é necessário calcular a
massa de cloro gasoso formado.

364,10 g ----- 100%

Z  ----- 80%

Z = 80 x 364,10 / 100

Z = 291,28 g

Sabendo que a equação geral dos gases é PV = nRT, e que n = m / MM, e
que a temperatura deve ser utilizada em Kelvin, ou seja, somar 273 a
temperatura em graus Celsius, faz-se:

1 . V = 291,28 .0,082 . 300 / 71

V = 100,92 L – pode ter sido causado por possíveis aproximações de
cálculo.
Opção correta A.

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