Considerando 1 F = 96.500 C (quantidade de eletricidade rela...

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Q340934

Ano: 2011 Banca: PUC - RJ Órgão: PUC - RJ Prova: PUC - RJ - 2011 - PUC - RJ - Vestibular - Física - História e Química |

Q340934 Química

Considerando 1 F = 96.500 C (quantidade de eletricidade relativa a 1 mol de elétrons), na eletrólise ígnea do cloreto de alumínio, Imagem 056.jpg

, a quantidade de eletricidade, em Coulomb, necessária para produzir 21,6 g de alumínio metálico é igual a:

61.760 C.

154.400 C.

231.600 C.

308.800 C.

386.000 C.

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gab C

aluminio vai ganhar 3 eletrons da reducao

entao 1 mol eletrons ta pra 96.500 C x 3 ta pra 27g(massa molar )

assim cm x mol ta pra x carga ta pra 21,6 g

96500x3x21,6=27X

X=231600C

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