A reação de decomposição do ozônio é representada pela equa...

Esta questão aborda conceitos relacionados à cinética química.

A velocidade média de uma reação química pode ser determinada através da divisão entre a variação da concentração (∆C) pelo tempo de reação (∆t):

A velocidade média também pode ser obtida de acordo com o consumo ou a formação das substâncias de determinada reação. Considerando a reação genérica abaixo, a expressão da velocidade é dada a partir da velocidade de cada substância, dividido pelo respectivo coeficiente estequiométrico:

aA + bB → cC + dD

Analisando o enunciado, temos a seguinte reação:

2 O₃ (g) → 3 O₂ (g)

Com base no exposto, de acordo com os dados do enunciado para a reação de formação do gás oxigênio (O₂), é preciso primeiramente calcular a velocidade média de consumo do ozônio (O₃). Essa velocidade pode ser calculada a partir da razão entre a variação da concentração dessa substância (∆C) e a variação do tempo (∆t), conforme expressão abaixo:

Com a velocidade de consumo do O₃ é possível calcular a velocidade de formação do O₂, de acordo com a expressão mostrada acima, relacionando as duas velocidades e os respectivos coeficientes estequiométricos:

Substituindo os dados, temos que:

Logo:

Gabarito da Professora: Letra C.

O oxigênio é produzido com velocidade 1.5x que o ozônio é consumido.

Pelo gráfico, temos que o tempo de consumo de ozônio é

V = |0.4-10|/3 = 3,2 mol/min

Como a velocidade do oxigênio é 1.5x maior, então temos que 3,2 x 1.5 = 4,8 mol/min

"C"

a razão entre a velocidade de consumo é de 3/2 = 1,5

V= quantidade de matéria / tempo

v= 0,4 - 10 / 3

v= 3,2

mas a velocidade do oxigênio é 1.5x maior, vai ficar 3,2 x 1,5 = 4,8

V=|Δ concentração| /tempo

V = |0,4 - 10|/3 = 3,2 mol/L.min

Como a constante é de 1,5 do reagente em relação ao produto fazemos a multiplicação:

1,5 x 3,2 = 4,8mol/L.min

letra C)