A bateria primária de lítio-iodo surgiu em 1967, nos Estados...
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Ano: 2005
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2005 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q341839
Química
A bateria primária de lítio-iodo surgiu em 1967, nos Estados Unidos, revolucionando a história do marca-passo cardíaco. Ela pesa menos que 20 g e apresenta longa duração, cerca de cinco a oito anos, evitando que o paciente tenha que se submeter a freqüentes cirurgias para trocar o marca- psso. O esquema dessa bateria é representado na figura.
Para esta pilha, são dadas as semi-reações de redução:
São feitas as seguintes afirmações sobre esta pilha:
I. No ânodo ocorre a redução do íon Li + .
II. A ddp da pilha é + 2,51 V.
III. O cátodo é o polímero/iodo.
IV. O agente oxidante é o
.
São corretas as afirmações contidas apenas em
Para esta pilha, são dadas as semi-reações de redução:
São feitas as seguintes afirmações sobre esta pilha:
I. No ânodo ocorre a redução do íon Li + .
II. A ddp da pilha é + 2,51 V.
III. O cátodo é o polímero/iodo.
IV. O agente oxidante é o
.São corretas as afirmações contidas apenas em
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2Li --> 2Li⁺ + 2e⁻
I₂ + 2e⁻ --> 2I⁻
________________
2Li + I₂ --> 2Li⁻ + 2I⁻
2Li: Perdeu elétrons, logo, oxidou (agente redutor)
I₂: Ganhou elétrons, logo, reduziu (agente oxidante)
I: Segundo nossa equação, é fácil perceber que quem oxidou foi o Lítio.
II: Para calcular a DDP você SEMPRE inverte o sinal do menor potencial de redução e soma com o outro valor, então: -(-3,05) + 0,54 = 3,59 ddp
III: O cátodo é o Iodo (na pilha é sempre quem reduz).
IV: O agente oxidante é mesmo o Iodo, pois ele contribuiu para a oxidação do Lítio.
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