A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conce...

Quem possui maior força de interação precisa de maior ponto de ebulição. A ordem de força ligante é: Ligação de Hidrogênio > Dipolo Dipolo > Dipolo Induzido. O nitrogênio faz ligação dipolo induzido (que é o mais fraco), pois são ligações covalentes e apolares. Já a água faz ligação de hidrogênio (que é o mais forte). Letra B.

Ótima resposta do Gabriel. Só complementaria com alguns detalhes, tais quais:

Quando se fala do menor ponto de ebulição, devemos pensar em uma estrutura molecular mais frágil que a outra. Note que o N2 (nitrogênio gasoso), possui duas ligações pi e uma ligação do tipo sigma, basta analisar sua geometria linear. As duas ligações do tipo pi são bem mais fracas que a sigma, fazendo com que um fornecimento mínimo de energia rompa as interações. Já quando se pede sobre o maior ponto de ebulição, devemos lembrar de algo forte, que não se rompe tão facilmente. As ligações de hidrogênio conferem uma alta resistência ao rompimento das mesmas. Exemplo disso é a água, expressa na fórmula H20. Portanto, letra B).

GABARITO - B

N2 ---> Interação Dipolo Induzido - Dipolo Induzido, ou seja, ela é Apolar e possui o menor ponto de ebulição.

H2O ---> Interação Ligação de Hidrogênio, ou seja, é polar e possui alta temperatura de ebulição.

CAVEIRA!

N2: apolar (átomos iguais) -> dipolo induzido

SO2: polar -> dipolo permanente

NH3: polar -> ligação de hidrogênio (H ligado a FON indica ligação de hidrogênio)

H2S: polar -> dipolo permanente

H2O: polar -> ligação de hidrogênio (H ligado a FON indica ligação de hidrogênio)

Como O é mais eletronegativo que N, então as ligações entre H e O da molécula H2O são mais difíceis de serem rompidas. Logo, esta possui maior ponto de ebulição.

Entre as moléculas analisadas, apenas N2 faz ligação do tipo dipolo induzido, a mais fraca entre elas. Portanto, possui o menor ponto de ebulição. E a ligação de hidrogênio é muito mais forte que o dipolo permanente. Por isso H2O possui maior ponto de ebulição que H2S.